《2018贵阳中考化学复习（检测）：第2编 主题复习 模块1 课时7 酸和碱精讲》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018贵阳中考化学复习（检测）：第2编 主题复习 模块1 课时7 酸和碱精讲（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课时7酸和碱,贵阳五年中考命题规律)年份题型题号考查知识点及内容分值2017非选择题33；34酸、碱的化学性质；常见的碱；碱的通性472016选择题、非选择题5C；34(2)测酸碱度；中和反应222015非选择题31(2)；34；35酸的化学性质；常见的碱；碱的通性2342014非选择题32(4)；34常见的碱的性质和用途；酸和碱的中和反应152013非选择题40酸和碱的中和反应及其应用；酸和碱的性质和用途9常见的酸和碱是贵阳中考的必考内容。四大题型均有涉及，考查的内容主要有如下几方面：酸碱指示剂；酸和碱的用途；酸和碱的化学性质。其中酸和碱的用途与实践生活中具体问题联系起来考查；化学性质则与金
2、属、二氧化碳、盐的化学性质联系起来考查。预计2018年，在选择题、填空题、实验探究题中联系其他知识点综合性考查的可能性很大。,贵阳五年中考真题演练)常见酸和碱的性质及用途1(2017贵阳33题4分)金属与生活密切相关。阅读下列材料，回答问题。材料锂是银白色固体、质软、自然界密度最小的金属，跟水反应生成氢气和氢氧化锂。在电池、航空航天等领域有广泛的用途。金属锂与钠有相似的化学性质，其原因是_原子最外层电子数相同_。 氢氧化锂与二氧化碳反应的化学方程式为_CO22LiOH=Li2CO3H2O_，在航天舱内如果要吸收航天员呼出的二氧化碳气体，用氢氧化锂比氢氧化钠更理想，其原因是_相同质量的氢氧化锂吸
3、收二氧化碳的质量是氢氧化钠的1.67倍_。2(2017贵阳34题7分)为探究酸的性质，同学们设计了如下实验，请你参与。(1)检验物质。按图甲实验，可确定X是盐酸，则Y可以是 _碳酸钠溶液(石蕊溶液)_。 (2)确定溶质成分。由图乙实验， A中固体全部溶解， B中有白色沉淀产生，得出结论： A中溶质只有硫酸铁。有同学认为该结论不合理。接着向试管B中滴加氢氧化钠溶液，且产生沉淀的量随氢氧化钠溶液量的关系如图丙所示。则：A中溶质有_H2SO4、Fe2(SO4)3_。 实验中， A中发生反应的化学方程式为_3H2SO4Fe2O3=3H2OFe2(SO4)3_；ab段对应溶液中一定发生反应的化学方程式为
4、_NaOHHCl=NaClH2O_；c点对应溶液中含有溶质可能的组成有_NaCl；NaCl，BaCl2；NaCl，Na2SO4_。(3)由以上实验总结酸的化学性质有_酸能与盐、金属氧化物、碱反应(能与酸碱指示剂作用)_。3(2014贵阳34题5分)化学兴趣小组以碱的性质为主题，进行探究学习。请完成下列问题。(1)小组同学将无色酚酞溶液分别滴入NaOH溶液、Ca(OH)2溶液中，溶液均由无色变为_红_色。(2)NaOH和Ca(OH)2都能与二氧化碳反应，写出其中一个反应的化学方程式：_CO22NaOH=Na2CO3H2O或CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O_。(3)“具体”到“抽象”是化学学
5、习的重要思想。通过对NaOH和Ca(OH)2性质的认识，抽象得出碱类物质有一些相似的化学性质。碱类物质有相似化学性质的本质原因是_碱溶液中都含有OH_。(4)将Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液反应后所得混合物进行过滤，向滤液中滴入几滴稀盐酸，无明显现象，则原滤液中溶质的组成可能是_NaOH或NaOH和Ca(OH)2_。4(2015贵阳34题3分)在实验室，某同学将氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量。加入氢氧化钠溶液质量(横轴)与混合溶液中溶质质量(纵轴)的关系如图所示。(1)实验中，观察到的现象为_开始没有现象，之后有蓝色沉淀生成_。(2)实验中发生反应的化学方程式有_
