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1、2015年化学提分攻略1.气体的发生装置、收集装置的选择及选择依据；2.对溶解度曲线的理解及饱和溶液与不饱和溶液的转化；3.氢氧化钙溶解度变化，饱和石灰水中添加生石灰引起的溶质、溶剂、溶液、溶解度、溶液中溶质的质量分数等一系列变与不变的量；4.盐酸与硫酸的性质与用途；5.氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应的有关探究；6.碳与碳的氧化物的性质与用途；7.金属的冶炼；金属活动性顺序表；置换反应的判断8.化学式的书写与化合价的判断；9.质量守恒定律；以及微观解释。化学方程式的书写10.碳酸根离子的检验等 11.用化学反应解释日常生活的现象；物理变化和化学变化的判断。12.化学式的涵义。13. 微观粒子解释
2、物理、化学现象以及物理变化和化学变化；14.物质的分类，纯净物、混合物，单质、化合物等的判断。15.典型物质的检验和除杂以及评价；16.化学方程的计算以及信息方程式的书写；17.物质性质的探究、实验方案的设计与评价。探究的方案、评价、结论。18.水的有关知识；19.营养素、有微量元素、有机合成材料等要兼顾的知识点。20.近几年考试的盲点和学生的易错点1）、空气的成分(探究)2）、绿色化学（化合、过氧化氢分解）3）、氧气的性质和用途4） 、氧气实验室制法等（二氧化碳结合、衔接） 关于空气成分探究知识必考点、难点和易漏点1、氧气的检验和验满。（氧气助燃而不可燃）2、氧气具有氧化性，物质与氧气的反应
3、是氧化反应3、碳、磷、硫、铁、镁的燃烧现象。分清烟和雾4、燃烧剧烈程度的影响因素，影响化学反应速率的因素。举例说明5、催化剂的理解。6、反应类型的判断以及与化合价、化合物的关系。7、形成“物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途”牢固认识。举例说明8、实验室制氧气的反应方程式。3个最少考一9、发生装置考虑的因素，收集装置考虑的因素，制取气体的一般思路和方法。联系二氧化碳等10、纯净物和混合物的判断。举例说明、俗称等拓展11、缓慢氧化的典型例子。12、原子的构成、离子、元素、元素周期表（根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素）、常见现象的微观解释、化合价与化学式、化学式的有关计算、关
4、于标签问题等。13、关于根据化学式的计算，“已知化肥中氮元素的质量分数求样品中尿素的含量”，14、新教材中要特别关注。1）、分子的性质。（举例）2）、分子与原子的区别。3）、物理变化和化学变化的微观区别。4）、化学反应的实质。酸碱中和的实质5）、一种元素（原子）与另一种元素（原子）的区别。6）、理解宏观和微观。7）、物质的微观构成。四句话、两句话；举例构成。8）、地壳中、空气中、人体元素含量。写元素符号、化学式9）、分子性质的探究实验。10）、元素符号、化学式、方程式的意义和表示。原子 结构示意图11）、离子、原子团等的表示。 化合价、钠离子和钠原子属于钠元素12）、元素的分类。稳定结构13）
5、、元素周期表。意义14）、相对分子质量、相对原子质量。15）、标签和纯度计算。15、水是人类宝贵的自然资源、保护水资源和节约用水；水的组成；纯水与矿泉水、硬水和软水等的区别； 吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方法。知道常用的净水剂、关于氢能源等。1）、节约用水的具体方法和措施。（举例）2）、净化水的常用方法。注意明矾、活性炭3）、分离混合物的常用方法。分清提纯、除杂和分离4）、硬水和软水的区别，区别硬水和软水的方法。硬水的危害，硬水软化的方法。工业上、生活中5）、电解水的实验的有关知识和结论。6）、判断单质和化合物；氧化物、酸、碱、盐。7）、化学式的有关计算、标签题。关注纯度计算。16、1
6、）、质量守恒定律的概念。（参加的、各、总和）2）、信息方程式推化学式。初高中衔接3）、化学方程式书写。强化10个方程式4）、解释质量守恒的原因。工业上、生活中5）、化学方程式的简单计算。金属、差值法、所得溶液6）、表格题推断。反应物、生成物、类型、结合质量守恒定律7）、等量计算。关注图标题。（1）实验室制取氧气。最少考一个（2）碳酸盐和稀盐酸反应。最少考一个（3）金属和酸溶液或盐溶液的反应。最少考一个（4）金属氧化物和酸溶液的反应。最少考一个（5）甲烷或酒精的燃烧。最少考一个（6）一氧化碳还原金属氧化物。最少考一个（7）非金属氧化物和碱溶液的反应。最少考一个（8）重要的常考的化合反应。最少考一
7、个（9）酸、碱、盐之间的重要的典型的反应（氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钙的重要反应）。（10）信息方程式的书写。17、物质的存在形态及物质的多样性（金刚石、石墨、碳60）、二氧化碳的性质和用途、二氧化碳的实验室制法、一氧化碳的毒性、还原性等。1）、碳的单质属于纯净物，其转化属于化学变化。（举例）2）、物质结构决定性质，性质决定用途。举例3）、几种无定形碳用途。举例4）、二氧化碳溶于水体现物理性质和化学性质。还有哪些5）、二氧化碳溶于水的探究实验。6）、发生装置和收集装置考虑的因素，制取气体的一般思路和方法。依据、理由 初高中知识的衔接7）、碳、一氧化碳和二氧化碳的化学性质。8）、温室气体有哪些？举例说明9）、如何从自己做起，低碳出行。10）、一氧化碳和二氧化碳的检验、除杂和分离。11）、碳及其化合物、钙的化合物的三角图。12）、气球胀大、喷泉实验、U 型管的知识。气压知识13）、碳酸盐的检验、差值法计算。简单计算14）、碳酸盐的等量计算。有关碳酸钠、小苏打、草木灰的知识15）、灭火剂与灭火器；方法与原理。16）气体的发生装置17）气体的收集装置A、把导管放入水中，双手紧握试管外壁，若有气泡冒出，说明装置不漏气B、将装置中导气管上的橡胶管用弹簧夹夹住，往长颈漏斗中注入水至液面高出漏斗颈的下端管口，若能观察到漏斗颈中形成一段稳定的水柱（或液面不再下降），即证明装置不漏气
