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1、第3节 盐类的水解,考纲要求:了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。,基础梳理,考点突破,盐类水解规律,水电离的H+,弱酸,水电离的OH-,弱碱,右,增大,可逆,中和,基础梳理,考点突破,否,是,是,中性,酸性,碱性,=,基础梳理,考点突破,4.水解方程式的书写 (1)一般要求。 一般盐类水解程度很小水解产物很少气体、沉淀不标“”或“”,易分解产物(如NH3H2O等)不写其分解产物的形式 如NH4Cl的水解离子方程式为 。 (2)三种类型的盐水解方程式的书写。 多元弱酸盐水解:分步进行,以第一步为主,一般只写第一步水解方程式。 如Na2CO3的水解离子方程式为 。 多
2、元弱碱盐水解:水解离子方程式一步写完。 如FeCl3的水解离子方程式为 。 阴、阳离子相互促进的水解:水解程度较大,书写时要用“=”“”“”等。如Na2S溶液与AlCl3溶液混合反应的水解离子方程式为 。,基础梳理,考点突破,特别提醒(1)判断盐溶液的酸碱性,需先判断盐的类型,因此需熟练记忆常见的强酸、强碱和弱酸、弱碱。 (2)盐溶液呈中性,无法判断该盐是否水解。例如:NaCl溶液呈中性,是因为NaCl是强酸强碱盐,不水解。又如CH3COONH4溶液呈中性,是因为CH3COO-和 的水解程度相当,即水解过程中H+和OH-消耗量相等,所以CH3COONH4溶液仍呈中性。,基础梳理,考点突破,自主
3、巩固 有下列物质的溶液:NaCl K2CO3 CuSO4 KNO3 NH4Cl CH3COONa FeCl3 Na2S (1)溶液呈中性的有 ,溶液呈碱性的有 ,溶液呈酸性的有 ; (2)分别写出三种物质水解的离子方程式: , , 。,基础梳理,考点突破,基础梳理,考点突破,已知:H2SO3 Ki1=1.5410-2 Ki2=1.0210-7 HClO Ki1=2.9510-8 H2CO3 Ki1=4.310-7 Ki2=5.610-11 (2)相同条件下等浓度的碳酸钠溶液的pH 0.1 molL-1 NaHCO3溶液的pH,NH4CN溶液显碱性的原因: (结合离子方程式进行回答)。,基础梳理
4、,考点突破,基础梳理,考点突破,基础梳理,考点突破,跟踪训练 1.(2016河南洛阳模拟)常温下,浓度均为0.1 molL-1的下列四种盐溶液,其pH测定如下表所示:,下列说法正确的是( ) A.四种溶液中,水的电离程度 B.Na2CO3和NaHCO3溶液中,粒子种类相同 C.将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较,pH小的是HClO,答案,解析,基础梳理,考点突破,2.(2016广东潮州模拟)下列说法正确的是( ) A.100 时KW=10-12,此温度下pH=6的溶液一定显酸性 B.25 时,0.1 molL-1的NaHSO3溶液pH=4,说明在水溶液中只存在电离平衡 C.NH4Cl、
5、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水,对水的电离都有促进作用 D.25 时,10 mL 0.1 molL-1 CH3COOH溶液与5 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液混合,所得溶液中有2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),答案,解析,基础梳理,考点突破,盐类水解的影响因素及应用 1.盐类水解的影响因素 (1)内因。 酸或碱越弱,其对应的弱酸阴离子或弱碱阳离子的水解能力就越 ,溶液的碱性或酸性就越 。,强,强,基础梳理,考点突破,(2)外因。,吸,增大,减小,右,减小,增大,抑制,促进,抑制,促进,基础梳理,考点突破,酸,HXHYHZ,H2SO4,盐酸
