《高中化学 专题二 物质性质的研究 课题2 乙醇和苯酚的性质（第2课时）课件 苏教版选修》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 专题二 物质性质的研究 课题2 乙醇和苯酚的性质（第2课时）课件 苏教版选修（26页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、乙醇和苯酚的性质,知识预备,乙醇的性质,物理性质 1 颜色: 2 状态: 3 气味: 4 密度: 5 溶解性:与水 ,是很好的有机溶剂,二 化学性质 1 和金属 反应 2 和 发生取代反应 3 氧化反应:在空气中燃烧; 被氧化剂 4消去反应:分子内 5 酯化反应: 与乙酸在浓H2SO4催化下反应生成,钠,氢卤酸,氧化,脱水,乙酸乙酯,无色,液体,有特殊的香味,比水小,任意比互溶,知识预备：,乙醇的性质,乙醇俗称酒精，在生活和医疗上用途很大。,它的分子式为C2H6O，结构式为CH3CH2OH，它的官能团为羟基（OH），其中的（OH）活性大，反应能力强，能与很多物质发生反应。,重点化学性质,1、
2、与活泼金属发生反应（如钠）,2C2H5OH+2Na 2C2H5ONa+H2,实验现象：乙醇与钠反应生成乙醇钠并放出氢气，溶液逐渐变稠，金属钠表面包裹着一层乙醇钠，反应逐渐变慢，这时稍稍加热可使反应加快。然后静置或用冷水冷却反应溶液，乙醇钠从溶液中析出。若试管上用带尖嘴玻璃导管的橡胶塞塞住，用小试管收集气体，经检验该气体是氢气。,用玻璃棒蘸取12滴反应溶液涂在玻璃片上蒸发，玻璃片上有乙醇钠晶体析出。向乙醇钠溶液中滴加12毫升水，因乙醇钠遇水分解生成乙醇和氢氧化钠，用PH试纸可检验溶液呈碱性。,C2H5ONa+H2OC2H5OH+NaOH,2、乙醇的氧化反应,（1）氧化反应:在空气或氧气中燃烧生成
3、CO2和H2O;,（2）被氧化剂氧化，如：O2、KMnO4、K2Cr2O7等强氧化剂。,分情况进行讨论。,实验：取一根粗铜丝，放在酒精灯上加热，让铜丝穿过酒精灯的内焰、焰心、外焰，稍待取出，可以观测到外焰加热处变黑，而内焰和焰心加热处仍然红色。,试用已经学过的知识分析原因，并写出有关化学方程式。,3、乙醇的脱水反应,乙醇和浓硫酸共热，既可生成乙烯有可生成乙醚，这跟哪些条件有关？,乙醇的脱水反应有两种形式：一种是分子内脱水，发生消去反应生成乙烯；另一种是分子间脱水，发生取代反应生成乙醚。 由于乙醇分子间脱水发生取代反应生成醚的活化能较低，所以加热至140即可，而分子内脱水需加热至170。,4、与
4、卤化氢反应：,乙醇与卤化氢能发生取代反应，生成卤代烃和水。,知识预备,苯酚的性质,物理性质 1 纯净的苯酚是 ，有特殊气味 2 常温时苯酚在水中的溶解度 ，当温度高于65时能跟水以 。苯酚易溶于酒精等有机溶剂中。 3 苯酚有毒，不慎沾到皮肤上，应立即用 洗涤。,二 化学性质 1 苯酚的酸性(石炭酸):能与金属 反应，能与 溶液反应 2 苯酚在空气中易 而变色略显粉红 3 苯环上的取代反应:与 反应 4 显色反应 :与 溶液反应,无色晶体,不大,任意比混溶,酒精,钠,碱性,被氧化,浓溴水,FeCl3,2、苯酚的性质,阅读课本26页并思考如下问题,（1）如何理解苯酚的酸性？,答：苯酚具有酸性，向苯
5、酚的悬浊液中加入氢氧化钠溶液会变澄清，这是因为苯酚和氢氧化钠发生中和反应生成可溶与水的苯酚钠。利用强酸制弱酸的原理，向苯酚钠的溶液中通入适量的CO2气体，溶液变浑浊，说明生成了苯酚，证明苯酚的酸性比碳酸弱；再向等体积的水、饱和碳酸钠溶液中分别加入等量的苯酚，振荡，观察到前者变浑浊，后者变澄清，说明苯酚溶于碳酸钠溶液：C6H5OH+Na2CO3C6H5ONa+NaHCO3证明苯酚的酸性比HCO3-强。,（2）在苯酚的显色反应实验中，若多加一些FeCl3溶液，紫色为什么反而变浅？,答：向透明的苯酚溶液中滴入34滴1的三氯化铁溶液，震荡，溶液显紫色。颜色的产生是由于生成电离度很大的配合物：6C6H5
