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1、自开展创先争优活动以来，XX县XX乡XX村努力在“支部创先进，党员争优秀”上做文章，围绕“发展增收、实事办实、班子建设”三个中心，千方百计带专题2 化学反应与能量转化第一单元 第1课时 化学反应的速率知识梳理意义：衡量 物理量表示方法：v= 【单位： 】简单计算：同一化学反应中各物质的 等于各物质的化学计量数之比，也等于各物质的变化浓度之比内因： 化学反应速率浓度： 可以加快反应速率， 可以加快反应速率影响因素 温度：升高温度，可以 ；降低温度，可以 外因催化剂：使用 可以加快化学反应速率其他因素： 例：某温度下，在一固定容积的容器中进行如下反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g)，下列情况
2、一定能说明反应已达到限度的是 A压强不再随时间而改变时 B气体的总质量不再改变时C混合气体中各组成成分的含量不再改变时D单位时间内每消耗1 mol I2，同时有2 mol HI生成时课时训练一、选择题（每空4分，共36分）1下列有关反应速率的叙述中，不正确的是()A反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B反应物的性质是决定反应速率快慢的主要因素C在不同温度时，鲜牛奶变酸的速率：28 时5 时D相同体积、不同浓度的盐酸分别与大小、形状都相同的铁片反应的速率：1 molL1时0.1 molL1时2在某一化学反应A3B=2CD中，反应物A的浓度在20 s内由1.0 mol/L变成0.2 mol/L，则在
3、这20 s内用C表示的平均反应速率为()A0.01 mol/(Ls)B0.8 mol/(Ls)C0.04 mol/(Ls)D0.08 mol/(Ls)3对于反应A23B2=2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是()Av(B2)0.8 mol/(Ls) Bv(A2)0.4 mol/(Ls)Cv(C)0.6 mol/(Ls) Dv(B2)4.2 mol/(Ls)4用一定量的SO2和O2在容积固定的2 L密闭容器内发生反应：2SO2O2=2SO3，如果v(SO2)0.05 mol/(Lmin)，则2 min后SO3的物质的量为()A0.1 mol/LB0.2 mol/LC0.1 mol
4、D0.2 mol5在C(s)CO2(g)=2CO(g)的反应中，现采取下列措施：缩小体积，增大压强增加碳的量通入CO2恒容下充入N2恒压下充入N2能够使反应速率增大的措施是()ABCD6下列措施能减慢化学反应速率的是()A用Zn和2 molL1 H2SO4反应制取H2时，向溶液中滴加少量CuSO4溶液B日常生活中，将食物贮藏在冰箱中C用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末D用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度、同体积的盐酸反应制氢气7一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的()ANaHSO4(固体)BNa2SO4溶液CCuSO4(固体)DN
5、aCl(固体)8为了说明影响化学反应进行快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下AD四个实验，你认为结论不正确的是()A大小相同、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大B在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应时，大理石粉反应快C将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，向其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同9一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准标况)如下表。t/min0246810V
6、(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A06 min的平均反应速率：v(H2O2)3.3102 mol/(Lmin)B610 min平均反应速率：v(H2O2)3.3102 mol/(Lmin)C反应至6 min时，c(H2O2)0.30 mol/LD反应至6 min时，H2O2分解了50%二、非选择题10（每空2分，共14分）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态c(H2SO4) / molL1V(H2SO4) / mL溶液温度/金属消失的时间/s反应前反应后10.10丝0.550203450020.
7、10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.150203410090.10丝1.150304440分析上述数据，回答下列问题：(1)实验4和5表明，_对反应速率有影响，_反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_(填实验序号)。(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有_(填实验序号)(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有_，其实验序号是_。(4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15)相近，推测其
8、原因：_。11（每空2分，共6分）将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入15 mL 5%的H2O2溶液中，并用带火星的木条测试，结果如下：催化剂MnO2操作情况观察结果反应完成所需时间粉末状混合不振荡剧烈反应，带火星的木条复燃3.5 min块状反应较慢，火星红亮但木条未复燃30 min写出上述实验中发生反应的化学方程式_。实验结果表明，催化剂的催化效果与_有关。下列有关催化剂的说法中正确的是_(填序号)A催化剂不参与反应，反应前后催化剂的性质和质量都不变B催化剂在化学反应前后化学性质和质量都不变C催化剂能使不起反应的物质发生反应D催化剂能改变化学反应速率E任何化学反应都需要催化剂F催化剂具
9、有高度的选择性(或专一性)12（4分）某一化学反应，若温度每升高10，反应速率提高到原来的3倍，如果在20时，该反应的速率为0.2 mol/ (Ls)，将温度升到60进行该反应，其反应速率应为_。14（10分）在一密闭的容器里装有氮气和氢气。反应开始时，氮气的浓度为2 molL1，氢气的浓度为5 molL1，反应开始2 min时，测得容器中氮气的浓度为1.8 molL1。这2 min内氮气的平均反应速率是多少？氢气和氨气的平均反应速率各是多少？参考答案知识梳理化学反应进行快慢程度的；C/t；mol/(Lh)或mol/(Lmin)或mol/(Ls) ；反应速率之比；参加反应的物质的结构和性质；
10、增大反应物浓度； 减小反应物浓度； 加快反应速率； 减缓反应速率； 正催化剂； 压强、颗粒大小、光、超声波等例C课时训练1、答案：D点拨：反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量；反应物的性质是决定反应速率快慢的主要因素，外界因素有温度、浓度等，且温度越高或反应物的浓度越大，反应速率就越快，故选D。2、答案：D点拨：v(A)0.04 mol/(Ls)，根据反应速率之比等于化学方程式中各物质化学计量之比，得，得v(C)0.08 mol/(Ls)，D项正确。3、答案：D点拨：用反应速率判断反应快慢的方法，首先把各物质的反应速率除以其化学方程式中的化学计量数：A项mol/(Ls)，B项0.4 mol/
11、(Ls)，C项0.3 mol/(Ls)，D项1.4 mol/(LS)，然后比较大小知D项最大。4、答案：D点拨：v(SO3)v(SO2)0.05 mol/L(Lmin)，2 min后SO3的物质的量为：n(SO3)0.05 mol/(Lmin)2 min2 L0.2 mol，D项正确。5、答案：C6、答案：B点拨：A项中在加入CuSO4时，形成Zn、Cu、H2SO4原电池，Zn为负极反应加快，A项不正确；任何化学反应在降温时反应速率减慢，B项正确；C项加入催化剂时加快了反应速率，C项不正确；锌粉与盐酸接触面积大，反应速率加快，D项不正确。7、答案：B点拨：NaHSO4溶于水显强酸性，会增大溶液
12、中的H浓度，反应速率加快，A项不正确；加入CuSO4固体形成原电池加快反应速率，C项不正确；加入适量NaCl固体，不会影响Fe与盐酸反应的速率，D项不正确。8、答案：A9、答案：C根据题目信息可知，06 min，生成22.4 mL(标准状况)氧气，消耗0.002 mol H2O2，则v(H2O2)3.3102 mol/(Lmin)，A项正确；随反应物浓度的减小，反应速率逐渐降低，B项正确；反应至6 min时，剩余0.002 mol H2O2，此时c(H2O2)0.20 mol/L，C项错误；反应至6 min时，消耗0.002 mol H2O2，转化率为50%，D项正确。10、答案：(1)固体反应物的表面积接触面积越大1、2(2)1、3、4、6、8(或2、5)(3)反应温度6、7(或8、9)(4)因每个反应加入的金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，所以溶液温度变化值相近11、答案：2H2O22H2OO2 固体表面积 BDF12、答
