《2017_2018学年高中化学第一章化学反应与能量检测新人教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017_2018学年高中化学第一章化学反应与能量检测新人教版选修4（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、按照“坚持问题导向、突出整改落实、推动各项工作、完善制度机制”的原则，直面问题，剖析原因，查找症结，增强“四个意识”，切实把全面从严治党要求贯彻落实到农业工作的各个方面第一章 化学反应与能量检测 (时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题包括18个小题,每小题3分,共54分)1中国锅炉燃煤采用沸腾炉逐渐增多,采用沸腾炉的好处在于()增大煤炭燃烧时的燃烧热并形成清洁能源减少炉中杂质气体(如SO2等)的形成提高煤炭的热效率并减少CO的排放使得燃料燃烧充分,从而提高燃料的利用率A.B.C.D.答案：D2下列反应中,放出热量的是()NaOH溶液中加入盐酸由乙醇制C2H4铝热反应由氯酸钾制O2A.
2、B.C.D.答案：C3下列有关光合作用的说法错误的是()A.将无机物转化为有机物B.反应物的总能量高于生成物的总能量C.将太阳能转变为化学能D.是自然界碳元素循环的重要途径答案：B4下列说法中正确的是()A.在化学反应中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化B.H0表示放热反应,H0答案：D5根据以下三个热化学方程式:2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l)H=-Q1 kJmol-1;2H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(l)H=-Q2 kJmol-1;2H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(g)H=-Q3 kJmol-1。判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的
3、是()A.Q1Q2Q3B.Q1Q3Q2C.Q3Q2Q1D.Q2Q1Q3答案：A6在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为:2CO(g)+O2(g)2CO2(g)H=-566 kJmol-1CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H=-890 kJmol-1由1 mol CO和3 mol CH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时,释放的热量为()A.2 912 kJB.2 953 kJC.3 236 kJD.3 867 kJ解析：1 mol CO完全燃烧放出的热量是 kJ,3 mol CH4完全燃烧放出的热量是890 kJ3,释放的总热量应当是(+8903) kJ=2
4、953 kJ。答案：B7已知下列热化学方程式:CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H=-890.31 kJmol-12C2H6(g)+7O2(g)4CO2(g)+6H2O(l)H=-3 119.6 kJmol-1C2H4(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(l)H=-1 411.0 kJmol-12C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)H=-2 599.2 kJmol-1C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l)H=-2 219.9 kJmol-1现有由2 mol上述五种烃中的两种组成的气体混合物,经充分燃烧后放出3 037 kJ热
5、量,则下列组合中不可能的是()A.C2H4和C2H6B.C2H2和C3H8C.C2H6和C3H8D.C2H6和CH4解析：题给五种烃的燃烧热分别为890.31 kJmol-1、1 559.8 kJmol-1、1 411.0 kJmol-1、1 299.6 kJmol-1、2 219.9 kJmol-1。2 mol混合气体完全燃烧放出的热量为3 037 kJ,所以平均燃烧热为1 518.5 kJmol-1。根据平均值的意义可知混合物中两种烃的燃烧热应该分别在该数值的两侧。答案：C8在25 、101 kPa下,1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是()A.
