《九年级化学全册 7_2《常见的酸和碱》（第2课时）复习教案2 沪教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级化学全册 7_2《常见的酸和碱》（第2课时）复习教案2 沪教版（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、要加强学习，把深入学习党的十九大精神和习近平新时代中国特色社会主义思想作为首要任务，跟进学、经常学、反复学，真正学深悟透、学懂弄通。要带头深入调研，走向基层常见的酸和碱主备人： 初审 合审 班级： 姓名： 家长签名 教学要求：1.掌握稀盐酸的化学性质及有关方程式的书写；2.了解碳酸根离子和氯离子的检验方法。教学重点：掌握稀盐酸的化学性质。难点：碳酸根离子和氯离子的检验方法。教学设计：一、课前预习1盐酸是 的水溶液，其中溶质是 ，溶剂是 2实验室制二氧化碳时，不用浓盐酸，其原因是 。 不要稀硫酸的原因 。 3分别把镁、铝、锌、铁四种金属投到稀盐酸中去，其中冒出气泡最快的是 ，反应的化学方程式是
2、；反应最慢的是 ，反应的化学方程式是 。4用稀盐酸可以去除铝壶中的水垢，但要注意盐酸的量不能过量。请你说说其中的原因： 5酸的水溶液中都存在 ，故它们有相似的化学性质，我们称之为酸的通性。二、教学过程问题一：稀盐酸的化学性质1.与指示剂反应：使紫色石蕊试液变 ，使无色酚酞试液 ；2.与活动性较强的金属反应：【实验探究】锌、镁、铝、铜分别与稀盐酸反应，记录实验现象。【讨论交流】a. 锌、镁、铝、铜中哪些能与稀盐酸反应？反应剧烈程度有什么差异？ 【归纳】1.金属活动性顺序是学习化学的重要工具，在工农业生产和科学研究中有重要应用。常见的金属活动性顺序如下：金属活动性顺序表的应用： 3.与金属氧化物反
3、应：铁锈与稀盐酸反应：现象： ，化学方程式： 。 氧化铜与稀盐酸反应：现象： ，化学方程式： 。 4.与某些盐反应： 与石灰石反应：现象： ，化学方程式 。 与碳酸钠溶液反应：现象： ，化学方程式 。 【强调】碳酸根离子的检验所需试剂： 步骤：取样，滴加稀盐酸溶液有 产生再通入 有 ，证明含碳酸根离子。与硝酸银溶液反应：现象： ，再加稀硝酸 化学方程式： 【强调】含氯离子的物质检验所需试剂： 步骤：取样，滴加硝酸银溶液有 ，产生再加稀硝酸， 证明含氯离子。5.与碱反应：氢氧化铜与稀盐酸反应：现象： ，化学方程式： 。 氢氧化铁与稀盐酸反应的现象 ，化学方程式： 。目标检测【基础题】1.下列金属
4、与相同质量分数的稀硫酸反应放出氢气最快的是 （ ） A.Zn B.Fe C.Mg D.Al2.下列物质中能由金属跟稀盐酸直接反应制得的是 （ ）A.CuCl2 B.FeCl3 C.ZnCl2 D.AgCl3.向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，所得溶液中的溶质有 ( ) A1种 B2种 C 3种 D 4种 4.有四种黑色物质：铁粉、氧化亚铁、氧化铜、碳粉，只用一种试剂就可以鉴别它们，这种试剂是（ ） A.水 B.盐酸 C.氢氧化钠D.氢气5.生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻观察到的现象_，发生的化学方程_；反应一段时间后，又观察到的现象是_，发生反应的化学方程式为 。【提升题】1.下列方
5、程式书写完全正确的是 （ ）A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2 B.2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2C.Al+HCl=AlCl3+H2 D.Fe2O3+H2SO4=FeSO4+H2O2.等质量的锌、铁与足量的稀盐酸反应，下列产生氢气的质量与反应时间的关系图，合理的是（ ） 实验操作实验现象实验结论甲同学取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加_ 现象：溶液变为红色溶液显酸性（含有H+）；溶质中有氯化氢。乙同学取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量锌粒现象: 反应的化学方程式是： 丙同学取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量石灰石现象： A B C D3.某化学兴趣小组在做完制
6、取二氧化碳的实验后（用石灰石和稀盐酸制取），对反应后反应器内的剩余溶液的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行了以下实验探究。【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理，可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙。若剩余溶液显酸性（含有H+），说明含有氯化氢。【查阅资料】碳酸钙不溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙溶液呈中性。【实验过程】将剩余的溶液倒入烧杯中，微热后冷却到室温。【拓展提高】若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体，同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的 （填化学式），经 、蒸发等操作后即可完成。4.将表面氧化的镁带样品10，全部浸入75溶质质量分数为14.6%的盐酸中待反应完毕得知剩余，物质是纯镁，反应中生成氢气的质量为0.2。求：(1)原镁带中被氧化的镁占全部镁元素的质量分数。（2）所得溶液的溶质质量分数。敢于担当，是我们党先进、优秀的重要体现和重要保证，是一种必备的履职能力，一种无私的政治品格，一种过硬的工作作风。领导干部如何担当作为，我认为应做到以下三方面。
