《高中化学 专题1 微观结构与物质的多样性 第二单元 微粒之间的相互作用力 1_2_1 离子键导学案 苏教版必修21》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 专题1 微观结构与物质的多样性 第二单元 微粒之间的相互作用力 1_2_1 离子键导学案 苏教版必修21（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、自开展创先争优活动以来，XX县XX乡XX村努力在“支部创先进，党员争优秀”上做文章，围绕“发展增收、实事办实、班子建设”三个中心，千方百计带专题1 微观结构与物质的多样性第二单元 第1课时 离子键【学习目标】知识与技能：1、初步掌握离子键的概念；2、初步了解电子式的书写原则。过程与方法：1、自主探究：通过NaCl的生成过程理解离子键与的特征；2、能够用电子式表示常见离子化合物的形成过程。情感、态度与价值观：通过化学史学习，培养勇于创新、不断探索的科学品质。【知识回顾】常见离子化合物： 【学习过程】一、离子键1、定义： 所形成的化学键叫做离子键。2、成键微粒： ；3、离子键的实质： 思考：NaC
2、l和KCl、NaCl和MgCl2谁的离子键强度大？4、影响离子键强弱的因素： 5、离子化合物：由 通过 构成的化合物。包括： 离子化合物中的阳离子可以是 或 ，但不能是 ；离子化合物中的阴离子可以是单核阴离子（ ）或原子团（ ），注意：铵根离子和氢氧根离子不会生成离子化合物。【NH3H2O不是离子化合物】思考：判断化合物是否是离子化合物的方法是 二、电子式：1、定义： 的式子。2、电子式的表示方法：原子电子式：H Cl S Ar Mg 阳离子电子式：Na Mg2 阴离子电子式：Cl S2 H 原子团电子式：OH NH4 离子化合物的电子式：将阴阳离子的电子式写在一起，相同离子不合并，注意对称N
3、aCl K2O CaCl2 3、用电子式表示出离子化合物的形成过程：K2O CaCl2 注意：(1)首先考虑箭号左方原子的摆放，并写出它们的电子式。(2)箭号右方写离子化合物的电子式。写时要注意：标正负电荷、阴离子标 。【目标检测】A组1、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ）A可溶于水B有较高的熔点C水溶液能导电 D熔融状态能导电2、最易形成阴离子的元素是（ ） ACl BF CNa DK3、与Ne核外电子排布相同的离子跟Ar核外电子排布相同的离子所形成的化合物是AMgBr2 BNa2S CKCl DKF4、一定能形成离子键的是（ ） A金属元素的单质与非金属元素的单质化合B
4、只限于A和A的元素之间C活泼的金属元素与活泼的非金属元素相互化合D任意两种元素化合均可形成离子键5、下列各电子式中正确的是( )A氯原子 B硫离子 C镁离子 D铝原子6、下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（ ）A6和8 B11和13 C11和16 D12和177、下列不是离子化合物的是（ ） AH2O BCaI2 CKOH DNaNO3B组8、判断并写出下列粒子的符号（要求均含有10个电子）：(1)单核阳离子_ _ _；(2单核阴离子_ _； (3)含两个原子核的分子_；(4)含两个原子核的一价阴离子_ _；(5)含五个原子核的分子_；(6)含五个原子核的一价阳离子
5、_ _；(7)含四个原子核的分子_（8）含四个原子核的一价阳离子 。9、A、B、C和D是同一周期的四种元素，A、B、C的原子序数依次相差1；A元素的单质化学性质最活泼，能与水直接发生反应。B元素的氧化物2.0g恰好跟100mL0.5mol/L的H2SO4完全反应。B元素的单质跟D元素单质反应生成BD2型化合物。根据以上事实回答：A原子的结构示意图为 ，C在周期表中的第_周期，_族，BD2 的电子式为_，A、C两元素最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为_。10、现有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。已知A与C，B 与D分别是同族元素，且B、D两元素的质子数之和是A、C两
6、元素的质子数之和的两倍。请写出：（1）A元素的名称 ，B元素的符号 ；（2）C元素的单质与A2B反应的离子方程式： ；（3）C元素跟D元素形成的化合物的电子式： ；（4）写出两种均含有这四种元素的化合物相互反应的离子方程式 。11、某化合物XY2中，各离子的电子层结构相同，且电子总数为54，则XY2的化学式为_，电子式为_。12、X元素位于A族，原子核内有12个中子，它在最高价氧化物中的质量分数是60%，Y元素原子的原子核外有9个电子，X与Y能形成稳定化合物，该化合物的化学式是_，它是通过_键结合的，它形成过程的电子式为 第一章第三节第一课时答案【学习过程】一、 离子键1、相反电荷离子之间的相
7、互作用；2、阴阳离子；3、静电作用4、离子半径越小、离子所带电荷数越高、离子键越强。5、阴阳离子；离子键；活泼金属的氧化物、活泼金属的氢化物、强碱、大多数盐； 金属离子；NH4+；H+；Cl-、S2-、O2-等；OH-、SO42-、NO3-等； 熔融状态下能够导电。二、电子式1、定义：在元素符号周围用“ ”或“”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。2、3略【目标检测】1. D 2. B 3. BD 4.C 5. A 6. D 7A8.(1) Na+、Mg2+、Al3+ 、(2) O2-、F-、N3-、 (3) HF (4) OH- (5)CH4 (6) NH4+ (7) NH3 （8）H3O+281+119. Na 三、A Al(OH)3 + OH-=AlO2- +2H2O10. (1) 氢 O (2) 2Na +2H2O = 2Na+2OH- + H2(3) (4) H+ + HSO3- = SO2+H2O11. CaCl2 12. MgF2 离子领村民增收致富，特别是今年以来，XX村党支部把创先争优活动、保持党的纯洁性教育活动与党支部晋位升级活动有机结合起来，实现了党员受教育、农民得实
