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1、要深入学习习近平新时代中国特色社会主义思想和党的十九大精神，尤其要学深悟透习近平新时代中国特色社会主义思想“四川篇”课时跟踪检测（二） 研究物质性质的基本方法1在实验室中，通常将金属钠保存在(已知：CCl4H2O)()A水中B煤油中C四氯化碳中 D汽油中解析：选B钠极易与水反应，A项错误；钠的密度小于四氯化碳，浮在表面而不能隔绝空气，C项错误；汽油的挥发性太强，不适合保存钠，D项错误。2下列变化属于物理变化的是()A将金属钠和金属钾混合研磨得到液体B刚切开的金属钠放置在空气中变暗C刚切开的金属钠放置在空气中加热变成淡黄色D一小块钠投入到水中熔成闪亮的小球解析：选AB项，4NaO2=2Na2O；
2、C项，2NaO2Na2O2；D项，2Na2H2O=2NaOHH2。3一位学生运用所学知识研究钠的性质：将一粒金属钠和一块铜片分别盛在表面皿中，来研究它们在空气中的稳定性。该学生采用的研究方法是()假说法实验法分类法比较法A BC D解析：选B比较钠与铜的性质，采用比较法；利用实验探究二者的稳定性，采用实验法。4物质的性质决定物质反应的现象，通过对钠与水反应现象的观察，无法得出的结论是()A钠的熔点较低 B钠的密度小于水C钠有导电性 D钠很活泼解析：选C在钠与水反应的过程中可观察到的现象及原因分析为(1)钠浮在水面上(密度小于水)；(2)钠熔化成闪亮的小球(反应放热，钠的熔点较低)；(3)发出响
3、声，最后消失(钠化学性质活泼，反应剧烈)。5下列关于钠的说法中不正确的是()A金属钠和氧气反应，条件不同，则产物不同B钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠C钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中D当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现解析：选D钠与CuSO4溶液反应的化学方程式为2Na2H2OCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4H2，反应时没有单质铜出现。6王刚同学将Na、Na2O、Na2O2、CaCO3分别投入到盛有盐酸的1号、2号、3号、4号四支试管中，结果他不会观察到有气体生成的是()A1号 B2号C3号 D4号解析：选BNa、Na2O2、CaCO3分别与盐酸
4、反应产生H2、O2、CO2，Na2O与盐酸的反应为Na2O2HCl=2NaClH2O，没有气体生成。7宇航员翟志刚成功完成中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。宇航员出舱时，呼吸所需的氧气来自太空服中的呼吸面具。下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是()AHNO3 BNa2O2CKClO3 DH2O2解析：选B作为呼吸面具的供氧剂必须是固体，且极易与呼出的CO2及H2O反应产生O2，符合要求的只有Na2O2。8下列叙述中不正确的是()ANa2O2是淡黄色固体，Na2O是白色固体，二者都能与水反应生成NaOHBNa和O2在加热时反应生成N
5、a2O2，在常温下反应生成Na2OCNa2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2D2 g H2充分燃烧后产物被Na2O2完全吸收，Na2O2固体增重2 g解析：选CNa2O2与CO2反应生成O2：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，该反应不是置换反应。2 g H2充分燃烧后生成18 g水，完全被Na2O2固体吸收发生反应2Na2O22H2O=4NaOHO2，由质量守恒定律可知，固体由Na2O2NaOH，其质量增加的量等于H2OO2质量减少的量，18 g水被吸收后生成16 g O2，即Na2O2固体增重为2 g。9用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末
6、，置于石棉网上，向脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。(1)由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是：a：有氧气生成；b：_。(2)某学校研究性学习小组拟用右图装置进行实验，以证明上述结论。用以验证结论a的实验操作方法及现象是：_。用以验证结论b的实验操作方法及现象是：_。解析：(1)向Na2O2上滴水可使脱脂棉燃烧起来，说明该反应是放出热量的反应。(2)若要证明有O2放出，可在导管p处用带火星的木条检验O2的生成。若要验证该反应是一放出热量的反应，利用热胀冷缩的原理，把导管q放入水中，看是否有气泡产生。答案：(1)该反应为放出热量的反应(2)将带火星的木条靠近导管口p处，木
