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1、余姚中学2018年11月化学选考仿真模拟卷学校：_ 姓名：_准考证号：_可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Si28 S32 Cl35.5 Ca40 Mn55 Fe56 选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1. 下列物质中，属于碱性氧化物的是ACO BNa2O2 CMgO DSiO22. 欲分离某CCl4和H2O的混合液，除铁架台、铁圈外，还需要用到的仪器是3. 下列属于电解质的是ACl2 BHClO C乙醇 DCO24. 下列分散系不能产生“丁达尔效
2、应”的是A雾 B氢氧化铁胶体 C蔗糖溶液 D淀粉溶液5下列物质的水溶液能使酚酞变红的是A NaHSO4 B NH3 C FeCl3 D NaNO36. 下列反应中，H2O2只作还原剂的是AH2O2SO2= H2SO4 BCaOH2O2= CaO2H2OCH2O2Cl2= 2HClO2D2H2O22H2OO27. 下列说法不正确的是A可利用二氧化碳制造全降解塑料 B二氧化硅是水泥的主要成分CAgBr可用于胶卷的感光材料 D二氧化氯是一种高效安全的消毒剂8下列化学用语正确的是A醛基的电子式： B乙烯的分子式： CH2=CH2C羰基硫(OCS)的比例模型： D硫离子的核外电子排布示意图：9.下列说法
3、错误的是A.光电转化是太阳能的利用途径之一，该过程不一定发生化学反应B.绿色化学的核心是对环境污染进行无害化处理C.水煤气经过催化合成可以得到甲醇等燃料D.储氢金属并不是简单的吸附氢气，而是通过化学反应储存氢气10. 下列说法正确的是A实验室中少量钠常保存在煤油中，实验时多余的钠不能放回原试剂瓶B焰色反应时，先用稀硫酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后进行实验C用玻璃棒蘸取CH3COOH 溶液点在干燥的pH 试纸上，测定该溶液的pHD. 可用分液漏斗分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液，乙酸乙酯从下口放出11. 下列说法不正确的是AC60、碳纳米管、石墨互为同素异形体B乙醇与乙醚互为同分异构体C
4、CH4O和C2H6O可能互为同系物D35Cl、37Cl为不同的原子，但其单质的化学性质相同12右图是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子最外层电子数是其内层电子数的7/10，则下列说法不正确的是AX元素的氢化物分子间可以形成氢键BY元素与X、Z、W元素均可形成化合物C最高价氧化物对应水化物的酸性：WZD阴离子半径由大到小的顺序为：XYZW13. 下列离子方程式正确的是ACaCO3中加入醋酸：CaCO32H+Ca2+CO2H2OB过量CO2通入氢氧化钠溶液中：CO22OH=CO32H2OC硫酸亚铁加过氧化氢溶液：Fe2H2O22HFe34H2ODCl2与NaOH溶液反应：C
5、l22OHClClOH2O14. 下列说法正确的是A分子式为C2H6、C3H8的一氯取代物均有2种B相同质量的乙酸和葡萄糖在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的质量不相同C乙醛在一定条件下能与氢气反应生成乙醇，发生了还原反应D乙烯、氯乙烯和聚氯乙烯都能因发生加成反应而使溴水褪色15. 下列说法不正确的是A硬脂酸甘油酯属于高级脂肪酸甘油酯，酸性环境下能发生水解B麦芽糖和蔗糖分子式相同，淀粉和纤维素在一定条件下都能水解生成葡萄糖C蛋白质、氨基酸、淀粉属于高分子化合物D向鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸钠溶液或硫酸铜溶液均产生沉淀，但原理不同16. 一定条件下，在体积恒定的密闭容器中加入1mol H2和1mo
6、l I2，发生反应H2 (g)+ I2 (g) 2HI (g) H=-Q KJmol-1(Q0) ，下列说法正确的是A其他条件相同催化剂不同时，反应达平衡的时间不同，但平衡时H2的转化率相同 B当混合气体的密度不再发生变化时，说明反应达到平衡状态C反应达到平衡时反应放出的热量为Q kJD达到平衡时，2v(HI)= v(H2)17设计出燃料电池使汽油（设其成分为C5H12）氧化直接产生电流是21世纪最富有挑战性的课题之一。最近有人设计了一种固体燃料电池，固体氧化锆-氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2）通过。该电池的工作原理如右图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判
