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1、气体摩尔体积,第二节 化学计量在实验中的应用,N,n,m,NA,M,NA,M,质量,物质的量,粒子数目,V 体积,？,2:1,同温同压下，1 mol H2和1 mol O2的体积相同,假设电解了1.8 g水(H2O)，试计算所得H2 和O2的物质的量之比是多少？,根据初中实验，电解水产生的H2 和 O2体积比约为多少？,结论：,2:1,7.1cm3,10.0cm3,18.3cm3,18.0cm3,53.6cm3,固 体,液体,一摩尔体积不相同,计算1mol下列各物质的体积,22.42L,22.39L,讨论：从微观角度分析，影响物质体积的内在因素主要有哪些？, 粒子数目, 粒子（半径）大小, 粒
2、子间的平均距离,1mol固体或液体物质的体积主要决定于什么因素？,构成固、液体的粒子本身的大小,在相同条件下，1mol不同固、液体物质的体积为什么不同？,不同粒子其体积大小不一样,固体,液体微粒模型,1mol气体的体积主要决定于什么，相同条件下1mol气体体积基本相等说明了什么？,一定量气体的体积决定于气体分子间的平均距离,同一条件下，气体分子间平均距离几乎相等,气体微粒模型,二、气体摩尔体积,1、定义：,单位物质的量的气体所占的体积叫气体摩尔体积。,2、表示方法及单位：,常用Vm表示 （Vm= ）；单位：L/mol 或 m3/mol。,4、在标准状况下（0，101kPa），任何气体的摩尔体积
3、均约 为22.4L/mol，因此可认为22.4L/mol是特定条件下的气体摩尔体积 。,3、在相同的温度和压强下，不同气体的摩尔体积是相同的。,(注意：摩尔任何气体，可以是单一纯净的气体，也可以是 混合气体，因为气体体积与分子种类无关。),气体分子间平均距离与哪些因素有关？,气体分子间平均距离与分子种类基本无关。,练习：,1.判断下列说法是否正确？为什么？ (1)标况下，气体的摩尔体积为22.4L (2)标况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L (3)1mol CO2的体积约为22.4L (4)1mol H2O在标况下的体积约为22.4L,跟气体摩尔体积有关的计算,标准状况下：,【例题1
4、】在标准状况下，2.2克CO2气体的体积是多少 ？,n=,v,vm,Vm=22.4（L/mol）,解：根据n=m/M= =0.05(mol) 根据V=nVm=0.05（mol）x 22.4（L/mol) =1.12(L) 答：在标准状况下，2.2克CO2气体的体积是1.12L。,44(g/mol),2.2(g),课堂总结,注：在标准状况下（0、101KPa）时，任何气体的摩尔体积（Vm）约为22.4L/mol。,N,n,m,NA,M,NA,M,质量,物质的量,粒子数目,V 体积,Vm,Vm,2.填写下列空白： （1）标准状况下，0.5mol H2占有的体积是_L。 （2）标准状况下，2mol
5、O2占有的体积是_L。 （3）标准状况下，4.48L CO2的物质的量是_mol。 （4）标准状况下，33.6L H2的物质的量是_mol。 （5）标准状况下，16g O2的体积是_L。 （6）标准状况下，11.2L N2中含的N2分子数是_个。,11.2,44.8,0.2,1.5,11.2,3.011023,五、气体相对分子质量（Mr）的计算方法,1、已知标准状况下的气体密度,M=22.4,2、已知非标准状况下T、P、,3、已知两种气体的相对密度D,Mr(A)=DMr(B),4、混合气体的平均相对分子质量,M(平)=MAA=m总/n总 (表示该气体的体积分数）,4、某气体A对氧气的相对密度为0.5，求A的相对分子质量是多少？A气体对空气的相对密度是多少？（同温同压下）,5、某混合气体含2摩尔氧气和8摩尔氮气，求该混合气体的平均相对分子质量。,3、在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672 mL。计算此气体的相对分子质量。,再见,
