《高中化学 第2章 元素与物质世界 第2节 电解质(第1课时)电解质及其电离测试题2 鲁科版必修11》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高中化学 第2章 元素与物质世界 第2节 电解质(第1课时)电解质及其电离测试题2 鲁科版必修11(10页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、为隆重中国共产党成立97周年,充分发挥基层党组织战斗堡垒和共产党员的先锋模范作用,在二轻系统营造奋勇争先、创造新业绩的浓厚氛围第2章 第2节 第1课时电解质及其电离一、选择题1. 下列物质的分类合理的是( )A. 电解质:CO2、Ca(OH)2、H2O、HNO3B. 碱:NaOH、Ba(OH)2、Na2CO3、NH3H2OC. 碱性氧化物:CaO、Na2O、FeO、Mn2O7D. 盐:NH4NO3、KAl(SO4)2、NH4Cl、NaHCO32下列叙述正确的是( )A. HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质B. 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体C. 根据分散
2、质粒子的直径大小,分散系可分为溶液、浊液和胶体,浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间D. “血液透析”原理与胶体的性质无关3下列说法正确的是( )A. 液态HCl、固体NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均是非电解质B. NH3、CO2的水溶液均导电,所以NH3、CO2均是电解质C. 铜、石墨均导电,所以它们是电解质D. 蔗糖、酒精在水溶液或熔融时均不导电,所以它们是非电解质4在酸性溶液中能大量共存的离子组是( )A. K+、OH-、Na+ B. K+、N03- 、Cu2+C. Ba2+、SO42-、Na+ D. Ca2+、 CO32-、Na+5在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶
3、液的导电性能发生变化,如下图所示是其电流(I)随新物质加入量(m)的变化曲线。以下4个导电性实验,其中与图、图、图对应一致的选项是( )Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量 醋酸溶液中滴入NH3H2O至过量澄清石灰水中通入CO2至过量 NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体A. A B. B C. C D. D6下列物质属于电解质的是( )A. 金属铜 B. 干冰 C. 冰醋酸 D. 氨气(NH3)7某无色溶液含有下列离子中的若干种:H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32、Cl、OH、NO3。向该溶液中加入铝粉,只放出H2,则溶液中能大量存在的离子最多有( )A. 3
4、种 B. 4种 C. 5种 D. 6种8下列既能发生氧化还原反应,又能发生复分解反应的离子组是( )A. Na+、H+、ClO-、S2- B. NH4+、Na+、MnO4-、I-C. K+、Ba2+、Br-、NO3- D. Mg2+、Ag+、OH-、PO43-9今有一种固体化合物X,X本身不导电,但熔化状态或溶于水中能够导电,下列关于该化合物X的说法中,正确的是 ( )A. X只能是盐类 B. X可能为非电解质C. X一定为电解质 D. X可以是任何化合物10下列有关说法正确的是( )A. 将苯、液溴和铁粉混合产生的气体直接通入AgNO3溶液中产生淡黄色沉淀说明苯和液溴发生了取代反应B. 将乙
5、烯通入溴的四氯化碳溶液,溶液最终变为无色透明,说明生成的1,2二溴乙烷无色且可溶于四氯化碳C. 用CH3COOH 溶液做导电性实验,灯泡很暗,能证明 CH3COOH 是弱电解质D. 将铝热剂溶于足量稀盐酸后再滴入几滴K3Fe(CN)6溶液出现蓝色沉淀,铝热剂中一定含有氧化亚铁11下列物质属于电解质的是( )A. Cu B. Cl2 C. CH3CH2OH D. NaOH12下列叙述正确的是( )A. 酸性氧化物不一定都是非金属氧化物B. HCl、H2S、NH3都是电解质C. 强酸强碱都是离子化合物D. FeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反应制备13把各组中的气体通入溶液中,溶液导电
6、能力显著增强的是( )A. Cl2通入NaOH溶液 B. NH3通入CH3COOH溶液C. CO2通入澄清石灰水 D. H2S通入饱和SO2溶液14下列说法不正确的是()A. 能电离出H+的化合物叫作酸B. 能电离出OH-的化合物不一定是碱C. 电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫作盐D. 酸、碱、盐溶液具有导电性,但溶液呈电中性二、非选择题15. 写出电离方程式NaHCO3:_;H2SO4:_;KHSO4:_。16. 有下列物质 NaCl固体 干冰 氯化氢 铜 BaSO4固体 蔗糖 熔融Al2O3 NaOH固体 硫酸溶液 NH4Cl 固体 11 乙酸 12 乙醇的溶液(1)以上物质能导电的
7、是_:(2)属于电解质的是_,属于非电解质是_;(3)属于强电解质是_,属于弱电解质的是_。17. 下面所列的是一组你熟悉的物质:A. HCl B. CO2 C. H2O D. CaO E. NaOH F. MgCl2 G. H2(1)上述物质中只存在离子键的有_(填“序号”,下同),只存在共价键的有_,既存在离子键又存在共价键的有_;(2)上述物质中属于离子化合物的有_,属于共价化合物的有_;(3)上述物质中属于非电解质的是_;A和E的水溶液发生反应的离子方程式是_。18. 现有八种物质:铝 氯气A12O3 H2SO4 稀硝酸稀氨水Ba(OH)2固体A12(SO4)3请按要求回答下列问题:(