7、断不正确的是A有O2放电的a极为电池的负极Bb极对应的电极反应式为：C5H1216O232e5CO26H2OC该电池的总反应方程式为：C5H128O25CO26H2OD汽油燃料电池最大的技术障碍是氧化反应不完全，产生炭粒堵塞电极的气体通道，从而使输电效能减弱18.下列说法正确的是A金刚石的硬度比硅大，熔沸点比硅高，与它们原子间的共价键强弱有关BCO2和SiO2中都存在共价键，它们都是由分子构成CHCl和CCl4分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构DMgCl2晶体是离子晶体，属于离子化合物，晶体中既有离子键又有共价键19下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法正确的是A. 1mol CnH2
8、n2含有 (2n1)NA个共价键B.1.8g重水（D2O）中含NA个中子C.常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1mol H2，发生转移的电子数为2NAD.标准状况下，11.2 L三氧化硫溶于水，可生成0.5 NA个硫酸分子20.根据以下H2和Cl2反应生成HCl的能量循环图：下列说法正确的是AH40 BH3=H4 CH1+H2+H3=0 DH2H321.在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的盐酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A中和时所需NaOH的量 B导电能力CH的物质的量 D溶液中所含分子的总数目22.某中学化学小组查阅资料发现金属氧化物R也
9、能催化氯酸钾的分解，且R和二氧化锰的最佳催化温度均在500左右，于是对R和二氧化锰的催化性能进行了定量对照实验。实验时均以收满500 mL氧气为准(其他可能影响实验的因素均已忽略)。表1 用MnO2作催化剂实验序号KClO3质量(g)MnO2质量(g)反应温度()待测数据18.001.00500a28.002.00500b表2 用R作催化剂实验序号KClO3质量(g)R质量(g)反应温度()待测数据38.001.00500c48.002.00500d下列说法不正确的是A待测数据应该是时间 B实验测得ab，说明适当增加催化剂的量可以加快反应速率C通过实验1和3可比较MnO2和催化剂R的催化效果D
10、升高温度，实验3中C的值一定会减小23在常温下，向20 mL浓度为0.1 molL1的Na2SO3溶液中滴加0.1 molL1的HCl溶液，溶液得pH随HCl溶液加入体积的变化如图所示。下列说法正确的是A在a点的溶液中， c(Na+)c(HSO3)c(SO32) c(Cl)c(OH)c(H+)B在b点的溶液中，2n(SO32)n(HSO3) 0.0025molCc点的溶液可以说明HSO3的电离能力小于其水解能力D在滴定过程中，无论盐酸加入多少，总是存在n(SO32)n(HSO3) n(H2SO3)=0.002mol24.强还原剂连二亚硫酸钠Na2S2O4的制备化学流程如下：下列说法不正确的是A
11、气体A可能是SO2 BNaCl的作用是增大Na+浓度，降低Na2S2O4的溶解度C步骤中为了使ZnS2O4充分反应，并维持溶液C呈碱性，所加NaOH溶液越多越好D得到的粗产品中可能混入Na2SO3、Na2SO4等杂质25.某溶液中含有Na+、Fe3+、Fe2+、I-、SO42-、CO32-离子中的若干种。取200ml溶液，分成两等份，进行如下实验（已知KMnO4会氧化Fe2+为Fe3+）：取其中一份，滴加0.100mol/L的酸性高锰酸钾，当消耗100ml时，恰好完全反应；另取一份，加入足量NaOH溶液，加热充分反应，得到红褐色沉淀，过滤，洗涤，干燥，经称量得到1.60g固体。下列说法正确的是
12、A溶液中一定含有Fe3+和Fe2+，一定没有CO32- B一定含有I-，无法确定是否含有SO42-C不含Fe3+，可能含有Na+，一定含有SO42- D此溶液中Fe2+的浓度为0.100mol/L非选择题部分二、非选择题(本大题共7小题，共50分)26. (6分)已知A是具有浓郁香味，不易溶于水的油状液体，两分子A在一定条件下反应生成一分子E和一分子B，相关物质的转化关系如下：请回答：（1）D中所含官能团的名称_。（2）A的结构简式为_。（3）BC的化学方程式_。（4）下列说法正确的是_。A.常温下，E和D都能与NaOH溶液发生反应B. 相同质量的A和C充分燃烧时消耗等量的氧气C. CD的反应
13、类型是加成反应D.B和D在浓硫酸，加热条件下反应能生成A27. (6分)某同学用化合物X(三种短周期元素组成的纯净物)进行了如下实验：(1) 气体C的电子式 。(2) 反应I化学方程式是 。(3) 写出化合物A与足量NaOH溶液反应的化学方程式 。28. (4分)实验室模拟氢气还原SiCl4制单质硅的装置如下图所示（已知SiCl4沸点：59 oC）回答下列问题：（1）连接好装置，检查好装置气密性之后的一步操作是 。（2） 试剂B为碱石灰，目的是_。（3）为了安全，本实验装置还需要如何改进？_。29. (4分)单质硫在NaOH的热浓溶液中发生歧化反应，将2.56 g硫与含0.0600 molNaOH的热溶液反应恰好生成a molNa2Sx和b molNa2S2O3，再加入1.00mol/L的NaClO溶液V mL，使溶液中所有硫元素全部转化为Na2SO4。计算：（1）a