7、条复燃将导管q放入水槽中，反应过程中，导管口有气泡产生10某同学用如图所示装置制取纯净的氧气。试回答下列问题(已知2NaHCO3Na2CO3CO2H2O)：(1)乙中Na2O2可能发生的反应有：_(写化学方程式)。(2)丙中NaOH溶液的作用是_，丁中浓硫酸的作用是_。(3)若把原装置连接顺序改为甲丙丁乙戊，则在装置戊中能否收集到氧气？_(填“能”或“不能”)，原因是_。解析：解答本题首先要明确各实验装置的作用。甲装置用于分解NaHCO3产生CO2、H2O，乙装置用于Na2O2与CO2、H2O反应，丙装置用于吸收混合气体中未反应的CO2，丁装置用于干燥(除去混合气体中的水蒸气)。答案：(1)2
8、H2O2Na2O2=4NaOHO2、2CO22Na2O2=2Na2CO3O2(2)吸收混合气体中的CO2吸收混合气体中的水蒸气(3)不能NaHCO3分解产生的CO2、H2O已分别被NaOH溶液和浓硫酸吸收1将一小块钠长期露置于空气中，最终生成()ANa2O BNaOHCNaHCO3 DNa2CO3解析：选D钠长期露置于空气中发生一系列变化：NaNa2ONaOHNa2CO310H2ONa2CO3。2等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是()A第一块钠消耗的氧气多B两块钠消耗的氧气一样多C第二块钠的反应产物质量大D两块钠的反应产物质量一样大解
9、析：选A由2NaO2Na2O2、4NaO2=2Na2O可知，第一块钠消耗的氧气多，反应产物质量大。3将2.8 g CO和0.2 g H2在足量的氧气中充分燃烧，使生成的CO2和水蒸气通过过量的过氧化钠，完全反应后固体的质量变化量是()A增加了3.0 g B减少了3.0 gC增加了2.6 g D减少了2.6 g解析：选ACO、H2充分燃烧消耗O2产生CO2和水蒸气，CO2和水蒸气通过Na2O2又产生O2，前者消耗O2的量与后者产生O2的量相等，可以认为Na2O2CO=Na2CO3、Na2O2H2=2NaOH，即固体增加的质量为原CO和H2的总质量。4在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧
10、化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是()A溶液中Na数目增多B溶液中有氢气逸出C溶质的质量分数增大D溶液的质量减少，溶质的质量分数不变解析：选D加入Na2O2后，Na2O2与水发生反应2Na2O22H2O=4NaOHO2，消耗水的同时生成NaOH，因此析出NaOH固体，因溶液仍为原温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变而溶剂减少，故溶液中Na数目减少。5将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗“出汗”变成白色固体(粉末)，下列有关叙述正确的是()A表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠B“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的CO2在表面形成了溶液C最
11、后变成碳酸钠粉末D该过程的所有变化均为化学变化解析：选C钠露置在空气中迅速变暗，是因为Na与O2反应生成了Na2O，Na2O与水反应生成NaOH，NaOH潮解在表面形成NaOH溶液而“出汗”，NaOH溶液又吸收空气中的CO2，生成Na2CO310H2O，Na2CO310H2O逐渐风化脱水，最后变成Na2CO3粉末，该过程中NaOH的潮解不属化学变化。6.如图装置，试管b中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒，U形管中注有浅红色的水，用橡皮筋将气球a紧缚在试管b口。实验开始时将气球a中的Na2O2抖落到试管b的水中，将不会出现的现象是()AU形管内浅红色的水退色 B试管b内有气泡冒出C气球a
12、变大DU形管中水位dc解析：选A试管b中发生反应2Na2O22H2O=4NaOHO2，产生的O2使气球a膨胀，同时该反应放出大量的热，使广口瓶中空气受热膨胀从而使U形管中水位d高于c。72.3 g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5 g固体，由此判断其产物是()A只有Na2O B只有Na2O2CNa2O和Na2O2 D无法确定解析：选C若2.3 g钠全部生成Na2O，质量为3.1 g；若2.3 g钠全部生成Na2O2，质量为3.9 g，因为3.1 g3.5 g3.9 g，故氧化产物应为Na2O和Na2O2的混合物。8将10.4 g Na2O和Na2O2的固体混合物投入水中，充分反应后收集到的O2的质量为1.6 g，则混合物中Na2O的质量分数为()A20% B75%C25% D66%解析：选C由生成O2的质量可求出Na2O2的质量。设固体混合物中Na2O2的质量为x g，则2Na2O22H2O=4NaOHO2 278 32x 1.6得x7.8，即Na2O2的质量为7.8 g。则混合物中Na2O的质量为10.4 g7.8 g2.6 g，w(Na2O)100%25%。9钠在空气中燃烧如图1所示，所得固体产物中除有淡黄色粉末外，还有黑色固体物质碳。(1)请假设黑色固体