8、1)属于电解质的是_(填序号);(2)m mol 的质量为a g,则b g该气体在标准状况下的体积为_L (用m、a、b表示) ;(3)17.1g 溶于水配成500mL溶液,则溶液中SO42的物质的量浓度为_;(4)写出最适宜制取Al(OH)3的离子方程式:_;(5)两物质溶液间发生反应的离子方程式为H+ OH H2O,请写出该反应的化学方程式:_。19. 现有下列八种物质:铝蔗糖SiO2H2SO4NaOHFeSO4溶液Ba(OH)2氢氧化铁胶体(1)上述物质属于电解质的有_;(填序号)(2)向中加入少量的溶液,观察的现象为_;(3)上述物质中有两种物质在水溶液中反应的离子方程式为H+OH=H
9、2O,则该反应的化学方程式为_;(4)若在中缓慢加入,产生的现象是_;(5)和是玻璃的主要成分之一,与溶液反应的化学方程式为_,工艺师常用_(填物质名称)来雕刻玻璃。检测题参考答案1. 【答案】D【解析】A、CO2属于非电解质,故A错误;B、Na2CO3属于盐类,故B错误;C、Mn2O7属于酸性氧化物,故C错误;D、盐是指一类金属离子或铵根离子(NH4)与酸根离子或非金属离子结合的化合物,故D正确;故选D。2【答案】B【解析】试题分析:A、HClO是弱酸,但NaClO是盐,多数盐都是强电解质,故错误;B、氢氧化铁胶体的制备:向沸水中滴加几滴饱和FeCl3溶液,加热至出现红褐色液体为止,即得氢氧
10、化铁胶体,故正确;C、小于1nm为溶液,1nm100nm之间的为胶体,100nm的浊液,故错误;D、血液属于胶体,透析利用了胶体不能透过半透膜的原理,和胶体有关,故错误。3【答案】D【解析】试题分析:A、液态HCl、固体NaCl均不导电,但HCl、NaCl的水溶液导电,均是电解质,错误;B、NH3、CO2的水溶液均导电,但溶液导电是因为二者都与水反应生成电解质的缘故,不是自身电离产生的自由移动的离子,所以NH3、CO2均是非电解质,错误;C、铜、石墨均导电,但他们都是单质,所以它们不是电解质,也不是非电解质,错误;D、蔗糖、酒精在水溶液或熔融时均不导电,所以它们是非电解质,正确,答案选D。4【
11、答案】B【解析】A在酸性溶液中不可能大量存在OH-,故A错误; B K+、N03- 、Cu2+在溶液中彼此间不发生离子反应,能大量共存,故B正确;CBa2+与SO42-发生离子反应生成白色溶液,故C错误;DCa2+与CO32-发生离子反应生成白色溶液,故D错误;答案为B。离子不能大量共存的一般情况是:(1)能发生复分解反应的离子之间(即生成沉淀,气体,水、弱酸、弱碱等难电离物质);(2)能生成难溶物的离子之间(如:Ca2+和 SO42-;Ag+和 SO42-);(3)能完全水解的离子之间,如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子(如:Al3+, Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-等);(4)
12、能发生氧化还原反应的离子之间(如:Fe 、H+、NO3-;S2-、ClO-;S2-、 Fe3+等);(5)能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-);解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件,题目所隐含的条件一般有:(1)溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-;(2)溶液的颜色,如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在;(3)溶液的具体反应条件,如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”;(4)是“可能”共存,还是“一定”共存等。5【答案】D【解析】Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O,滴入H2SO4时,导电性减弱,完
13、全反应后,H2SO4过量,导电性又增强,与B一致;CH3COOH+NH3?H2O=CH3COONH4+H2O,导电性增强,但过量后,将溶液稀释,导电性减弱,与A一致;Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,导电性减弱,CO2过量后,CaCO3+CO2+H2O?Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2电离使导电性又增强,与B一致;NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3?H2O,原为强电解质NH4Cl,反应后仍为强电解质NaCl,NH3?H2O影响不大,与C一致,故答案为:;。选D。6【答案】C【解析】A金属铜是金属单质,能导电,但既不是电解质,也不是非电解质,故A错误;B干冰常温下为固态二氧化碳,只存在分子微粒不导电,其水溶液导电是生成碳酸,干冰是非电解质,故B错误;C冰醋酸不能导电,但其水溶液能导电,所以冰醋酸是电解质,故C正确;D氨气常温下为气态只存在氨气分子不导电,NH3的水溶液能导电是氨气和水反应生成一水合氨,氨气本身不能电离出离子,属于非电解质,故D错误;故选C。明确电解质与非电解质的概念要点是解题关键,电解质和非电解质都必须是化合物;电解质在熔融状态或水溶液中能导电的化合物,非电解质是在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质;据此即可解