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1、会昌中学2018-2019学年第一学期高一第二次月考直升班化学试卷考试时间：100分钟；命题人：李其垭可能用到的相对原子质量H 1 C12 N 14O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64Fe56Mg24Al27一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共48分）1朱自清在荷塘月色中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是()A空气中的小水滴颗粒直径大小约为1100 nmB空气中的小水滴颗粒的布朗运动C雾是一种胶体，胶粒带相同电荷D发生了聚沉2下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )选项
2、离子方程式评价A将1mol Cl2通入含1mol FeI2的溶液中：2Fe2+2I+2Cl22Fe3+4Cl+I2正确；Cl2过量，可将Fe2+、I均氧化BMg（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2+HCO3+OHMgCO3+H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClOHClO+HSO3正确；说明酸性：H2SO3强于HClOD1molL1的NaAlO2溶液和2.5molL1的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2+5H+4H2OAl3+Al（OH）3+5H2O正确；AlO2与Al（OH）3消耗的H+的物质的量之比为2：3A A B
3、 B C C D D3下列除杂方案错误的是()选项被提纯的物质杂质除杂试剂AFeCl3(aq)Al3NaOH溶液、盐酸BAlCl3(aq)Cu2Al粉CNaHCO3(aq)Na2CO3CO2气体DFeCl3(aq)Cu2Fe粉4甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2 4种物质的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失；丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是()AAl2(SO4)3 BNaOH CBaCl2 D. FeSO45甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)
4、，下列各组物质中不能按图示关系转化的是选项甲乙丙丁ANaOHNaHSO3Na2SO3SO2BFeFe(NO3)3Fe(NO3)2HNO3CC CO2COO2DAlNaAlO2Al(OH)3NaOH 6某溶液中可能含有如下离子：H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl、AlO2。当向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是A 原溶液中一定含有的阳离子是H+、Mg2+、Al3+、NH4+B 反应最后形成的溶液中的溶质含AlCl3C 原溶液中Al3+与NH4+的物质的量之比为1:3D 原溶液中含有的阴离子是Cl、AlO27
5、用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是（ ）A在烧杯中溶解时，有少量液体溅出 B样品中含有少量Na2O杂质C容量瓶使用前未干燥 D定容时仰视容量瓶刻度线8关于卤素(用X表示)的下列叙述不正确的是()A.卤素单质与水反应均可用X2+H2OHXO+HX表示B.虽然Cl的非金属性比Br的强,但盐酸的酸性比氢溴酸的酸性弱C.卤素单质的密度从F2I2,随相对分子质量增大而增大D.卤素原子半径越小,对应的氢化物越稳定9下列实验过程中，始终无明显现象的是()ANO2通入FeSO4溶液中 BCO2通入CaCl2溶液中CNH3通入AlCl3溶液中 DSO2通入已酸化的Ba(NO3)
6、2溶液中10.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,下列说法不正确的是()A.W的单质是典型的半导体材料B.最高价氧化物对应水化物的酸性:XW C.最简单气态氢化物的热稳定性:XWD.非金属性:XW11化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是A定性检验SO，将BaCl2溶液用HNO3酸化B为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C检验溶液中是否含有Fe2时，用硝酸酸化D检验溶液中是否含有SO时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液12将3.2 g Cu跟30.0 mL