6、,磨口玻璃塞,基础梳理,考点突破,基础梳理,考点突破,3.盐溶液蒸干时所得产物的判断 (1)盐溶液水解生成难挥发性酸和酸根阴离子易水解的强碱盐溶液,蒸干后一般得原物质,如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s);Na2CO3(aq)蒸干得Na2CO3(s)。 (2)盐溶液水解生成易挥发性酸时,蒸干灼烧后一般得到对应的氧化物,如AlCl3溶液蒸干得 ,灼烧得 。 (3)考虑盐受热时是否分解。Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解,因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2CaCO3(CaO);NaHCO3Na2CO3;KMnO4K2MnO4和MnO2;NH4ClNH3
7、+HCl。 (4)还原性盐在蒸干时会被O2氧化。如Na2SO3(aq)蒸干得 。 (5)弱酸的铵盐蒸干后无固体。如NH4HCO3、(NH4)2CO3。,Al(OH)3,Al2O3,Na2SO4,基础梳理,考点突破,基础梳理,考点突破,(7)配制和贮存Fe2(SO4)3溶液时,常常加入少量盐酸,目的是抑制Fe3+水解 ( ) (8)加热蒸干MgCl2溶液,可得到MgCl2晶体 ( ) (9)明矾净水与盐类水解有关 ( ) (10)NaHSO4溶液显酸性,是因为NaHSO4溶于水发生了水解反应 ( ),基础梳理,考点突破,1.从定性、定量两角度理解影响盐类水解的因素 (1)盐类水解易受温度、浓度、
8、溶液的酸碱性等因素的影响,以氯化铁水解为例,当改变条件如升温、通入HCl气体、加水、加铁粉、加碳酸氢钠等时,应从移动方向、pH的变化、水解程度、现象等方面去归纳总结,加以分析掌握。 (2)稀释溶液过程中,盐的浓度减小,水解程度增大,但由于溶液中离子浓度是减小的,故溶液酸性(或碱性)减弱。 (3)水解平衡常数(Kh)只受温度的影响,它与电离平衡常数(K)、水的离子积(KW)的定量关系为KKh=KW。,基础梳理,考点突破,基础梳理,考点突破,例2现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl22H2O),为制取纯净的CuCl22H2O,首先将其制成水溶液,然后按图示步骤进行提纯:,已知H2O2、KMn
9、O4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。 将溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀为氢氧化物,需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。 请回答下列问题: (1)本实验最适合的氧化剂X是 (填序号)。 A.K2Cr2O7 B.NaClO C.H2O2 D.KMnO4 (2)物质Y是 。,基础梳理,考点突破,(3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的? ,原因是 。 (4)分析除去Fe3+的原理(结合离子方程式说明)。 (5)加氧化剂的目的是 。 (6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl22H2O晶体? ,应如何操作? 。,基础梳理,考点突破,解析:(1)除杂时不能引入新的杂质,只有H2O
10、2符合要求;(2)当CuCl2溶液中混有Fe3+时,可以利用Fe3+的水解:Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+,加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3与溶液中的H+作用,从而使水解平衡右移,使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而除去;(3)若用加碱法使Fe3+沉淀,同时也必将使Cu2+沉淀,因此加碱沉淀不可行;(6)为了抑制CuCl2水解,应在HCl气流中加热蒸发。,基础梳理,考点突破,答题模板 利用平衡移动原理解释问题的思维流程 (1)解答此类题的思维过程 找出存在的平衡体系(即可逆反应或可逆过程) 找出影响平衡的条件 判断平衡移动的方向 分析平衡移动的结果及移动
