《中考化学总复习 模块二 实验与探究 课题4 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中考化学总复习 模块二 实验与探究 课题4 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制课件（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课题4 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制,考试说明,初步学会配制一定质量分数溶液的实验。,知识梳理,【知识准备】 1托盘天平的使用 （1）使用方法：称量前“调零”，称量时“左物右码”，取砝码时用镊子。 （2）注意事项： 托盘天平能精确到_，故计算所需固体质量时，应精确到_。若物体和砝码放反了，则实际称量的固体质量_。 称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张干净的、大小相同的纸片，然后把药品放在上面称量。但易潮解的药品和有腐蚀性的药品（如氢氧化钠）应放在_里或_上称量。,0.1g,0.1g,砝码的质量,游码指示的质量值,小烧杯,表面皿,知识梳理,2量筒的使用 （1）选取量筒时，量筒的最大
2、容量应该_并且尽量_于所要量取液体的体积，减小误差。 （2）量取液体时，量筒必须放_，读数时，视线要与液体的_保持水平；若仰视读数，读数偏_，若俯视读数，读数偏_。 （3）量筒_加热，也_作为化学反应和配制溶液的容器。,大于,接近,水平,凹液面的最低处,小,大,不能,不能,知识梳理,3溶质的质量分数的计算公式及其变形公式 溶质的质量分数_100%； 溶质质量溶液质量_； 溶剂质量_。 4用浓溶液配制稀溶液时的计算依据 （1）依据： 浓溶液中溶质的质量_稀溶液中溶质的质量。 （2）再利用密度，将浓溶液的质量换算成体积： _（写公式）。 （3）最后求出所需水的质量，并换算成水的体积。 所需水的质量
3、_。,溶质的质量分数,溶液质量,溶质质量,稀溶液的质量,浓溶液的质量,知识梳理,【实验用品】 托盘天平、_、_、药匙、量筒、胶头滴管；氯化钠、蒸馏水。 【实验步骤】 1配制质量分数为6%的氯化钠溶液（用氯化钠固体和蒸馏水配制）。 （1）计算：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为_；水的质量为_。 （2）称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。,烧杯,玻璃棒,3g,47g,知识梳理,（3）量取：用_mL的量筒量取所需的水（水的密度可近似取_），倒入盛有氯化钠的烧杯中。 （4）溶解：用_搅拌，使氯化钠溶解。整个配制过程如下图所示：,50,1g/cm3,玻璃棒,知识梳理,2配
4、制质量分数为3%的氯化钠溶液（用浓溶液和蒸馏水配制稀溶液）。 想一想：用浓溶液配制稀溶液，还需要托盘天平、药匙吗？_。 （1）计算：用已配制好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液所需6%的氯化钠溶液的质量为_g（体积为_mL）；水的质量为_g（体积为_mL） （2）量取：用量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。 （3）混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。,不需要,25,24,25,25,知识梳理,3装瓶贴标签： 将配制好的上述两种溶液分别装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签上应包括药品名称、溶液的溶质质量分数等）。,知识梳理,【
5、问题与交流】配制过程中，如出现下列情况：药品不纯；溶解时氯化钠洒落或纸片上残留少量氯化钠；在使用游码的情况下，药品、砝码放反；量取水时仰视读数；溶解时所用的烧杯内有水；量取水时俯视读数；向烧杯中倾倒量取的水时，洒在外面；砝码生锈（锈仍在砝码上）；装瓶时洒出一部分溶液。 （1）导致所配溶液的溶质质量分数偏小的有_。 （2）导致所配溶液的溶质质量分数偏大的有_ （3）所配溶液的溶质质量分数不发生变化的有_,典例精析,【例】实验室配制质量分数为10%的NaCl溶液。如图1是某同学的实验操作过程。 ,典例精析,（1）用图1中的序号表示配制溶液的正确操作顺序：_，a的名称是_。 （2）若中游码指示的质量
6、值为1.2g，则他实际称取的NaCl的质量是_g。 （3）按照实际称取的NaCl质量，该同学需要用水的体积是_mL。（水的密度为1.0gmL1） （4）他按图2量取水的体积，若其他操作 步骤均无误差，则其所配溶液的溶质质量 分数_（选填“大于”“小于”或 “等于”）10%。,解析,答案,玻璃棒,5.8,52.2,小于,例题解析,（1）配制溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解，称量时应先取药品，准确称量后，将药品倒入烧杯内，加入水后用玻璃棒搅拌加速溶解。 （2）图中天平使用错误，物体和砝码放反了，所称NaCl的实际质量为7g1.2g5.8g。 （3）配制的10%的NaCl溶液的质量是5.8g10%58g，需要水的质量是58g5.8g52.2g，即52.2mL。 （4）图2为仰视读数，读数偏小，实际量取的水的体积偏大，即溶质质量不变，溶剂质量偏大，则溶质质量分数偏小，所以溶质质量分数小于10%。,