7、 10.0 molL1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有a mol H，则此时溶液中含NO的物质的量为()A0.5a mol B0.1a mol C(0.1a)mol D2a mol13甲和乙两种物质混合反应(反应可加热)，将所得气体通入适量的丙中，丙中没有明显现象产生的是 ()选项甲乙丙AC浓硫酸澄清石灰水BMnO2稀盐酸品红溶液C浓氨水碱石灰AlCl3溶液DCu浓硝酸Ba(HSO3)2溶液14将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是()选项XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl215“封管实验”具有简
8、易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是()A加热时，中上部汇集了NH4Cl固体B加热时，中溶液变红，冷却后又都变为无色C加热时，中溶液变红，冷却后红色褪去，体现SO2的漂白性D三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应16将一定质量的Mg和Al的混合物投入200 ml稀盐酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法不正确的是（）A Mg和Al的总质量为9gB 盐酸的物质的量浓度为5 mol/LC NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/LD 生成的H
9、2在标准状况下的体积为11.2 L二、填空题（共52分）17A、B、C、W均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（其它产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行）。（1）若A、B、C三种物质的溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，C受热分解可转化为BA与过量W转化为C的总反应的离子方程式_；B溶液中通入W生成C的离子方程式_；（2）若B的溶液显黄色，一定条件下B的饱和溶液可与沸水反应生成红褐色分散系B与W转化为C的离子反应方程式_；一定条件下W与水反应的化学方程式_；（3）若A为NaOH，且C为白色沉淀A与某金属单质也可生成B，该反应的离子方程式_；B与W混合生成白色沉淀的离子反应方程式_；
10、18A、B、C、D、E、F六种短周期元素分别位于三个周期,它们的原子序数依次增大。A与D同主族,B与E同主族,C与F同主族。且C与F能形成原子个数比为21的化合物M与原子个数比为31的化合物N。已知E元素为地壳中含量居第2位的元素,D为金属。(1)写出下列元素符号:A,B,C,D,E,F。(2)M能在一定条件下生成N,写出反应的化学方程式: _。(3)写出F在元素周期表中的位置: _。(4)写出工业上用B来制备单质E的化学方程式: _。19小明同学设计了如图所示装置来探究铜跟浓硫酸的反应及气体收集。先关闭活塞a，加热至烧瓶中不再有气泡产生时，反应停止，此时烧瓶中铜片仍有剩余。再打开活塞a，将气
11、球中的氧气缓缓挤入烧瓶，铜片慢慢消失。（1）请写出上述过程A装置中所涉及的化学反应方程式_；（2）张老师认为实验中B装置设计有误，应该怎么进行修改_。（3）B装置中所收集到的气体既具有氧化性又具有还原性，请写出一个体现其还原性的化学方程式：_，为了验证其漂白性，还可将其通入_试液进行观察。（4）装置C中应盛放的试剂为_。20无水氯化铝是一种重要的化工原料，利用明矾石制备无水氯化铝的流程如下：（1）下列方法中,可制得Cl2的正确组合是（）。 MnO2和浓盐酸混合共热；MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热；NaClO和浓盐酸混合；K2Cr2O7和浓盐酸混合；KClO3和浓盐酸混合共热；KMnO4和浓
12、盐酸混合。 A B C D全部可以（2）写出实验室(1)中方法制取Cl2的离子方程式_。（3）吸收焙烧炉中产生的尾气，下列装置合理的是_（填代号）。（4）生产氯化铝的过程中焙烧炉和氯化炉中产生的SO2、Cl2等大气污染物，若将二者按照一定比例通入水中可减少污染。试设计简单实验检验二者是否恰好完全反应。（简要描述实验步骤、现象和结论_。（仪器自选）可供选择试剂如下：滴加酚酞的氢氧化钠溶液 氯化亚铁溶液 硫氰化钾溶液 品红溶液（5）某学习小组设计用如下装置验证二氧化硫的某些化学性质。能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为。写出a瓶中发生反应的离子方程式。充分反应后，取a瓶中的溶液分成三份，分别进行如下实验。实验I：向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。 实验II：向第二份溶液中加入少量KMnO4溶液，紫色褪去。实验III：向第三份溶液中加入BaC12溶液，生成白色沉淀。上述实验中能证明二氧化硫具有还原性的是_（填实验代号）。21已知：A、B为常见的非金属单质且均为气体；甲、乙为短周期金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化；C、H、J的溶液均呈碱性。各物质间的转化关系如下（部分生成物未给出，且未注明反应条件)：图103（1）写出反应的化学方程式_。（2）反应中每消耗1 mol G，转移电子的物质的量为
