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1、同时应当为侨商归国工作、创业和生活提供更加便捷、适宜的环境，使得侨商归国后能够安心并专心于事业发展，提高海外高层次人才回国创新创业的热情江苏省普通高等学校招生考试高三模拟测试卷（十一）化学本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39Cr52Fe56I127第卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1. 中华人民共和国大气污染防治法于2016年1月1日起实施。为保护和改善大气环境，下列做法不应该提倡的是()A. 开发生物质
2、能替代化石燃料 B. 向高空排放金属冶炼产生的粉尘C. 用催化转化技术处理汽车尾气 D. 大力推广生产和使用无氟冰箱2. 下列有关化学用语表示正确的是()A. 质子数和中子数均为6的碳原子：C B. 硫离子的结构示意图：C. 氢氧化钠的电子式：NaH D. 2丙醇的结构简式：3. 工业上通过反应“SiO22CSi2CO”制取单质硅，下列说法正确的是()A. 自然界中硅元素均以SiO2形式存在B. 高纯度晶体Si可用于制造光导纤维C. 该反应条件下C的还原性比Si强D. 生成4.48 L CO时转移电子数为0.46.0210234. 下列说法正确的是()A. 因为液态氨气化时吸热，可用液态氨作制
3、冷剂B. 用铝制容器盛放浓硝酸，是因为铝和浓硝酸不反应C. 明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用D. 铝能置换出氧化铁中的铁，钢铁工业利用铝热反应冶炼铁5. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A. 澄清透明的无色溶液：K、NH、MnO、HCOB. 0.10 molL1 KI溶液：Al3、Fe3、Cl、SOC. 滴入甲基橙变红色的溶液：Na、Ca2、NO、ClD. c(H)11012 molL1的溶液：Mg2、Cu2、NO、SO6. 下列有关实验原理或实验操作正确的是()A. 用装置甲收集SO2并验证其漂白性B. 用装置乙验证氯气与水反应有盐酸生成 C. 用澄清石灰水
4、鉴别苏打溶液和小苏打溶液D. 用NaOH溶液除去苯中混有的少量苯酚，反应后分液7. 下列指定反应的离子方程式正确的是()A. Cu与FeCl3溶液的反应：Cu2Fe3=Cu22Fe2B. Na2SiO3溶液中加入盐酸：Na2SiO32H=H2SiO32NaC. AgCl悬浊液中加入KI溶液得到黄色沉淀：AgI=AgID. AlCl3溶液中加入过量氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2O8. 下表所列各组物质中，物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化的是()物质选项甲乙丙ASO2SO3H2SO4BNH4ClNH3NOCNaNaOHNaClDAl2O3AlCl3Al(OH)39. 短周期
5、主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有7个电子，Y原子最外层电子数是最内层电子数的一半，Z最高正价是最低负价绝对值的3倍。下列叙述正确的是()A. Y的离子半径比X的离子半径大B. 化合物Y2Z中既有离子键、又有共价键C. Y、W最高价氧化物对应水化物的溶液均能溶解氧化铝D. 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Z、W、X10. 某浓差电池的原理示意如图所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。下列有关该电池的说法正确的是()A. 电子由X极通过外电路移向Y极B. 电池工作时，Li通过离子导体移向b区C. 负极发生的反应为2H2e=H2D. Y极每生成1 mol
6、 Cl2，a区得到2 mol LiCl不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11. 下列说法正确的是 ()A. 船舶防腐时，船体上加装的阳极锌需定期更换 B. 合成氨反应中使用高效催化剂可提高原料转化率 C. 将右图中的活塞快速推至A处固定，气体颜色先变深、再变浅，但比起始时深D. 等体积、等浓度NaOH溶液和CH3COOH溶液混合后溶液pH712. 物质(2，3二氢苯并呋喃)是一种重要的精细化工
7、原料，其合成的部分流程如下：下列叙述正确的是()A. 可用FeCl3溶液鉴别化合物和B. 物质在NaOH醇溶液中加热可发生消去反应C. 物质中所有原子可能位于同一平面内D. 物质与足量H2加成所得产物分子中有2个手性碳原子13. 下列设计的实验方案能达到实验目的的是()A. 检验淀粉是否完全水解：取少量水解液于试管中，加入过量氢氧化钠溶液和新制Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾，看是否有砖红色沉淀生成B. 提纯混有少量CaCl2的NaCl固体：将固体配成溶液，加入稍过量Na2CO3溶液至沉淀完全，过滤，再向滤液中加入稍过量盐酸，蒸发结晶C. 制取少量乙酸乙酯：向试管中加入浓硫酸，再加入无水乙醇，
