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1、 1 2017 年全国统一考试大纲考试说明及样题年全国统一考试大纲考试说明及样题 化化 学学 根据教育部考试中心2017 年普通高等学校招生全国统一考试大纲（理科） （以下简 称大纲 ） ，结合基础教育的实际情况，制定2017 年普通高等学校招生全国统一考试大 纲的说明（理科） （以下简称说明 ）的化学科部分。 制定说明既要有利于化学课程的改革，又要发挥化学作为基础学科的作用；既要重 视考查考生对中学化学知识的掌握程度，又要注意考查考生进入高等学校继续学习的潜能； 既要符合普通高中化学课程标准（实验） 和普通高中课程方案（实验） 的要求，符合 教育部考试中心大纲的要求，符合普通高中课程改革实验
2、的实际情况，又要利用高考命 题的导向功能，推动化学课程的课堂教学改革。 一、考核目标与要求一、考核目标与要求 化学科考试，为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生，以能力测试为主导，在 测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养。 化学科命题注重测试考生自主学习的能力， 重视理论联系实际， 关注与化学有关的科学 技术、社会经济和生态环境的协调发展，以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感态度 和价值观等方面的全面发展。 （一）对化学学习能力的要求 1接受、吸收、整合化学信息的能力 (1)对中学化学基础知识能正确复述、再现、辨认，并能融会贯通。 例例 1 短
3、周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加。m、p、 r 是由这些元素组成的二元化合物。n 是元素 Z 的单质，通常为黄 绿色气体；q 的水溶液具有漂白性，0.01 molL-1 r 溶液的 pH 为 2； s 通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列 说法正确的是 A原子半径的大小 WXY CY 的氢化物常温常压下为液态 DX 的最高价氧化物的水化物为强酸 【说明】【说明】 本题主要考查考生对原子结构和元素性质周期性变化规律的理解。 考生需要熟 2 练掌握短周期主族元素，并将原子结构、元素单质性质、化合物性质与相关化学反应等内容 进行综合运用，正确得出相关元素的名称及其化合
4、物，并进而对元素的原子半径大、非金属 性强弱的比较、氢化物的熔点和沸点、氧化物的水化物的酸碱性强弱等做出正确判断。 (2)通过对自然界、生产和生活中的化学现象的观察，以及实验现象、实物、模型的观 察，对图形、图表的阅读，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储。 例例 2 某分子的球棍模型如图所示： 图中“棍”代表单键或双键或三键，不同颜色的球代表不同元素的原子。该模型图可代表一种 A卤代羧酸 B酯 C氨基酸 D醇钠 【说明】【说明】 本题给出了一个有机分子的球棍模型，其中不同颜色的球代表不同元素的原 子，要求考生观察模型中不同原子的链接成键情况，从而得知原子的成键状态，并对分
5、子的 组成进行分析。 例例 3 浓度均为 0.10 molL-1、体积均为 V0的 MOH 和 ROH 溶 液，分别加水稀释至体积V, pH随lg 0 V V 的变化如图所示。下列叙述 错误的是 AMOH的碱性强于ROH的碱性 BROH的电离程度：b点大于a点 C若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等 D当lg 0 V V =2时，若两溶液同时升高温度，则 )( )( Rc Mc 增大 【说明】【说明】 本题创建了pH-lg 0 V V 关系图的新情境，考查考生从中准确提取关键信息，应 用相关知识，采用分析、综合的方法解决问题的能力。试题巧妙地利用图像提供多种信息， 分别用于选项中的相应问
6、题的解答，考查考生的观察能力和思维能力，同时4个选项呈现多 角度的设问，综合程度高。 (3)从提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并与已有知识整合，重组为新知识块。 3 例例 4 以乙烯为初始反应物可制得正丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)。 已知两个醛分子在一定 条件下可以自身加成。下式中反应的中间产物()可看成是由(I)中的碳氧双键打开，分别跟 ()中的 2-位碳原子和 2-位氢原子相连而得。()是一种 3-羟基醛，此醛不稳定，受热即脱 水而生成不饱和醛（烯醛） 。 请运用已学过的知识和上述给出的信息写出由乙烯制正丁醇各步反应的化学方程式 （不必写 出反应条件） 。 【说明】【说明】
7、本题要求考生从醛的“自身加成”反应中，获取该反应的关键信息，并能与已 学过的烯烃与水加成反应、 醇氧化为醛以及不饱和键的加成等反应结合， 形成比较系统的有 机反应转化知识块，最后写出由乙烯制备正丁醇的化学方程式。 2分析和解决化学问题的能力 (1)将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题。 例例 5 银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了 Ag2S 的缘故。根据电化学原理可进 行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现 黑色会褪去。下列说法正确的是 A处理过程中银器一直保持恒重 B银器为正极，Ag2S 被还原生成单质银 C该
8、过程中总反应为 2Al+3Ag2S = 6Ag+Al2S3 D黑色褪去的原因是黑色 Ag2S 转化为白色 AgCl 【说明】【说明】 本题紧密联系生活，以电化学原理为基础，考查考生对原电池的构成要素、 工作原理、电极反应等知识的了解程度。原电池工作过程中，化学能转化为电能，其基本工 作原理是氧化还原反应。因此，本题融合了“三大守恒原理”（质量守恒、电荷守恒、得失电 子数守恒）以及常见金属元素与非金属元素的性质、盐类水解原理等知识，考查考生运用这 些原理和知识解决实际生活中化学问题的能力。 (2)将分析和解决问题的过程及成果，能正确地运用化学术语及文字、图表、模型、图 形等进行表达，并做出合理解