6、2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O；CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4_。(3)图中BC线段对应溶质质量减小的本质原因是：_加入NaOH(80份质量)小于生成沉淀Cu(OH)2(98份质量)，所以溶质质量减小_。(4)向反应后的溶液中加入适量BaCl2溶液，恰好完全反应后溶液中的溶质有_NaOH和NaCl_。中和反应及其应用52016贵阳34(2)题2分探究酸、碱和盐的性质及应用。NaOH溶液和稀硫酸反应：向滴有酚酞的NaOH溶液中加入稀硫酸，现象为_溶液由红色变为无色_，反应的化学方程式为_2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O_。6(2013贵阳40题9分)某小组
7、同学用盐酸和氢氧化钙对酸和碱的中和反应进行探究。请你参与。甲同学向装有氢氧化钙溶液的烧杯中加入盐酸，无明显现象。结论：两种物质未发生反应。乙同学向滴有酚酞的氢氧化钙溶液的试管中慢慢滴加盐酸，溶液由_红_色变为无色。结论：两种物质发生了反应。反应的化学方程式为_Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O_。大家认为乙的实验证明盐酸与氢氧化钙发生了中和反应。并对甲的实验继续探究。【提出问题】甲实验后的溶液中有什么溶质？【作出猜想】猜想一：只有CaCl2；猜想二：有CaCl2和Ca(OH)2；猜想三：有CaCl2和HCl。【实验探究】为验证猜想，丙同学设计了方案1和方案2，并按方案进行实验。方案编号
8、方案1方案2方案3实验操作(分别取少量甲实验后的溶液于试管中)实验现象对比标准比色卡：pH7产生白色沉淀实验结论溶液中有HCl溶液中有CaCl2【实验结论】丙认为猜想三正确。【实验评价】丙的实验操作和方案中有不足之处，其不足之处是_方案1中使用pH试纸的操作不对；方案2中加AgNO3产生白色沉淀只能说明溶液中有Cl，并不能说明溶液中一定有CaCl2_。大家讨论后通过方案3即证明了猜想三正确，其实验中应观察到的现象为_先有气体产生，后有白色沉淀生成_。【实验拓展】为节约资源和避免实验废液对环境造成污染，小组同学将方案1和方案3及甲实验后烧杯中剩余溶液混合(混合时未见明显现象)，并对混合液中的盐分
9、离回收，请将相关内容填入表格。要分离的盐所用试剂主要操作CaCl2NaClNa2CO3HCl在混合液中加入Na2CO3溶液至不再产生沉淀，过滤，将滤液蒸发即得NaCl；将过滤后的固体加稀盐酸至不再产生气体，对溶液加热蒸发即得CaCl27.2014贵阳32(4)题1分“生态安全环境治理”是生态文明贵阳国际论坛2014年年会的一个主题。化学在防治大气污染和水污染方面发挥了重要作用，使更多的化学生产工艺和产品向着环境友好的方向发展。造纸厂会产生大量含NaOH的碱性废水，可用_HCl_(填化学式)中和处理达标后再排放，从而防止水体污染。,中考考点清单)酸、碱与指示剂的作用来源:学优高考网酸性碱性中性紫