11、结果与所解答问题的联系 (2)答题模板 存在平衡,(条件)(变化),使平衡向(方向)移动,(结论)。,基础梳理,考点突破,跟踪训练 3.(2016广东六校联盟第三次联考)下列说法中正确的是( ) A.纯水中滴入几滴稀硫酸,KW和溶液pH均变小 B.保存FeSO4溶液时,加入少量稀硝酸抑制Fe2+水解 C.向CuSO4溶液中通入少量H2S,c(Cu2+)和溶液pH均减小 D.AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重,最终得到AlCl3固体,C,解析:纯水中滴入几滴稀硫酸,H+浓度增大,pH变小,抑制水的电离,但温度不变,KW不变,A项错误;保存FeSO4溶液时,可加入少量稀硫酸抑制Fe2+水解,但不能加稀
12、硝酸,因为硝酸有氧化性,会将Fe2+氧化为Fe3+,B项错误;CuSO4与H2S发生复分解反应生成CuS沉淀和硫酸,所以c(Cu2+)减小,pH也减小,C项正确;AlCl3溶液在蒸干过程中会水解生成氢氧化铝,由于HCl挥发,最终水解完全,灼烧至恒重时氢氧化铝分解得到氧化铝,D项错误。,基础梳理,考点突破,4.(2016山东烟台一模)根据下列化合物:NaCl、NaOH、HCl、NH4Cl、CH3COONa、CH3COOH、NH3H2O、H2O,回答下列问题。 (1)NH4Cl溶液显 性,用离子方程式表示原因: ,其溶液中离子浓度大小顺序为 。 (2)常温下,pH=11的CH3COONa溶液中,水
13、电离出来的c(OH-)= ,在pH=3的CH3COOH溶液中,水电离出来的c(H+)= 。,基础梳理,考点突破,(3)已知纯水中存在如下平衡:H2O+H2O H3O+OH- H0,现欲使平衡向右移动,且所得溶液显酸性,可选择的方法是 (填字母序号)。 A.向水中加入NaHSO4固体 B.向水中加入Na2CO3固体 C.加热至100 其中c(H+)=110-6 molL-1 D.向水中加入(NH4)2SO4固体 (4)若将等pH、等体积的NaOH溶液和氨水分别加水稀释m倍、n倍,稀释后两种溶液的pH仍相等,则m (填“”或“=”)n。 (5)除H2O外,若上述其余7种物质的溶液的物质的量浓度相同
14、,则这7种溶液按pH由大到小的顺序为 (填序号)。,基础梳理,考点突破,基础梳理,考点突破,基础梳理,考点突破,溶液中微粒浓度大小的比较 1.溶液中微粒种类的判断 我们在判断溶液中微粒浓度大小时,首先要判断溶液中微粒的种类,然后再进行比较。判断溶液中微粒种类的方法是正确写出溶液中所有的电离方程式、水解方程式,然后结合溶液中的溶质即可判断溶液中的微粒种类。 注意:在书写电离方程式时,不要丢掉水的电离方程式。,H2CO3+OH-,H2CO3,基础梳理,考点突破,c(H+),2c(H2S),基础梳理,考点突破,基础梳理,考点突破,自主巩固 按要求写出下列溶液中的微粒关系: (1)Na2CO3溶液。
15、电荷守恒: 。 物料守恒: 。 (2)NaHCO3与Na2CO3以物质的量之比11混合所得的溶液中。 电荷守恒: 。 物料守恒: 。 (3)0.1 molL-1的CH3COOH溶液中的物料守恒: 。,0.1 molL-1=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),基础梳理,考点突破,1.掌握微粒浓度大小比较的常见类型及分析方法,基础梳理,考点突破,基础梳理,考点突破,例3(2016西北工业大学附属中学适应性训练)室温下,用0.1 molL-1 HCl溶液滴定10 mL 0.1 molL-1 Na2CO3溶液,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 ( ),C,基础梳理,考点突破,基础梳理,考点突破,方法技巧 1.混合溶液中微粒浓度大小比较的一般步骤 (1)判反应:判断两种溶液混合时,是否发生化学反应,弄清楚溶液的真实组成。 (2)写平衡:根据溶液的组成,写出溶液中存在的所有平衡(包括电离平衡、水解平衡等),尤其不能漏写水的电离平衡。 (3)列等式:根据溶液中存在电荷守恒、物料守恒列出等式。据此可列出溶液中各种阴阳离子浓度间的关系式。 (4)分主次:根据溶液中存在的平衡和题给条件,结合平衡的有关规律,分析哪些过程进行