9、释。 例例 6 联氨（又称肼，分子式为 N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用 4 作火箭燃料。回答下列问题： (1) 2O2(g)+N2(g)N2O4(l) 1 H N2(g)+2H2(g)N2H4(l) 2 H O2(g)+2H2(g)2H2O(g) 3 H 2N2H4(l)+N2O4(l)3N2(g)+4H2O(g) 4 H= -1048.9 kJmol-1 上述反应热效应之间的关系式为= 4 H， 联氨和 N2O4可作为火箭推进剂的主要原因 为 。 (2)联氨是一种常用的还原剂。向装有少量 AgBr 的试管中加入联氨溶液，观察到的现象 是 。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，
10、防止锅炉被腐蚀。理论上 1 kg 的联氨 可除去水中溶解的 O2_kg；使用 Na2SO3，处理水中溶解的 O2相比，联氨的优点 是 。 【说明】【说明】 本题给出了有关联氨的物理和化学性质的信息， 要求考生从动力和热量的两 个角度分析并阐释其作为火箭推进剂的原因； 同时根据联氨与氧气反应的产物， 利用化学术 语及文字说明其作为高压锅炉除氧试剂的优点。 3化学实验与探究的能力 (1)掌握化学实验的基本方法和技能，并初步实践化学实验的一般过程。 例例 7 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 选项 目的 分离方法 原理 A. 分离溶于水中的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大 B.
11、分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 C. 除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶 NaCl在水中的溶解度很大 D. 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大 【说明】【说明】 本题是物质分离和提纯方面的实验题，考查考生对中学化学相关实验知识 和基本技能的掌握程度。形式上，本题将实验目的、分离方法与原理等内容以表格形式融于 一体；内容上，本题涉及的物质既有无机物，也有有机物。涉及的物质基本性质有溶解度、 密度与沸点等。 既考查了考生对化学实验常用分离和提纯方法具体应用范围的掌握， 也考查 了考生对这些分离和提纯方法所涉及原理的理解程度与应用能力。 要求考生能在灵活运用相
12、关知识的基础上， 正确理解萃取、 分液、 蒸馏及重结晶等分离提纯方法的含义及其适用条件。 5 (2)在解决化学问题的过程中，运用化学原理和科学方法，能设计合理方案，初步实践 科学探究。 例例8 某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进 行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红 色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。 (1)请指出该结论是否合理并说明理由： 。 (2)请完成对铁元素价态的探究： 限选 实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹；3 molL-1 H2SO4、3% H2O2、
13、6 molL-1 HNO3、0.01 molL-1 KMnO4、NaOH稀溶液、0.1molL-1 KI、20% KSCN、蒸馏水。 提出合理假设 假设1： ；假设2： ；假设3： 。 设计实验方案证明你的假设： 。 实验过程：根据的实验方案进行实验。请按下表格式写出实验操作步骤、预期现象 与结论。 实验操作 预期现象与结论 步骤 1 步骤 2 步骤 3 【说明】【说明】 本题以化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究为背景， 考查 Fe2+和 Fe3+的转化、Fe3+的检验等相关知识；以探究实验的核心环节为载体，考查考生 对实验方案的设计和评价能力。 （二）对知识内容的要求层次
14、高考化学命题对知识内容的要求分为了解、理解（掌握） 、综合应用三个层次，高层次 的要求包含低层次的要求。其含义分别为： 了解：对所学化学知识有初步认识，能够正确复述、再现、辨认或直接使用。 理解（掌握） ：领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有 6 关化学现象和问题。能“知其然”，还能“知其所以然”。 综合应用： 在理解所学各部分化学知识之间的本质区别与内在联系的基础上， 运用所掌 握的知识进行必要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体的化学问题。 二、考试范围与要求二、考试范围与要求 考试分为必考和选考两部分。必考为必修模块“化学 1”“化学 2”和选修模块“化学反应
15、原 理”的内容；选考为选修模块“物质结构与性质”和“有机化学基础”的内容，考生从两个选考 模块中任意选考一个模块。 必考内容必考内容 必考内容涵盖必修模块“化学 1”、“化学 2”和选修模块“化学反应原理”。根据化学的学 科体系和学科特点，必考部分的内容包括：化学科学特点和基本研究方法、化学基本概念和 基本理论、常见无机物及其应用、常见有机物及其应用和化学实验基础五个方面。 1化学学科特点和基本研究方法 (1)了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和 创造分子。 (2)了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法。认识化 学是以实验为基础的一
16、门科学。 (3)了解物质的组成、结构和性质的关系。了解化学反应的本质、基本原理以及能量变 化等规律。 (4)了解定量研究方法是化学发展为一门科学的重要标志。 (5)了解化学与生活、材料、能源、环境、生命、信息技术等的关系。了解“绿色化学” 的重要性。 2化学基本概念和基本理论 (1)物质的组成、性质和分类 了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。 理解物理变化与化学变化的区别与联系。 理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 (2)化学用语及常用物理量 熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。 7 熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式） ，或根据化学