6、OH+Fe3+Fe（OC6H5）63-+6H+，但如果滴入的三氯化铁溶液过量，使有颜色的离子的浓度相应降低，则溶液的颜色将会变浅。,（3）苯酚与浓溴水反应为什么要加入过量的浓溴水？,答：若苯酚过量，生成的三溴苯酚沉淀会溶于苯酚溶液中，观察不到白色沉淀。,（4）分离苯酚经常采用分液而不用过滤，为什么？,答：因为苯酚的熔点低，刚生成的苯酚一般以液态的形式存在，其密度比水大，常温下不溶于水，能和水分层，且分液比过滤更快捷方便。,都具有 OH OH所连的烃基不同,为什么两者性质差异很大呢？,比较两者物理性质: 请用规范的操作从气味上识别无水乙醇和苯酚水溶液。,实验操作,实验器材 仪器：试管、烧杯、分液
7、漏斗、量筒、镊子、小刀、滤纸、温度计、导管、圆底烧瓶、锥形瓶、双孔橡胶塞、洗气瓶、试管夹、滴管、药匙、酒精灯、火柴、铁架台、铁圈、石棉网（单孔橡胶塞） 试剂：无水乙醇、金属钠、酚酞溶液、浓硫酸、2mol/LH2SO4溶液、2mol/LNaOH溶液、0.1mol/LFeCl3溶液、0.1mol/LKMnO4溶液、苯酚晶体、乙醚、5%K2CrO7溶液、稀盐酸、浓溴水、饱和NaHCO3溶液、沸石、CaCO3固体（40%甲醛溶液、浓氨水）,钠沉在液体底部，并产生细小的气泡,钠可与乙醇反应生成气体,注意擦干金属钠表面的煤油,钠浮在液面上四处游动，产生较多的气泡,钠可与苯酚反应生成气体,苯酚最好置于50左
8、右热水中微热，以滴管取用一滴管，加入后充分振荡。,溶液从橙黄色变成蓝色,乙醇还原了K2Cr2O4生成了浅绿色的Cr2(SO4)2,也可用KMnO4(H+)溶液，效果更加明显,按右图装置组装，注意检查气密性注意安全！,（1）烧瓶中溶液逐渐变成黑色 （2）加热到170后产生大量气体，分别通入溴水、酸性KMnO4溶液中，两种溶液均迅速褪色,（1）乙醇在浓硫酸催化作用下，发生消去反应，生成气体乙烯 （2）乙烯被酸性KMnO4溶液氧化而使之褪色 （3）乙烯与溴水中的溴发生加成反应而使之褪色,（1）将浓硫酸与乙醇按比例预先混合可以节省时间，同时使实验更加安全 （2）加热时最好使用排灯，可以使温度更加迅速升
9、高到170 （3）最好能在实验后采取措施将残余的C2H4气体加以处理，以教育学生提高环境保护意识。,不纯净的苯酚为粉红色，且温度较高时为液体，有刺激性气味,无色晶体，无气味,颜色状态气味,苯酚不宜太少,苯酚在冷水中溶解度较小，温度升高溶解度增大,将少量苯酚（约0.5mL)加入2mL水中振荡，液体浑浊，加热，浑浊逐渐消失,溶解性,苯酚的物理性质,验证苯酚在不同温度下水中的溶解度,设计实验,1、 如何证明苯酚的水溶液显酸性?,2、 利用所给试剂：稀盐酸，大理石，饱和碳酸氢钠溶液，苯酚钠溶液，仪器自选。请你设计实验过程证明：盐酸，碳酸，苯酚的酸性强弱(可以简单画出装置图表达),通过苯酚与NaOH溶液
10、反应来证明,在变浑浊的苯酚和水的混合物中逐滴滴入NaOH溶液,现象：浑浊变澄清，说明苯酚能跟NaOH溶液反应，具有酸性，同时得到苯酚钠溶液（作下个实验用）。,CaCO3固体,饱和NaHCO3,C6H5ONa溶液,稀盐酸,通过实验证明： （1）官能团决定有机物的性质 （2）官能团联接不同的基团对有机物性质有 不同的影响 你还能列举出有机分子中基团之间存在相互 影响的其他例子吗？,课堂余思,疑难解答,问一：如果把乙醇和水都看成酸的话（都能电离出H+），谁的酸性更强？如果向乙醇钠中加入水，会发生什么反应？,答：H2O的酸性比乙醇强。乙醇钠与水发生复分解反应，生成乙醇和烧碱，反应的化学方程式为：C2H
11、5ONa+H2OC2H5OH+NaOH。,问二：乙醇和铜丝的催化氧化实验过程中，铜丝在该实验中的起什么作用（先变黑后变红）？,答：在这个反应中，乙醇是还原剂，氧气是氧化剂，铜是催化剂，氧化铜是中间产物，通过催化氧化把乙醇氧化成乙醛。,FeCl3溶液,问四、用哪种试剂，可以把苯酚、乙醇、NaOH、KSCN四种溶液鉴别开来？现象分别如何？,问三、如何分离苯和苯酚的混合物?,加入NaOH溶液分液 在苯酚钠 溶液中加酸或通入CO2得到苯酚 (静止后用分液漏斗分液)。,拓展实验2-2： 苯酚与甲醛的缩聚反应,苯酚与甲醛发生反应在不同的催化剂作用下会生成不同的产物。,当在浓盐酸作催化剂时，苯酚过量时，生成的为线型酚醛树脂。,当在浓氨水作催化剂时，甲醛过量时，生成的为体型酚醛树脂。,
