海水中的化学复习课吴明艳

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1、,海水中的化学复习课 吴明艳,海水中的化学,谭格庄中心初级中学 吴明艳,海洋是一个巨大宝库其资源取之不尽用之不竭，大家想一下其资源主要分为几类呢？ 海洋化学资源 海洋矿产资源 海洋生物资源 海洋动力资源,1、海水“提 镁”,MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+ CaCl2 Mg(OH)2+HCl= MgCl2+2H2O （富集MgCl2）,MgCl2 Mg+ Cl2 注意了：我们通电的是熔融（无水）状态的氯化镁,通电,2、海水“晒盐”,（1）蒸发池结晶池达到食盐的饱和溶液,粗盐,母液,粗盐,不可溶性的杂质,可溶性杂质（Na2SO4 CaCl2 MgCl2 ）,溶解 过滤 蒸发,工业净化

2、,-化学方法,Na2CO3 盐酸 BaCl2 NaOH,Na+ Cl-SO42- Ca2+ Mg2+,Na+ Cl-SO42- Ca2+ Mg2+,盐酸,Na+ Cl- Ca2+ Mg2+Ba2+,Na+ Cl- Mg2+CO32-,Na+ Cl- CO32-OH-,过量BaCl2,Na+ Cl-,过量Na2CO3,过滤,过量NaOH,试剂加入的顺序有多种选择： 1、BaCl2 、 NaOH 、 Na2CO3 、 过滤 、 HCl 2、 BaCl2 、 Na2CO3、 NaOH、过滤 、 HCl 3、NaOH 、 BaCl2 、Na2CO3 、 过滤 、 HCl,首页,上页,下页,(2)饱和溶

3、液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不 能再继续溶解某种溶质的溶液，就是该溶质的饱 和溶液。,（3）溶解度：一定温度下，某固体物质在100克溶剂（通常 为水）里达到饱和状态时所能溶解的质量。,延伸：根据溶解度随温度变化曲线，可以得到从饱 和溶液中析出晶体的两种方法: 蒸发结晶 降温结晶（冷却热饱和溶液）,3、海水“制碱”,饱和食盐水 通入NH3 饱和氨盐水 通入CO2 NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl 碳酸氢钠 （热解） 2NaHCO3= Na2CO3+ H2O+CO2 纯碱,实践平台,例：下图是A、B两种物质的溶解度曲线，看图回答：,1）当温度大于t1时,B物质的溶解度_ (填大于、小于或等于)A物质的溶解度 2）t2时，将22克B物质投入50克水中，所得溶液中 溶质的质量分数为_（精确到0.1%）； 3）若A物质中混有少量B物质可以用_分离。,例：下列除杂的实验过程都正确的是（括号内为杂质）（ ） AKCl（K2CO3） 加足量稀硫酸、过滤、蒸发、结晶 BBaSO4（BaCO3） 加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 CCuO（Cu） 加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 DMnO2 （KCl） 加水溶解、过滤、蒸发、结晶,谢谢大家,