《高中化学 第2章 元素与物质世界 第2节 电解质（第1课时）电解质及其电离测试题2 鲁科版必修11》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第2章 元素与物质世界 第2节 电解质（第1课时）电解质及其电离测试题2 鲁科版必修11（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、为隆重中国共产党成立97周年，充分发挥基层党组织战斗堡垒和共产党员的先锋模范作用，在二轻系统营造奋勇争先、创造新业绩的浓厚氛围第2章 第2节 第1课时电解质及其电离一、选择题1. 下列物质的分类合理的是（ ）A. 电解质：CO2、Ca（OH）2、H2O、HNO3B. 碱：NaOH、Ba(OH)2、Na2CO3、NH3H2OC. 碱性氧化物：CaO、Na2O、FeO、Mn2O7D. 盐：NH4NO3、KAl(SO4)2、NH4Cl、NaHCO32下列叙述正确的是（ ）A. HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B. 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体C. 根据分散
2、质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间D. “血液透析”原理与胶体的性质无关3下列说法正确的是（ ）A. 液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质B. NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C. 铜、石墨均导电，所以它们是电解质D. 蔗糖、酒精在水溶液或熔融时均不导电，所以它们是非电解质4在酸性溶液中能大量共存的离子组是（ ）A. K+、OH-、Na+ B. K+、N03- 、Cu2+C. Ba2+、SO42-、Na+ D. Ca2+、 CO32-、Na+5在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶
3、液的导电性能发生变化，如下图所示是其电流(I)随新物质加入量(m)的变化曲线。以下4个导电性实验，其中与图、图、图对应一致的选项是（ ）Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量 醋酸溶液中滴入NH3H2O至过量澄清石灰水中通入CO2至过量 NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体A. A B. B C. C D. D6下列物质属于电解质的是（ ）A. 金属铜 B. 干冰 C. 冰醋酸 D. 氨气(NH3)7某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32、Cl、OH、NO3。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（ ）A. 3
4、种 B. 4种 C. 5种 D. 6种8下列既能发生氧化还原反应，又能发生复分解反应的离子组是（ ）A. Na+、H+、ClO-、S2- B. NH4+、Na+、MnO4-、I-C. K+、Ba2+、Br-、NO3- D. Mg2+、Ag+、OH-、PO43-9今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够导电，下列关于该化合物X的说法中，正确的是 （ ）A. X只能是盐类 B. X可能为非电解质C. X一定为电解质 D. X可以是任何化合物10下列有关说法正确的是（ ）A. 将苯、液溴和铁粉混合产生的气体直接通入AgNO3溶液中产生淡黄色沉淀说明苯和液溴发生了取代反应B. 将乙
5、烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明，说明生成的1,2二溴乙烷无色且可溶于四氯化碳C. 用CH3COOH 溶液做导电性实验，灯泡很暗，能证明 CH3COOH 是弱电解质D. 将铝热剂溶于足量稀盐酸后再滴入几滴K3Fe(CN)6溶液出现蓝色沉淀，铝热剂中一定含有氧化亚铁11下列物质属于电解质的是( )A. Cu B. Cl2 C. CH3CH2OH D. NaOH12下列叙述正确的是（ ）A. 酸性氧化物不一定都是非金属氧化物B. HCl、H2S、NH3都是电解质C. 强酸强碱都是离子化合物D. FeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反应制备13把各组中的气体通入溶液中,溶液导电
6、能力显著增强的是（ ）A. Cl2通入NaOH溶液 B. NH3通入CH3COOH溶液C. CO2通入澄清石灰水 D. H2S通入饱和SO2溶液14下列说法不正确的是（）A. 能电离出H+的化合物叫作酸B. 能电离出OH-的化合物不一定是碱C. 电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫作盐D. 酸、碱、盐溶液具有导电性，但溶液呈电中性二、非选择题15. 写出电离方程式NaHCO3：_；H2SO4：_；KHSO4：_。16. 有下列物质 NaCl固体 干冰 氯化氢 铜 BaSO4固体 蔗糖 熔融Al2O3 NaOH固体 硫酸溶液 NH4Cl 固体 11 乙酸 12 乙醇的溶液（1）以上物质能导电的
7、是_：（2）属于电解质的是_，属于非电解质是_；（3）属于强电解质是_，属于弱电解质的是_。17. 下面所列的是一组你熟悉的物质：A. HCl B. CO2 C. H2O D. CaO E. NaOH F. MgCl2 G. H2（1）上述物质中只存在离子键的有_（填“序号”，下同），只存在共价键的有_，既存在离子键又存在共价键的有_；（2）上述物质中属于离子化合物的有_，属于共价化合物的有_；（3）上述物质中属于非电解质的是_；A和E的水溶液发生反应的离子方程式是_。18. 现有八种物质：铝 氯气A12O3 H2SO4 稀硝酸稀氨水Ba(OH)2固体A12(SO4)3请按要求回答下列问题：（