8、冷却后加入冰醋酸，加热，将生成的蒸气导至盛有氢氧化钠溶液的试管中D. 验证炭与浓硫酸反应产生的CO2：将炭与浓硫酸反应生成的气体通入盛有澄清石灰水的试管中，观察是否有白色沉淀生成14. 已知乙二酸(H2C2O4)是二元弱酸。向10 mL 0.1 molL1 Na2C2O4溶液中逐滴加入a mL 0.1 molL1盐酸(混合前后溶液体积变化可忽略)。下列说法正确的是()A. 当a5时，c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O)2c(C2O)B. 当a10时，c(Cl)c(OH)c(H)c(HC2O)2c(H2C2O4)C. 当a15时，c(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O)0.04 mol
9、L1D. 当a20时，c(Na)c(H)c(HC2O)c(C2O)15. 一定温度下，有两个体积均为2 L的恒容密闭容器和，向中加入1 mol CO和2 mol H2，向中加入2 mol CO和4 mol H2，均发生下列反应并建立平衡：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。测得不同温度下CO平衡转化率如右图所示。下列说法正确的是()A. 该反应的H0B. N点化学平衡常数K0.59C. L、M两点容器内压强：p(M)2p(L)D. 向N点平衡体系中再加入1 mol CH3OH，建立新平衡时被分解的CH3OH物质的量小于0.4 mol第卷(非选择题共80分)16. (12分)氧化铁黄(化学式
10、为FeOOH)是一种黄色颜料，工业上用废铁为主要原料生产氧化铁黄的一种工艺流程如下：(1) 废铁在反应前常用热的纯碱溶液清洗表面油污，其原理是_(写离子方程式)。(2) 氧化过程生成氧化铁黄的化学方程式是_。(3) 检验洗涤是否完全的方法是_。(4) 色光度是产品质量的指标之一，合格氧化铁黄的色光度值范围为0.50.5。 氧化过程若温度太高，会导致产品颜色偏红，可能含有的杂质是_。 氧化过程溶液pH对产率、色光度的影响如右图所示，氧化时应控制pH的合理范围是_，pH过小导致产率较低的可能原因是_。17. (15分)小檗碱是中药黄连素中抗菌有效成分，其中间体M的合成路线如下：(1) 化合物B中含
11、氧官能团为_和_(填官能团名称)。(2) CD过程发生取代反应同时生成HCl，物质X的结构简式是_。(3) 由EM的反应类型是_。(4) 写出同时满足下列条件B的一种同分异构体的结构简式：_。. 能发生银镜反应；分子中有4种不同化学环境的氢。. 不能与FeCl3溶液发生显色反应，但其水解产物之一能发生此反应。(5) 已知：RXRCN。写出以乙烯为原料制备(聚丁二酸乙二酯)的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH318. (12分)某Cr2O3样品中含有少量Al2O3、MgO等杂质。实验室以此样品为主要原料制取重铬酸钾(K2Cr2
12、O7)的流程如下：已知：2CrO2HCr2OH2O。(1) 上述氧化过程中，若将1 mol Cr2O3转化成Na2CrO4，消耗氧气的体积(标准状况)是_。(2) 酸化1中为确保溶液中Al3、AlO浓度均不超过106 molL1，需调节溶液pH的范围是_。已知：Al(OH)3(s)HAlOH2O的K11014；KspAl(OH)311033(3) 酸化2后所得溶液加入KCl发生复分解反应，该反应能发生的原因是_。(4) 称取重铬酸钾试样2.40 g配成250 mL溶液，取出25.00 mL于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化钾(铬被还原为Cr3)并放于暗处6 min左右，然后加入适量水和数滴淀粉指
13、示剂，用0.24 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点(发生反应：I22S2O=2IS4O，杂质不参与反应)，共用去Na2S2O3标准溶液20.00 mL。求所得产品中重铬酸钾的质量分数(写出计算过程)。19. (15分)硫酸铜可用作镀铜离子添加剂。实验室在如图所示装置(夹持、加热装置省去未画)内反应生成硫酸铜和少量硫酸铁，再进一步从所得溶液中获得硫酸铜晶体。请回答下列问题：(1) 加热三颈烧瓶，将反应温度控制在70 80 ，其原因是_，发生主要反应的离子方程式是_。(2) 盛有NaOH溶液洗气瓶的作用是_；若反应后生成NaNO2、NaNO3的物质的量之比为31，则发生反应的化学方程式是_。(3) 从反应后的混合溶液中获得硫酸铜晶体的操作步骤如下： 向溶液中加入_(填字母)至溶液pH约为4，过滤。a. CuOb. NaOH溶液c. NH3H2O测量溶液pH的操作是_。 将滤液_，过滤、用乙醇洗涤、低温干燥，得CuSO45H2O晶体。用乙醇代替蒸馏水洗涤晶体的目的是_