10、色石蕊溶液_红_色_蓝_色_紫_色无色酚酞溶液_无色_(不变色)红色_无色_【特别提醒】能使紫色石蕊变红的溶液，一定呈酸性，但不一定是酸溶液，如硫酸铵溶液；能使无色酚酞变红的溶液，一定呈碱性，但不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液；酸碱指示剂遇到酸碱变色，是指示剂变色，而不是酸、碱的溶液变色；酸碱指示剂只能对酸碱溶液作出定性判断，而对酸碱性的强弱程度作出判断，需要用pH试纸(或pH计)测定pH值。常见的酸1酸：在溶液中解离出的阳离子全部是_H_的化合物。【特别提醒】在溶液中能解离出H的化合物不一定是酸，阳离子全部是氢离子的化合物才是酸。2几种常见的酸：浓盐酸和浓硫酸(1)物理性质和用途酸溶液浓盐酸(H
11、Cl)浓硫酸(H2SO4)颜色状态_无色_液体_无色_液体气味有_刺激性_气味_无_气味挥发性(打开瓶盖时的现象)_易挥发_(有白雾)_不挥发_来源:gkstk.Com(无现象)用途金属除锈、制造药物等用于化肥、农业、医药、金属除锈、冶炼金属、作干燥剂等(2)特性浓盐酸具有挥发性，打开瓶口冒白雾是因为挥发的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸的小液滴而呈现出来的现象。浓H2SO4浓H2SO4的吸水性：敞口放置浓H2SO4，一段时间后，溶液的质量会增加。浓H2SO4的脱水性(腐蚀性)：浓H2SO4能夺取纸张、木材等有机物(含C、H、O)中含有的H、O元素，以水的形式脱出，剩下C元素，就生成黑色
12、的碳，有强烈的腐蚀性。如果不慎将浓硫酸沾在衣服或皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。【特别提醒】敞口放置浓盐酸，溶液的质量会减小，溶质质量分数减小；敞口放置浓硫酸，溶液的质量会增加，溶质质量分数减小。因此浓盐酸和浓硫酸必须密封保存。(3)浓硫酸的稀释操作稀释浓硫酸时，一定要把_浓H2SO4_沿着器壁注入_水里_，并不断搅拌。切不可将_水_倒入_浓H2SO4_中。原因：因为如果将水注入浓硫酸中，由于水的密度小于浓硫酸，水会浮在浓硫酸的上面，溶解时放出的热量使水立即沸腾，使硫酸的液滴四周飞溅造成危险。3酸的化学性质常见酸的化学性质化学性质盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)与
13、酸碱指示剂的作用紫色石蕊溶液_变红色_无色酚酞_不变色_与活泼金属的反应(置换反应)酸活泼金属盐氢气Mg2HCl=MgCl2H2Mg_H2SO4_=_MgSO4_H2Zn2HCl=ZnCl2H2Zn_H2SO4_=ZnSO4_H2_Fe2HCl=_FeCl2H2_FeH2SO4=_FeSO4H2_与金属氧化物的反应(复分解反应)酸金属氧化物盐水Fe2O36HCl=_2FeCl33H2O_(除铁锈)Fe2O33H2SO4=_Fe2(SO4)33H2O_(除铁锈)CuO2HCl=_CuCl2H2O_CuOH2SO4=_CuSO4H2O_与碱反应(复分解反应)酸碱盐水NaOHHCl=_NaClH2O
14、_来源:学优高考网gkstk2NaOHH2SO4=_Na2SO42H2O_Ca(OH)22HCl=_CaCl22H2O_续表化学性质盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)与盐反应(复分解反应)酸盐(新)盐(新)酸CaCO32HCl=_CaCl2H2OCO2_Na2CO3H2SO4=_Na2SO4H2OCO2_【特别提醒】酸具有相似的化学性质，是因为它们的溶液中含有相同的H。常见的碱1碱：在溶液中解离出的阴离子全部是OH的化合物。【特别提醒】溶液显碱性的物质不一定是碱，如Na2CO3溶液呈碱性，而Na2CO3是盐。几种常见的碱(1)常见碱的物理性质及俗名和保存方法常见的碱NaOHCa(OH)2俗名火碱、_烧碱_、_苛性钠_熟石灰、_消石灰_颜色、状态_白色_固体_白色_粉末溶解性_极易溶_于水
