《2017届九年级化学集体备课资料学案：5-1 金属的性质和利用 2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017届九年级化学集体备课资料学案：5-1 金属的性质和利用 2（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2016-2017学年第一学期学案5-1 金属的性质和利用（2） （部分相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65）一、预习导学1实验室常用 和 （或 ）发生 反应制取氢气。氢气密度比空气 ， 溶于水，可用 法和 法收集。2合金是由一种 跟其他 （或 ）熔合形成的有 的物质。合金的硬度一般比各成分金属 ，多数合金的熔点 组成它的成分金属。3铁矿石在高炉中冶炼时，得到的是含有较多 、 、 、 等元素的生铁。生铁的含碳量为 ，钢的含碳量为 。钢的性能比生铁 。二、课堂检测反馈1下列说法中正确的是（ ）A多数合金的熔点等于组成它
2、的金属熔点的平均值 B在金属中添加非金属或金属元素可以改良原有金属的特性C湿法冶金的方法在我国殷商时期就已发现 D金属材料就是各种金属来源:学优高考网2不锈钢的抗腐蚀性较强，是因为不锈钢中多含两种元素，它们是（ ）A锰、硅B铬、镍 C铜、碳D锌、镁3下列物质中不属于合金的是 （ ）A黄铜 B焊锡 C钢 D四氧化三铁4世界卫生组织确认铝元素对人体健康有害，你认为下列用途或做法合理的是（ ） A用铝锅长时间盛放菜肴 B用铝合金制作飞机的机壳 C在炸油条中加入明矾KAl2(SO4)212H2O D真空食品用铝箔长久包装5下列做法符合科学常识的是（ ）来源:gkstk.ComA电路中的保险丝熔断后，换
3、用了更粗的保险丝B向燃着的酒精灯中添加酒精C用燃着的木条检验石油液化气是否泄漏D油罐车的尾部装有一条拖在地面上的铁链6一定量的生铁与足量稀盐酸充分反应后，总会有一些残渣，其成分是 。请写出生铁与稀盐酸反应的化学方程式 。三、课后作业1有关合金的叙述：合金中至少含两种金属 合金中的元素以化合物的形式存在 合金中一定含有金属 合金一定是混合物 生铁是含杂质较多的铁合金 生铁可完全溶解在稀盐酸中。其中正确的是 （ ）A B C D 2钛和钛合金是21世纪重要的金属材料，它们具有优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、机械性能好、抗腐蚀性强、钛合金与人体有良好的“相容性”等等。根据它们的主要性能，不合
4、实际的用途是 （ ）A用于潜艇设备的制造 B用于制造航天设备C用于做保险丝 D用于制造人骨替代品3下列条件下，铁被溶解但无气体产生的是 （ ）A铁粉和盐酸混合 B铁钉放入硫酸铜溶液中 C铁钉放入稀硫酸中 D铁钉浸入在水中金属NaKAlCuFe熔点/97.863.666010831535沸点/来源:学优高考网gkstk8837742200259527504工业生产中常将两种金属在同一容器里加热使其熔合，冷凝后得到合金。试根据右表所列的有关数据（其它条件均已满足），判断不能制得合金的是 （ ）ANaAl合金BNaK合金 CFeCu合金DKFe合金5室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，
5、产生氢气的质量（m）与时间（t）的关系图正确的是 ( ) 6将5.6g 含一种金属杂质的铁粉放入足量稀盐酸中，充分反应后产生氢气0.21g 。则该铁粉中含有的金属杂质可能是 （ ）AAlBZn C CuDMg7用数字和符号表示： 2个铁离子 ；碳酸钠 ；2个氨分子 ；人体中含量最多的金属元素 ；氧化镁中镁元素的化合价 。8商代的司母戊方鼎标志着我国在3000多年前青铜器铸造已达到一个较高的水平。西汉时期，我国首开“湿法炼铜”之先河，西汉刘安所著的淮南万毕术中已有“曾青得铁化为铜”的记载。试回答下列问题；（1）下列铜制品中，利用金属导热性的是 （填字母序号） A.铜质奖牌 B.铜导线 C.铜火锅
6、（2）青铜属于 （选填“单质”、“化合物”、 “合金”）。（3）“湿法炼铜”的原理可用一个化学方程式表示为： ，该化学反应属于 反应。（4）铜锌合金又被称为黄铜，不法商贩常用黄铜假冒黄金，鉴别黄铜和黄金的方法有多种，例如：用牙咬一咬，若质 ，则为黄金；用酒精灯加热样品，若样品变为黑色，则为黄铜，相应的化学方程式为 ；向样品上滴加稀盐酸，若有气泡，则为黄铜，相应的化学方程式为 。9某同学设计了用锌与稀硫酸反应制取氢气的实验装置，如图所示。（1）写出发生反应的化学方程式： 。来源:gkstk.Com（2）如何检查该装置的气密性？步骤：先 ；再 ，至 。来源:学优高考网gkstk现象：稍停片刻， 。结论：该装置不漏气。（3）金属锌在该装置中放置于何处？ 。（4）在点燃氢气前一定要 ，原因是 。（5）使用该装置制取氢气有什么优点？ 。10生铁和钢都是铁的合金，生铁中碳的含量在2.0%4.3%之间，钢中碳的含量在0.03%2.0%之间。将一块质量为8.5g的铁合金放入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入足量稀H2SO4，恰好使铁合金中的铁完全反应(碳不溶于稀H2SO4，铁合金中其它元素含量很低，可忽略不计)，测得生成H2的质量为0.3g。试根据计算回答：该铁合金是生铁还是钢？
