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1、赤峰二中2018级高一上学期第二次月考化学试题命题人：朱萸 审核人：化学组常用元素相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137第卷（选择题 共48分）1、 判断下列概念的依据正确的是( )A. 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素B 溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔现象C 强电解质与弱电解质：溶液的导电能力大小D 氧化还原反应的本质：有电子的得失或偏移2、 下列说法不正确的是( )A 金属钠应该密封保存在煤油中B 焰色反应时，铂丝需用稀硫酸洗净，并在火焰上灼烧至无色C
2、蒸馏时加入沸石的目的是为了防止暴沸D 使用容量瓶配制溶液定容时仰视刻度线会使得所配溶液浓度偏小3、下列说法正确的是（ ）A Fe(OH)3胶体均一、透明，能产生丁达尔效应B 硫酸溶液的导电性定比醋酸溶液的导电性强C 用萃取分液的方法除去酒精中的水D CO2溶于水后得到的溶液可以导电，所以CO2属于电解质4、下列实验操作完全正确的是（ ）编号实验操作A钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C检查容量瓶是否漏水的方法是往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量
3、瓶倒过来，若不漏水，则容量瓶不漏水 D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口流出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体从分液漏斗上端管口倒出5、 在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中大量共存的是( )A 常温下强酸性 的溶液： K+、HCO3-、Br、Ba2+B 滴加酚酞溶液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl、NO3-C 所含溶质为FeCl3的溶液：K+、SO42-、NO3-、H+D 强碱性溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-6、 下列反应的离子方程式书写正确的是( )A 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al34NH3H2O=AlO24NH4+2H2OB 浓烧碱溶
4、液中加入铝片：Al2OH=AlO2H2C 用浓NaOH溶液溶解Al2O3：2OHAl2O3=2AlO2H2OD 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO322H=CO2H2O7、 下列说法在一定 条件下可以实现的有酸性氧化物与碱反应生成酸式盐 没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应有单质参加的非氧化还原反应 两种氧化物反应的产物有气体A. 1 个 B. 2 个 C. 3 个 D. 4个8、把一定量的Ba(OH)2溶液滴入明矾KAl(SO4)212H2O溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是()AAl3BAl(OH)3CAlODAl3和Al(OH)39、 根据表中信息判断,下
5、列说法不正确的是()序号反应物产物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnO4-、Cl-Cl2、Mn2+A 第组反应的其余产物为H2O和 O2B 第组反应从产物可以得出还原性:Fe2+Br-C 第组反应中生成1 mol Cl2,转移电子数为2NAD 氧化性由强到弱的顺序为MnO4-Cl2Fe3+Br210、在t 时将a g NH3完全溶于水得到V mL溶液，该溶液的密度为gcm3，质量分数为w。下列说法正确的是( )A 溶质的质量分数wa/（V-a）100%B 溶质的物质的量浓度c a/17V molL1C 溶液密度可表示为 17c/w
6、 gcm3D 上述溶液中再加入V mL水，所得溶液溶质的质量分数小于0.5w11、将固体X投入过量Y中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，且不易溶于水，则X和Y可能依次是()A. 钠和氯化铝溶液 B. 铝和烧碱溶液C. 过氧化钠和氯化亚铁溶液 D. 锌和稀硫酸12、把足量铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等，则原溶液中H+与SO42-的物质的量浓度之比是( )A. 1:4 B. 2:7 C. 1:2 D. 3:813、下列图像均为实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的量(X)之间的关系图，则其中正确的是（ ） AB CD
7、A 向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡B 向NaAlO2溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡C 向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量D 向等物质的量浓度的NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入CO2至过量14、某溶液中可能含有Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe3+、Al3+和 Na+。某同学为确定其组分，设计并完成了如下实验：由此可推测原溶液中( )A SO42、NH4+和Na+一定存在，CO32一定不存在B SO42、NH4+一定存在，Na+和CO32一定不存在C c(Fe3+)=0.1 molLD c(Cl)0.4mo
8、lL15、在托盘天平两端的烧杯中加入同浓度同体积的足量盐酸，当向两个烧杯中分别加入0.1 mol两种金属充分反应后，而在某一端要再放一个0.2 g砝码，天平才能平衡，则这两种金属是()AMg和Al BAl和FeCFe和Cu DNa和Mg16、浓度相同的NaOH溶液各100 mL倒入A、B、C三个烧杯中，分别向三份溶液中通入不等量的CO2，充分反应后，再向三份所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是( )（气体体积取标准状况计算）A通入CO2后，A烧杯中的溶质成分是Na2CO3BB烧杯中通入的CO2体积为448 mLC原NaO
9、H溶液的浓度为0.2 mol/LD通入CO2后，C烧杯中溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)n(Na2CO3)12第卷（非选择题 共52分）17已知：某银白色固体单质 A，放在空气中可氧化成白色固体 B将 A 点燃，火焰呈黄色，生成淡黄色固体 CA、B、C 三种物质都能跟无色液体 D 反应，生成碱性物质 E，其中 A 跟 D 反应时还可生成可燃性气体 F，C 跟 D 反应时则生成另一种气体 G F 和 G 混合后遇火可剧烈反应而发生爆炸，并生成 D。完成下列问题 ：（1）C 的名称为_，A 与 D 反应的类型属于_。（2）写出下列反应的化学方程式A B _ AE_ C E _18化学兴趣小组
10、对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验：取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤。（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是_。.牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题：（2）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有_。（3）下列各项措施中，不能提高测定准确度
11、的是_（填标号）。a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体b.滴加盐酸不宜过快c.在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d.在BC之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置（4）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g。则样品中碳酸钙的质量分数为_。（5）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_。（6）将等体积的AlCl3与NaOH溶液混合，充分反应后，测得混合溶液中含有铝元素质量是沉淀中含有铝元素质量的2倍，则c(AlCl3)与c(NaOH
12、)的比值是_。19铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物有关知识，回答下列问题：(1)铁在一定条件下，可与水蒸气反应写出该反应的化学方程式_(2)向沸水中逐滴滴加1 molL1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为_(3) 焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，作用是消除焊接处的铁锈（成分是Fe2O3）。发生反应的体系中共有六种物质：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。写出并配平该反应的化学方程式：_发生氧化反应的物质是_，反应中有4 mol的Fe2O3参与反应能_ (填“失去”或“得到”)_ mol电子。反应中产生了11.2 L(标准状况)的气体时，被还原的
13、物质的质量为_。(4)高铁酸钠Na2FeO4是一种新型净水剂。高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe(OH)33NaClO4NaOH=2Na2FeO43X5H2O，则X的化学式为_。下列物质能作净水剂（能除去水中的悬浮物）的有_。A. KAl(SO4)212H2O BAl(OH)3 胶体 CClO2 D“84”消毒液20将一定量的铝粉、氧化铝、氧化镁的混合物加入到300mL ,4mol/L的稀硫酸中，生成标准状况下6.72L气体。向反应后的溶液中滴加一定物质的量浓度的KOH溶液时，所得沉淀的物质的量（mol）与滴加KOH溶液的体积（mL）之间的关系如图所示：（1） OA对应反应的离子方程式为_，BC对应反应的离子方程式为_；（2）c（KOH）=_mol/L，混合