6、CH3OH(l)+O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H=+725.8 kJmol-1B.2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)H=-1 452 kJmol-1C.2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)H=-725.8 kJmol-1D.2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)H=+1 452 kJmol-1解析：在25 、101 kPa下,1 mol(即32 g)甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热为3222.68 kJ=725.8 kJ,2 mol甲醇燃烧放热1 452 kJ。答案：B9已知:2CO(g)+O2(g)2CO
7、2(g)H=-566 kJmol-1N2(g)+O2(g)2NO(g)H=+180 kJmol-1则2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)的H是()A.-386 kJmol-1B.+386 kJmol-1C.-746 kJmol-1D.+746 kJmol-1解析：设提供的两个反应分别为,根据盖斯定律,2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)可以通过-得到,故该反应的H=-746 kJmol-1。答案：C10甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是:CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)H=+49.0 kJmol-1CH3OH(g
8、)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)H=-192.9 kJmol-1下列说法正确的是()A.CH3OH的燃烧热为192.9 kJmol-1B.反应中的能量变化如图所示C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D.根据推知反应CH3OH(l)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)的H-192.9 kJmol-1解析：反应中H2(g)不是稳定的氧化物,A项不正确;反应为吸热反应,而图示反应为放热反应,B项不正确;据题给反应可知,CH3OH转变成H2的过程可以吸收能量,也可以放出能量,C项不正确;由于CH3OH在气态时比在液态时能量高,可知等量CH3OH(l)比CH3OH(g)反应时放出热量少
9、,D项正确。答案：D11根据下列热化学方程式,判断氢化物的稳定性顺序正确的是()N2(g)+H2(g)NH3(g)H=-46.19 kJmol-1H2(g)+Cl2(g)HCl(g)H=-92.36 kJmol-1I2(g)+H2(g)HI(g)H=+25.96 kJmol-1A.HIHClNH3B.HClNH3HIC.HClHINH3D.NH3HIHCl解析：由热化学方程式的焓变可知,要分解相同物质的量的三种气体,HCl吸收的热量最大、NH3吸收的热量次之,而HI放热,所以三者的稳定性顺序为HClNH3HI。答案：B12已知热化学方程式:H2O(g)H2(g)+O2(g)H=+241.8 k
10、Jmol-1H2(g)+O2(g)H2O(l)H=-285.8 kJmol-1当1 g液态水变为水蒸气时,其热量变化是()A.吸热88 kJB.吸热2.44 kJC.放热44 kJD.吸热44 kJ解析：将第1个热化学方程式加第2个热化学方程式得:H2O(g)H2O(l)H=-44 kJmol-1,表示1 mol气态水变成液态水时放出热量44 kJ。答案：B13已知下列热化学方程式:(1)CH3COOH(l)+2O2(g)2CO2(g)+2H2O(l)H1=-870.3 kJmol-1;(2)C(s)+O2(g)CO2(g)H2=-393.5 kJmol-1;(3)H2(g)+O2(g)H2O
11、(l)H3=-285.8 kJmol-1。则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(l)的H为()A.-488.3 kJmol-1B.-244.15 kJmol-1C.+488.3 kJmol-1D.+244.15 kJmol-1解析：2(3)+2(2)-(1)可得:2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(l)H=-488.3 kJmol-1。答案：A14下列热化学方程式中H的绝对值(单位:kJmol-1)代表燃烧热的是()A.CH4(g)+O2(g)2H2O(l)+CO(g)H1B.S(s)+O2(g)SO3(s)H2C.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2
12、(g)+6H2O(l)H3D.2CO(g)+O2(g)2CO2(g)H4解析：在101 kPa时,1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,是该物质的燃烧热;可见只有C项正确。答案：C15单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。已知:S(单斜,s)+O2(g)SO2(g)H1=-297.16 kJmol-1S(正交,s)+O2(g)SO2(g)H2=-296.83 kJmol-1下列说法正确的是()A.S(单斜,s)S(正交,s)H3=+0.33 kJmol-1B.正交硫比单斜硫稳定C.相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D.式表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成
13、1 mol SO2中的共价键所放出的能量多297.16 kJ解析：根据盖斯定律,反应式-得S(s,单斜)S(s,正交)H3=-0.33 kJmol-1,所以正交硫能量低,稳定,故A、C项错误,B项正确;式反应为放热反应,说明形成新键放出的能量大于破坏旧键吸收的能量,D项错误。答案：B16反应A(g)+B(g)C(g)H分两步进行:A(g)+B(g)X(g)H1;X(g)C(g)H2,反应过程中能量变化如图所示,下列说法正确的是()A.H1=H-H20B.H2=H-H10C.X是反应A(g)+B(g)C(g)的催化剂D.H=E1-E2解析：根据盖斯定律可知,H=H1+H2,即H1=H-H2,再结
14、合图像可知H10,H20,A项正确,B项错误;从图中看出,X为该反应的中间产物,不是催化剂,C项错误;由图像可知,H不等于E1-E2,D项错误。答案：A17通常人们把拆开1 mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热(H),化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。化学键AABBAB键能/(kJmol-1)436243431则下列热化学方程式错误的是()A.A2(g)+B2(g)AB(g)H=-91.5 kJmol-1B.A2(g)+B2(g)2AB(g)H=-183 kJmol-1C.A2(g)+B2AB(g)H=+91.5 kJmol-1D.2AB(g)A2(g)+B2(g)H=+183 kJmol-1解析：H=E(反应物)-E(生成物)=(436 kJmol-1+243 kJmol-1)-2431 kJmol-1
