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1、2017 年高考化学仿真模拟考场试题两套汇编四附答案解析2017 高考化学二轮复习习题仿真模拟考场一附答案解析50 分钟100 分可能用到的相对原子质量：H 1C12N14O 16F19Al27P31S32Fe56Cu64Br80 Ag108一、选择题(本题包括 7 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 6 分，共 42 分)1(2016宁夏银川一中第 4 次月考)APEC 会址选择在雁栖湖作为主会场是为了彰显绿色环保的理念，为此要大力开发低碳技术，推广高效节能技术，积极发展新能源和可再生能源。下列有关做法与此不相符的是()A在西部和沿海地区兴建风力发电站，解决能源问题B回收废弃的饮料包装
2、纸，制作成公园内的休闲长椅C大力开发丰富的煤炭资源，减少对石油的依赖D鼓励购买小排量汽车，推广电动、混合动力汽车解析：本题考查绿色化学与可持续发展。兴建风力发电站，是发展新能源的好途径，A 正确；饮料包装纸回收利用，属于可再生资源利用，B 正确；煤炭和石油资源的过度利用，不符合低碳技术，C 错误；小排量汽车 、电动汽车的使用符合绿色环保理念，D 正确。答案：C2(2016辽宁省东北育才学校四模) 设 NA 为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是()A1 mol 甲苯含有 6NA 个 CH 键B18 g H 2O 含有 10NA 个质子C标准状况下，22.4 L 氨水含有 NA 个 NH3 分
3、子D56 g 铁片投入足量浓硫酸中生成 NA 个 SO2 分子解析：本题考查阿伏加德罗常数的相关计算。根据甲苯的结构可知 1 mol 甲苯含有 8NA 个CH 键，A 错误；18 g H 2O 的物质的量为 1 mol，含有 10NA 个质子，B 正确；氨水是溶液，无法确定氨水中所含 NH3 分子的个数，C 错误；浓硫酸具有强氧化性，常温下使铁等金属钝化，D 错误。答案：B3(2016江西省八所重点中学 4 月联考) 下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是()A用装置甲制取氯气B用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D用装置丁蒸干氯化锰溶液制
4、 MnCl24H2O解析：本题考查化学实验基础知识。MnO 2 与浓盐酸制取 Cl2 时需加热，A 错误；应用饱和食盐水除去 Cl2 中的 HCl 杂质 ，B 错误；MnO 2 难溶于水，可用过滤法分离，C 正确；加热MnCl2 溶液，可促进 Mn2 水解，得不到 MnCl24H2O，D 错误。答案：C4(2016河北省石家庄市第二次质检) 钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na 2Sx)分别作为两个电极的反应物，固体 Al2O3 陶瓷( 可传导 Na )为电解质，其反应原理如图所示。下列说法正确的是()A放电时，电极 B 为负极，Na 由 A 向 B 移动B放电时，负极反应式为 2Na
5、xe =2NaC充电时，电极 A 接电源的正极D充电时，电极 B 的反应式为 S 2e =xS2x解析：本题考查电化学知识。放电时，负极的反应式为 2Na2e =2Na ，电极 A 为负极、B 为正极，A、B 错误；充电时，电极 A 接电源的负极， C 错误；充电时电极 B 接电源的正极，S 失去电子转化为 S，D 正确。2x答案：D5(2016东北三省三校二模) 四种短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 的最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，Y 、W 同主族且能形成两种常见的化合物， X、W 质子数之和是 Z 质子数的 2 倍。则下列说法中正确的是()A原子半径：XY，A 错
6、误；C 的氢化物种类很多，常温下的固态烃，沸点比水高，B 错误；H2O 的稳定性比 H2S 强，C 错误 ；短周期元素中 Na 的金属性最强 ，所以对应的最高价氧化物的水化物碱性最强，D 正确 。答案：D6(2016云南省第二次统考) 一定条件下，对于可逆反应 X(g)3Y(g)2Z(g) ，若X、Y、Z 的起始浓度分别为 c1、c 2、c 3(均不为零)，达到平衡时， X、Y、Z 的浓度分别为0.1 molL1 、0.3 molL1 、0.08 molL1 ，则下列判断正确的是()Ac 1c 2 31BX、Y 的转化率不相等C平衡时，Y 和 Z 的生成速率之比为 23Dc 1 的取值范围为
7、0 molL1 解析：本题考查离子浓度比较、弱电解质的电离等知识。、 的氢离子浓度相同，、的氢氧根离子的浓度相同，而且 、的氢离子浓度与、 的氢氧根离子的浓度相同，相同条件下，水的离子积常数是定值，酸或碱都抑制水的电离，所以这四种溶液中由水电离的 c(H )： ， A 正确；pH 2 的 HCl 溶液和 pH12 的氨水，氨水的浓度大于盐酸，若将二者等体积混合，氨水过量溶液呈碱性，B 错误；和足量铝粉反应，醋酸存在电离平衡，随反应进行，电离出的氢离子和铝继续反应，生成氢气最多，C 正确；弱电解质稀释时平衡正向移动，所以稀释相同倍数后，强电解质溶液 pH 变化大于弱电解质溶液，则溶液 pH：，D
8、 正确。答案：B二、非选择题(本题包括 4 小题，共 46 分)必考题( 共 43 分)8(2016吉林省东北师大附中六模)(15 分) 实验室制备 1,2二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OH CH2=CH2H 2O H2SO4浓 170 CH2=CH2Br 2 BrH 2CCH2Br可能存在的主要副反应：乙醇在浓硫酸的存在下在 140脱水生成乙醚。用少量溴和足量的乙醇制备 1,2二溴乙烷的装置如图所示：有关数据列表如下：乙醇 1,2二溴乙烷 乙醚状态 无色液体 无色液体 无色液体密度/gcm 3 0.79 2.2 0.71沸点/ 78.5 132 34.6熔点/ 130 9 116回答下
