《2018版高考化学一轮总复习第四章非金属及其化合物第14讲硫及其重要化合物限时训练》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018版高考化学一轮总复习第四章非金属及其化合物第14讲硫及其重要化合物限时训练（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、重点查处在特色产业扶贫项目及资金安排上优亲厚友，在项目检查验收过程中不严格按程序和要求办事、搞吃拿卡要，在项目资金管理使用上搞侵占挪硫及其重要化合物选题细目表考查知识点基础题中档题较难题1.SO2对环境质量的影响12.SO2的主要性质2、343.浓硫酸的特性5、84.SO、SO的检验6115.硫及其化合物转化关系7、910一、选择题(本题包括7个小题，每小题6分，共42分，每小题仅有一个选项符合题意)1SO2是常见的大气污染物之一。下列有关SO2的说法不正确的是()ASO2对环境的主要影响是形成酸雨B用天然气、水煤气等清洁燃料代替煤炭作民用燃料可以减少SO2的排放量C硫酸厂使用V2O5作催化剂
2、，加快SO2的转化速率，可以减少SO2的排放量D植树造林，绿化环境有利于减少空气中SO2的含量解析：SO2溶于水后形成酸性溶液，随雨水降下就会形成酸雨，A正确；使用清洁能源能减少SO2的排放量，B正确；使用催化剂只能加快反应速率，并不能影响SO2的含量，C错误；植树造林能够减少大气中SO2的含量，因为有些树种和植物能吸收SO2，D正确。答案：C2(2015上海卷)二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有()A还原性B氧化性C漂白性 D酸性解析：二氧化硫能使溴水褪色，是由于发生反应：Br2SO22H2O=H2SO42HBr。该反应中，硫元素的化合价升高，是还原剂，表现还原性。答案：A3下列关于SO
3、2性质的分析，正确的是()A通入BaCl2溶液中，有白色沉淀生成B通入FeCl3溶液中，有SO生成C通入氯水中，有淡黄色沉淀生成D通入KI溶液中，有I2生成解析：SO2不与BaCl2反应，A选项错误；Fe3、Cl2可把SO2氧化为SO，B选项正确，C选项错误；SO2与KI不反应，D选项错误。答案：B4如图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验，a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。将浓硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿中。关于此实验的“现象”“解释或结论”以及对应关系均正确的是()选项现象解释或结论Aa处黄色褪去非金属性：BrSBb处变为红色二氧化硫与水反应生成酸性物质Cc处变为蓝色二氧化硫具有一定的
4、氧化性Dd处红色先褪去后恢复二氧化硫具有漂白性且漂白性不稳定解析：根据图示可知，浓硫酸与Na2SO3反应产生SO2气体，SO2与Br2反应：SO22H2OBr2=H2SO42HBr，说明氧化性Br2SO2，无法比较两者非金属性强弱，A项错误；SO2不能氧化I，再者溴水易挥发，不能排除Br2氧化I的可能，C项错误；SO2使品红褪色，加热后才恢复，D项错误。答案：B5某同学设想用如图装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到目的的是()选项ABCD实验目的吸水性脱水性溶解放热强氧化性实验装置解析：A项中由于分子是在不断运动着的，故玻璃罩内空气中的水蒸气不断地被浓硫酸吸收，导致左侧烧杯中的水不断挥发，
5、最后左侧烧杯内的液体量明显少于右侧烧杯内的液体量，A能达到目的；B项中滤纸沾上浓硫酸后，很快会因脱水而变黑；C项中浓硫酸滴到小试管内的水中，放出的热量会使锥形瓶内气压增大，U形管内液面出现左低右高的现象；D项中因常温下铜片与浓硫酸不反应，无法判断浓硫酸是否表现出强氧化性。答案：D6已知某溶液中可能含有SO、SO及其他未知离子，某同学取适量试液加入四支试管中，然后分别进行如下实验并得出相应的结论，其中合理的是()若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中一定含有SO若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀盐酸，沉淀溶解并产生刺激性气味的气体，说明原
6、溶液中一定含有SO若先加入盐酸无现象，再加入BaCl2溶液得到白色沉淀，说明原溶液中一定有SO若做焰色反应实验时，火焰呈黄色，说明溶液中一定有Na，但不能确定是否有KA BC D解析：无法排除SO的干扰；确定是否存在钾元素需要透过蓝色钴玻璃。答案：C7(2016福州模拟)如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是()A向溶液B中滴加KSCN溶液，溶液可能变为红色B溶液B转化为溶液C发生反应的离子方程式为4H2Fe2O2=2Fe32H2OC溶液酸性ABCD加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A解析：Fe2(SO4)3与SO2反应的离子方程式为2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H，反
7、应生成H，故溶液酸性BA，C项错误；溶液B中可能含有剩余的Fe3，故A项正确；B项离子方程式电荷不守恒，错误；溶液C为硫酸铁和硫酸溶液，FeO与H2SO4反应生成FeSO4，D错误。答案：A二、非选择题(本题包括4个小题，共58分)8(14分)在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质。请回答下列问题：(1)生成的黑色物质(单质)是_(填化学式)。(2)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是_(填化学式)，反应的化学方程式为_。(3
