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1、为隆重中国共产党成立97周年，充分发挥基层党组织战斗堡垒和共产党员的先锋模范作用，在二轻系统营造奋勇争先、创造新业绩的浓厚氛围河北省景县2018届高三化学10月月考试题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）总分100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg-24 Al27 S32 K -39 Cl 35.5 Fe56 Cu64 Zn-65 Ba-137 Ag-108 Pb-207第I卷（选择题）1、 单选题：(共16题 每题3分 共48分)1NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( )A.在25 ,101 kPa条件下,11.2 L氯气所含
2、的原子数为NAB.2 L 0.1 mol/L NaCl溶液中含有NaCl分子数为0.2NAC.78 g Na2O2与足量CO2完全反应,转移的电子数为2NAD.常温常压下,质量为32 g的O3含有的原子数为2NA2下列依据相关实验得出的结论正确的是( )A.将SO2通入溴水中,溴水颜色褪去,证明SO2具有漂白性B.向某溶液中滴加KSCN 溶液,不变色,滴加氯水后溶液显红色,则原溶液中一定含有Fe2+C.将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液中,都出现沉淀,表明二者均可使蛋白质变性D.向某溶液中加入稀盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,该溶液一定是碳酸盐溶液3下列各组
3、离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.无色溶液中:K+、Na+、Cu2+、NB.甲基橙呈黄色的溶液中:I-、Cl-、N、Na+C.由水电离的c(H+)=110-14 molL-1的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCO3-D.含大量Al3+的溶液中:K+、Na+、NH4+、SO42-4下列有关叙述正确的是( )A.SiO2由于导电能力强而被用于制造通讯光缆B.铁屑因被空气氧化而含少量Fe2O3,但向铁屑中加入稀H2SO4充分溶解后,再滴入KSCN溶液不显红色,则可能的原因是C.溶液与胶体的分类依据为能否发生丁达尔效应D.除去氯化钠溶液中的氯化钙:通入足量的二氧化碳气体后过滤5下列是某同学
4、对相应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是( )编号化学反应离子方程式评价A碳酸钙与醋酸反应CO32-+2CH3COOH=CO2+H2O+2CH3COO-错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式B苯酚钠溶液中通入CO22C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+ CO32-正确CNaHCO3的水解HCO3-+H2OCO32-+H3O+错误，水解方程式误写成电离方程式D等物质的量的FeBr2和Cl2反应2 Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-错误，离子方程式中Fe2+与Br-的物质的量之比与化学式不符6某化学学习小组讨论辨析以下说法:粗盐和酸雨都是混合物;沼气和水煤气都是
5、可再生能源;冰和干冰既是纯净物又是化合物;钢铁和硬币都是合金;盐酸和食醋既是化合物又是酸;纯碱和熟石灰都是碱;烟和豆浆都是胶体。上述说法中正确的是( )A. B. C. D.7在混合体系中,确认化学反应先后顺序有利于问题的解决,下列反应先后顺序判断正确的是( )A.在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2: I-、Br-、Fe2+B.在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn: Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+C.在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2: KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3D.在含等物质的量的AlO2-、OH-、C
6、O32-的溶液中,逐滴加入盐酸:AlO2-、Al(OH)3、OH-、CO32-8下列物质既能跟盐酸反应,又能跟NaOH溶液反应的是( )SiO2AlAl2O3Al(OH)3Na2CO3溶液Ca(HCO3)2溶液NH4HCO3溶液KHSO4溶液A. B. C. D.9用足量的CO还原某金属氧化物得到金属38.4 g,将生成的气体通入足量澄清石灰水中,得到30 g沉淀,则该氧化物是( )A. CuO B. Cu2O C. FeO D. Fe2O310将一定量的NaOH和NaHCO3的混合物X放在密闭容器中加热,充分反应后生成V1 L气体Z(V10)。反应后的固体残渣Y与过量的稀盐酸反应,又生成V2