9、列问题：(1)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到 170左右，其最主要目的是_(填正确选项前的字母 )。a引发反应 b加快反应速度c防止乙醇挥发 d减少副产物乙醚生成(2)在装置 C 中应加入_( 填正确选项前的字母) ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。a水 b浓硫酸c氢氧化钠溶液 d饱和碳酸氢钠溶液(3)判断该制备反应已经结束的最简单方法是_ 。(4)将 1,2二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在_层( 填“上”或“下”)。(5)若产物中有少量未反应的 Br2，最好用_洗涤除去 (填正确选项前的字母)。a水 b氢氧化钠溶液c碘化钠溶液 d乙醇(6)若产物中
10、有少量副产物乙醚，可用_方法除去。(7)反应过程中应用冷水冷却装置 D，其主要目的是_，但又不能过度冷却(如用冰水) ，其原因是_。解析：本题考查有机物的制备、分离提纯、实验基本操作等知识。(1)乙醇在浓硫酸存在的条件下在 140时脱水生成乙醚，故要尽可能迅速地把反应温度提高到 170左右；(2)四种试剂中只有氢氧化钠溶液既可以除去酸性气体 CO2、SO2(浓硫酸使有机物炭化，然后再与碳反应得到的)，又不引入新的气体杂质，从而得到纯净的乙烯；(3)当溴的颜色完全褪去时，该制备反应已经结束；(4)1,2二溴乙烷的密度比水的密度大 ，故产物在下层；(5) 四种试剂中氢氧化钠溶液吸收消耗 Br2 的
11、能力最强；(6)乙醚的沸点与 l,2二溴乙烷的沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法分离这两种物质；(7)使用冷水的目的是降温 ，以避免乙烯与溴反应放出的热量使溴汽化。但若过度冷却，由溴乙烷的熔点知其会凝固，从而导致气路堵塞。答案：(1)d(2)c(3)溴的颜色完全褪去(4)下(5)b(6) 蒸馏(7)乙烯与溴反应时放热，冷却可以避免溴的大量挥发1,2 二溴乙烷的凝固点较低，过度冷却会使其凝固而使气路堵塞9(2016云南省部分名校 1 月统考)(14 分) 铜是与人类关系非常密切的有色金属。已知：常温下，在溶液中 Cu2 稳定， Cu 易在酸性条件下发生反应： 2Cu =Cu2 Cu。大多数1 价铜
12、的化合物是难溶物，如 Cu2O、CuI、CuCl、CuH 等。(1)在新制 Cu(OH)2 悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热生成不溶物的颜色为_，某同学实验时却有黑色物质出现，这种黑色物质的化学式为_。(2)在 CuCl2 溶液中逐滴加入过量 KI 溶液可能发生：a2Cu 2 4I =2CuI( 白色)I 2b2Cu 2 2Cl 2I =2CuCl( 白色)I 2。为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂是_。ASO 2 B苯CNaOH 溶液 D乙醇(3)一定条件下，在 CuSO4 中加入 NH5 反应生成氢化亚铜 (CuH)。已知 NH5 是离子化合物且所有原子都达到稀有气体的稳定结构，请写出 N
13、H5 的电子式：_；写出 CuH 在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式：_；将 CuH 溶解在适量的稀硝酸中，完成下列化学方程式：CuH HNO3= Cu(NO3)2 H2 (4)常温下，向 0.20 molL1 硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，生成浅蓝色氢氧化铜沉淀，当溶液的 pH6 时，c(Cu 2 )_molL 1已知：K spCu(OH)22.210 20 。解析：本题考查铜及其化合物的性质、沉淀溶解平衡、氧化还原反应等知识。(1)在新制的Cu(OH)2 悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热时可发生葡萄糖还原 Cu(OH)2 的反应Cu(OH) 2 自身被还原为砖红色的 Cu2O，也可发生 Cu
14、(OH)2 分解生成黑色的 CuO 与水的反应；(2) 有色物质 I2 影响白色沉淀的观察， 四种试剂中只有苯既可以有效地吸收 I2(萃取)又不影响 CuCl2与 KI 之间的反应( 与水溶液分层 )；(3)NH5 是由负一价的氢离子与正一价的铵根离子所组成的； 结合题干信息 Cu 易在酸性条件下发生反应 2Cu =Cu2 Cu 可知 CuH 在过量稀盐酸中发生歧化反应；硝酸被还原为 NO，由原子守恒可知还有水生成，结合得失电子守恒易配平该化学反应方程式；(4)当溶液的 pH6 时，溶液中 c(H )10 6 mol/L，此时溶液中 c(OH )10 8 mol/L，KspCu(OH)2c(Cu 2 )c2(OH )2.210 20 ，由此易知c(Cu2 )2.210 4 mol/L。答案：(1)砖红色CuO (2)B(3) 2CuH2H =CuCu 2 2H 26、16、6、3、4、NO、8、H 2O(4)2.210 410(2016甘肃省张掖市三诊)(14 分) 资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品。(1)有科学家提出可利用 FeO 吸收和利用 CO2，相关热化学方程式如下：6FeO(s) CO 2(g)=2Fe3O4(s)C(s)H76.0 kJmol 1上述反应中每生成 1 mol Fe3O4，转移电子的物质的量为_mo