8、)据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有_(填序号)。A酸性 B吸水性C脱水性 D强氧化性(4)将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液_，说明这种气体具有_性；将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该反应的化学方程式为_。(5)能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？_(填“能”或“不能”)，若不能，请填写两种能鉴别的试剂_。解析：(1)因为浓硫酸具有脱水性，故蔗糖在浓硫酸中生成的黑色物质是蔗糖脱水后形成的碳单质。(2)因为浓硫酸具有强氧化性，故蔗糖脱水形成的碳单质可以继续和浓硫酸反应生成CO2、SO2和H2O，其反应的化学方程
9、式为C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O。(3)根据实验现象及(1)(2)的分析知，在蔗糖与浓硫酸的反应中，浓硫酸具有脱水性、强氧化性和吸水性。(4)将(2)中产生的有刺激性气味的气体SO2通入品红溶液中，二氧化硫能将品红溶液漂白，故可以看到品红溶液褪色；将SO2通入水中，SO2可以和水发生化合反应：SO2H2O H2SO3。(5)因为CO2和SO2都可以与澄清石灰水发生反应生成白色沉淀，故不能用澄清石灰水鉴别这两种气体；可以根据二氧化硫的特性来检验二氧化硫，例如二氧化硫可以使品红溶液、溴水等褪色。答案：(1)C(2)SO2C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O(3)BCD(4)褪色
10、漂白SO2H2OH2SO3(5)不能品红溶液、溴水(其他合理答案均可)9(14分)中学化学中几种常见物质的转化关系如下图(部分产物未列出)。A是一种金属单质，D是一种非金属固体单质。请回答下列问题：(1)A、C的化学式分别为A_，C_。(2)F的浓溶液与A反应过程中，F体现的性质与下列反应中H2SO4体现的性质完全相同的是_。AC2H2SO4(浓)CO22SO22H2OBFeH2SO4=FeSO4H2CCu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2ODFeOH2SO4=FeSO4H2O(3)写出反应EH2O2F的化学方程式：_。(4)若反应FDE转移电子数为6.021023，则消耗D的质量为_。
11、解析：由ABC可推知，A为变价金属Fe，B为FeSO4，C为Fe2(SO4)3，由FC知F为H2SO4，进而推出D为S，E为SO2，故FDE为2H2SO4(浓)S3SO22H2O，所以转移1 mol e时，消耗S的质量为8 g。答案：(1)FeFe2(SO4)3(2)C(3)SO2H2O2=H2SO4(4)8 g10(2016淮北模拟)(14分)含硫化合物的种类很多，现有SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4这4种常见的含硫化合物。回答下列问题：(1)为进一步减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2的方法来除去SO2。写出该反应的化学方程式：_。(2)亚硫酸钠
12、和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：Na2SO3KIO3H2SO4=Na2SO4K2SO4I2H2O。配平上面的氧化还原反应方程式。若反应中有5 mol电子转移，则生成的碘单质是_mol。(3)向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成。此沉淀是_。ABaSO4 BFeSCBaSO3 DS(4)常温下，将铁棒置于浓硫酸中，课本上解释发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面_，则发生了钝化。解析：(1)CO还原SO2，C被氧化，化合价由2价4价，升高了2价，S被还原，化合
13、价由4价0，降低了4价，最小公倍数为4，再依据原子守恒得2COSO2=S2CO2。(2)Na2SO3中S由4价6价，升高了2价，KIO3中I由5价0，降低了5价，最小公倍数为10，然后依据原子守恒得5Na2SO32KIO3H2SO4=5Na2SO4K2SO4I2H2O；依据生成1 mol I2，共转移电子10 mol，因此转移5 mol电子，生成0.5 mol I2。(3)Fe3具有强氧化性，SO2具有还原性，两者发生反应生成Fe2、SO，Ba2SO=BaSO4，因此沉淀是硫酸钡，故选项A正确。(4)钝化：利用浓硫酸的强氧化性，在铁表面产生一层致密的氧化物薄膜阻碍反应的进行，氧化膜是铁的氧化物
14、，不与硫酸铜反应，因此铁棒表面无明显变化，则发生了钝化，如果没有发生钝化，会发生反应FeCu2=CuFe2，有红色物质附着在铁棒表面。答案：(1)2COSO2=S2CO2(2)52151110.5(3)A(4)无明显现象11(16分)为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，准确称取W g固体样品，配成250 mL溶液。设计了以下两种实验方案：方案：取25.00 mL上述溶液，加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称得沉淀的质量为m1 g。方案：取25.00 mL上述溶液，加入过量的盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称重，其质量为m2 g。(1)配制2