8、1）属于电解质的是_（填序号）；（2）m mol 的质量为a g，则b g该气体在标准状况下的体积为_L (用m、a、b表示) ；（3）17.1g 溶于水配成500mL溶液，则溶液中SO42的物质的量浓度为_；（4）写出最适宜制取Al(OH)3的离子方程式：_；（5）两物质溶液间发生反应的离子方程式为H+ OH H2O，请写出该反应的化学方程式：_。19. 现有下列八种物质：铝蔗糖SiO2H2SO4NaOHFeSO4溶液Ba(OH)2氢氧化铁胶体（1）上述物质属于电解质的有_；（填序号）（2）向中加入少量的溶液，观察的现象为_；（3）上述物质中有两种物质在水溶液中反应的离子方程式为H+OH=H
9、2O，则该反应的化学方程式为_；（4）若在中缓慢加入，产生的现象是_；（5）和是玻璃的主要成分之一，与溶液反应的化学方程式为_，工艺师常用_（填物质名称）来雕刻玻璃。检测题参考答案1. 【答案】D【解析】A、CO2属于非电解质，故A错误；B、Na2CO3属于盐类，故B错误；C、Mn2O7属于酸性氧化物，故C错误；D、盐是指一类金属离子或铵根离子（NH4）与酸根离子或非金属离子结合的化合物，故D正确；故选D。2【答案】B【解析】试题分析：A、HClO是弱酸，但NaClO是盐，多数盐都是强电解质，故错误；B、氢氧化铁胶体的制备：向沸水中滴加几滴饱和FeCl3溶液，加热至出现红褐色液体为止，即得氢氧
10、化铁胶体，故正确；C、小于1nm为溶液，1nm100nm之间的为胶体，100nm的浊液，故错误；D、血液属于胶体，透析利用了胶体不能透过半透膜的原理，和胶体有关，故错误。3【答案】D【解析】试题分析：A、液态HCl、固体NaCl均不导电，但HCl、NaCl的水溶液导电，均是电解质，错误；B、NH3、CO2的水溶液均导电，但溶液导电是因为二者都与水反应生成电解质的缘故，不是自身电离产生的自由移动的离子，所以NH3、CO2均是非电解质，错误；C、铜、石墨均导电，但他们都是单质，所以它们不是电解质，也不是非电解质，错误；D、蔗糖、酒精在水溶液或熔融时均不导电，所以它们是非电解质，正确，答案选D。4【
11、答案】B【解析】A在酸性溶液中不可能大量存在OH-，故A错误； B K+、N03- 、Cu2+在溶液中彼此间不发生离子反应，能大量共存，故B正确；CBa2+与SO42-发生离子反应生成白色溶液，故C错误；DCa2+与CO32-发生离子反应生成白色溶液，故D错误；答案为B。离子不能大量共存的一般情况是：(1)能发生复分解反应的离子之间(即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质)；(2)能生成难溶物的离子之间(如：Ca2+和 SO42-；Ag+和 SO42-)；(3)能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子(如：Al3+， Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-等)；(4)
12、能发生氧化还原反应的离子之间(如：Fe 、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、 Fe3+等)；(5)能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-)；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：(1)溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；(2)溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；(3)溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；(4)是“可能”共存，还是“一定”共存等。5【答案】D【解析】Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4+2H2O，滴入H2SO4时，导电性减弱，完
13、全反应后，H2SO4过量，导电性又增强，与B一致；CH3COOH+NH3?H2O=CH3COONH4+H2O，导电性增强，但过量后，将溶液稀释，导电性减弱，与A一致；Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O，导电性减弱，CO2过量后，CaCO3+CO2+H2O?Ca（HCO3）2，Ca（HCO3）2电离使导电性又增强，与B一致；NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3?H2O，原为强电解质NH4Cl，反应后仍为强电解质NaCl，NH3?H2O影响不大，与C一致，故答案为：；。选D。6【答案】C【解析】A金属铜是金属单质，能导电，但既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；B干冰常温下为固态二氧化碳，只存在分子微粒不导电，其水溶液导电是生成碳酸，干冰是非电解质，故B错误；C冰醋酸不能导电，但其水溶液能导电，所以冰醋酸是电解质，故C正确；D氨气常温下为气态只存在氨气分子不导电，NH3的水溶液能导电是氨气和水反应生成一水合氨，氨气本身不能电离出离子，属于非电解质，故D错误；故选C。明确电解质与非电解质的概念要点是解题关键，电解质和非电解质都必须是化合物；电解质在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，非电解质是在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；据此即可解
