《高中化学 专题2 化学反应速率与化学平衡 2_3 化学平衡的移动（第2课时）温度对化学平衡的影响教学课件 苏教版选修41》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 专题2 化学反应速率与化学平衡 2_3 化学平衡的移动（第2课时）温度对化学平衡的影响教学课件 苏教版选修41（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、组织建设,2.3.2 温度对化学平衡的影响,1、有的同学认为，在KSCN溶液与的FeCl3溶液的反应平衡体系中加入KCl晶体会对化学平衡有影响，而且平衡会逆向移动。你同意他的观点吗？,此平衡中K+与Cl没有参加反应,观点错误,不移动,不移动,平衡向逆反应方向移动,平衡向正反应方向移动,2、下列三个可逆反应达到平衡后，当改变压强时，平衡是否移动？怎样移动？ N2 + 3H2 2NH3 H2 + I2(g) 2HI CO2 + C(s) 2CO,平衡向正反应方向移动,平衡向逆反应方向移动,三、温度变化对化学平衡的影响,(粉红色),(蓝色),H0,温度变化，颜色发生改变,(红棕色),(无色),化学平
2、衡状态是否发生了改变？,1.在其它条件不变的情况下， 升高温度，平衡向吸热反应方向移动。 降低温度，平衡向放热反应方向移动。,2.在其它条件不变的情况下，升高温度，正逆速率都增大,三、温度变化对化学平衡的影响,3.在其它条件不变的情况下，升高温度，正逆速率增大倍数不同， 可由平衡移动方向反推,t2,v”正 = v”逆,v逆,v正,升高温度,三、温度变化对化学平衡的影响,气体颜色变深，化学平衡向吸热方向移动,t2,v”正 = v”逆,v逆,v正,降低温度,2NO2 N2O4 H = 57 KJ/mol,气体颜色变淡，化学平衡向吸热方向移动,三、温度变化对化学平衡的影响,1、已知反应A2(g)+2
3、B2(g) 2AB2(g) H 0，下列说法正确的是( ),A、升高温度，正向反应速率增大，逆向反应速率减小,B、升高温度有利于反应速率增大，从而缩短达到平衡的时间,C、达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动,D、达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动,B,升温，正逆反应速率均增大,平衡逆反应方向移动,平衡正反应方向移动,平衡正反应方向移动,平衡逆反应方向移动,t2,v”正 = v”逆,使用正催化剂,四、催化剂对化学平衡的影响：,催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，不影响化学平衡的移动。,不改变反应混合物的百分含量；改变达到平衡的时间。,A、升高温度,B、
4、降低温度,C、加入催化剂,D、减小容器的容积,2、可逆反应：A(g)+2B(g) 3C(g)+D(g) H0，在一定条件下达到平衡后，如何改变条件使曲线a变为b( ),平衡逆向移动，n(c)减少,平衡正向移动，n(c)增加,平衡不移动，n(c)不变，但是达平衡所需时间减少,前后气体分子数不变，平衡不动，n(c)不变，达平衡所需时间减少,CD,向右即O2浓度减小的方向,向右即SO3浓度增大的方向,SO3浓度较原平衡小,O2浓度较原平衡大,减弱这种改变,向左即温度降低的方向,向右即压强减小方向,不能抵消这种改变,平衡温度比旧平衡高,总压强比原平衡大,3、思考并完成下列表格,化学平衡移动原理(勒夏特
5、列原理),如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。,1、适用范围,适用于任何动态平衡体系,2、常见条件,浓度、压强、温度三种条件变化,3、移动结果,仅能削弱外界条件的影响，但不能消除影响。,4、原理应用,选择恰当的温度、浓度、压强、催化剂等工艺条件， 既有高产率(平衡移动决定)又能缩短生产周期(速率决定)。,4、已知反应 N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H92.4kJmol1,利用有关知识分析采取这些措施的原因,1、向反应器中注入过量N2,2、采用适当的催化剂,3、在高压下进行反应,4、在较高温度下进行反应,平衡正向移动，提高反应物的转
6、化率,增大反应速率，提高单位时间内的产率,反应速率加快，反应物的转化率提高,反应速率加快,5、在密闭容器中的可逆反应： CO + NO2 (g) CO2 (g) + NO H0 达平衡后，只改变下列的一个条件，填写有关的空白：,增大容器的体积，平衡 ，c（NO2）将 ，反应混合物的颜色 。 升高温度，平衡 ，体系的压强 。 加入催化剂，平衡 ，NO2的物质的量 。 通入O2，反应体系的颜色 ，NO的物质的量 。 通入N2 ，体系压强 ，平衡 。,不移动,增大,加深,逆向移动,增大,不移动,不变,先变深，后变浅,先减少，后增多,增大,不移动,D、在FeSO4溶液中，加入铁粉以防止氧化,D,6、下
7、列事实中不能用平衡移动原理解释的是( ),A、密闭、低温是存放氨水的必要条件,B、实验室用排饱和食盐水法收集氯气,C、 硝酸工业生产中，使用过量空气以提高NH3的利用率,Fe+2Fe3+ = 3Fe+2,压强的影响,温度的影响,平衡移动原理,浓度的影响,1、增大浓度，反应速率加快，平衡向着使其浓度减小的方向移动,2、减小浓度，反应速率减慢，平衡向着使其浓度增大的方向移动,增大反应物的浓度，平衡向着正方向移动；增大产物浓度，平衡向逆反应方向移动,减小反应物的浓度，平衡向着逆方向移动；减小产物浓度，平衡向正反应方向移动,压强的影响,温度的影响,浓度的影响,反应前后气体分子数不等：,1、增大压强，化
8、学反应速率增大，平衡向分子数减小的方向移动,1、增大压强，化学反应速率增大，平衡不动,2、减小压强，化学反应速率减慢，平衡向分子数增大的方向移动,反应前后气体分子数相等：,2、减小压强，化学反应速率减慢，平衡不动,平衡移动原理,压强的影响,温度的影响,浓度的影响,平衡移动原理,1、升高温度，反应速率加快，吸热反应增大的倍数大于放热反应增大的倍数，平衡向吸热的方向移动,2、降低温度，反应速率减慢，放热反应减小的倍数大于吸热反应减小的倍数，平衡向放热的方向移动,压强的影响,浓度的影响,温度的影响,平衡移动原理,1、适用范围,适用于任何动态平衡体系,2、常见条件,浓度、压强、温度三种条件变化,3、移动结果,仅能削弱外界条件的影响，但不能消除影响。,4、原理应用,选择恰当的温度、浓度、压强、催化剂等工艺条件， 既有高产率(平衡移动)又能缩短生产周期(速率决定)。,