7、 L气体Z(V1、V2 均为标准状况下气体的体积)。下列判断不正确的是( )A.V1V2 B.Z的成分为CO2 C.Y的成分为 Na2CO3 D.X中n(Na+)=mol11下列叙述正确的是( )A.Al、Fe、Cu在潮湿空气中放置一段时间后均只生成氧化物B.金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应,其反应类型相同C.浓盐酸和浓硫酸暴露在空气中浓度都会降低,其原因相同D.氯气具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂12有某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,将其平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解19.2 g Cu(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随
8、加入铁粉质量的变化关系如图所示。下列说法不正确的是( )A.混合酸中HNO3的物质的量浓度为2 molL-1B.原混合酸中H2SO4的物质的量为0.4 molC.OA段产生的是NO,AB段的反应为Fe+2Fe3+3Fe2+,BC段产生氢气D.第二份溶液中最终溶质为FeSO413根据下列实验或实验操作和现象，所得结论正确的是( )实验或实验操作现象实验结论A用大理石和盐酸反应制取CO2 气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3 溶液中出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强B向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一种或
9、几种C试管b比试管a中溶液的红色深增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动D左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色氧化性：Cl2Br2I214下列实验过程中产生的现象与图中曲线变化相对应的是( )A.B.C.D.15下列实验中，对应的实验现象和实验结论都正确且具有因果关系的是( )选项实验方法或操作实验现象实验结论A将小块Na放入CuSO4溶液中钠浮在水面上四处游动，溶液中有红色沉淀生成金属Na比Cu活泼B在淀粉粉末中加入适量浓硫酸淀粉变黑浓硫酸具有吸水性C在AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量，然后通入CO2气体先出现白色沉淀，后沉淀消失，最后又出现白色沉淀Al(OH)3是两性氢氧化物，但不能
10、溶解在某些弱酸中D将装满氯水的圆底烧瓶倒置在有氯水的水槽中，日光照射烧瓶内有气泡向上逸出日光照射时，溶解的Cl2逸出16取某铜锌合金样品8.42 g溶于100 mL 2 mol/L的H2SO4溶液中,充分反应后收集到标准状况下气体A 2.24 L,然后向溶液中加入一定体积的0.5 mol/L的HNO3溶液,使剩余固体恰好完全溶解,并产生一定量的气体B。下列分析不正确的是( )A.加入硝酸的体积为160 mLB.该合金样品中锌的质量分数为77.2%C.气体B为NO,且标准状况下的体积为0.448 LD.反应后的溶液中含有的阴离子有SO42-及极少量OH-第II卷（非选择题）二、填空题：(共4题
11、共52分)17（16分）三盐(3PbOPbSO4H2O，相对分子质量为990)可用作聚氯乙烯的热稳定剂，不溶于水。以200.0t铅泥(主要成分为PbO、Pb及PbSO4等)为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。已知：Ksp(PbSO4)=1.82l0-8；Ksp(PbCO3)=l.46l0-13。回答下列问题：(1)加Na2CO3溶液转化的目的是_。(2)酸溶时,使用HNO3而不直接使用H2SO4的原因可能是_；铅与硝酸在酸溶过程中发生反应的离子方程式为_。(3)流程中可循环利用的物质是_；洗涤操作时，检验沉淀是否洗涤干净的方法是_(4)当沉淀转化达平衡时，滤液l中c()与c()的比值为_（保留
12、三位有效数字）(5) 5060时合成三盐的化学方程式为_；若得到纯净干燥的三盐99.0t，假设铅泥中的铅元素有80转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为_。18（12分）某强酸性溶液X中仅含有Ba2、Al3、N、Fe2、Fe3、S、Cl、N中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：根据以上信息，回答下列问题:(1)仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的阳、阴离子分别是_。(2)用离子方程表达下列反应:中生成气体A:_ _。中生成溶液H:_ _。(3) 若中所用氢氧化钠浓度为2mol/L，当加入l0 ml时开始产生沉淀，55 ml时沉淀的量达到最大值0.03 mol，继续滴加沉淀
13、的量保持不变，随后再滴加沉淀部分溶解，到60ml时沉淀的量降为0.025 mol且保持不变，则原溶液中c(Fe2+)为_mol/L、c(Fe3+)为_mol/L、c(Cl-)为_mol/L。(若有些离子不存在，请填0 mol/L)19（12分）已知溶液中，还原性为HSI-，氧化性为II2S。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示。请回答下列问题:(1)a点处的氧化产物是(填离子符号，下同)，还原产物是，a点对应的离子方程式为。(2)当n(I2)达到最大值时，n(I)对应的最小值为 mol， 此时反应的离子方程式是。(3)当溶液中的I-为0.4 mol时，加入的KIO3为mol。(4)若向100 mL 1 mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为 。20（12分）纯碱是重要的化工原料，在医药、冶金、化工、食品等领域被广泛
