《河北拾县2017_2018学年高二化学上学期第一次调研考试试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北拾县2017_2018学年高二化学上学期第一次调研考试试题（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、一年来,虽然作了一些工作,但与上级要求和职工期望还有较大差距,现根据民主生活会的要求,结合本次民主生活批评与自我批评这一主题河北省景县2017-2018学年高二化学上学期第一次调研考试试题90分钟，100分可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 N 14第I卷（选择题部分 每题3分共 63分）1、氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车备受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括()原料来源广易燃烧、热值高储存方便制备工艺廉价易行A B C D2、据报道，科学家开发出了利
2、用太阳能分解水的新型催化剂下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（）D.DAB C3、下列说法正确的是（）A活化分子碰撞即发生化学反应.B升高温度会加快反应速率，其主要原因是增加了活化分子碰撞的次数C有气体参加的化学反应，若增大压强，可增大活化分子百分数，从而使反应速率增大D活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞4、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）NaOH固体 H2O NH4Cl固体 CH3COONa固体 NaNO3固体 KCl溶液A B C D5、分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL0.55mol/L氢氧化钠溶液进行
3、中和热的测定下列说法错误的是（ ）A稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应B仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒C在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH 溶液的温度，则测得的H偏大D用Ba（OH）2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，结果也是正确的6、下列关于化学反应的说法中正确的是（）A同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D相同温度下，H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）中，密闭容器中两种反应物浓度为0.2molL1的反应速率大于两种反应物浓度为0
4、.1molL1的反应速率7、对于下列各组反应，反应开始时，产生氢气速率最快的是（）A70，将0.1 mol 镁粉加入到10 mL 6 molL1 的硝酸溶液中B60，将0.2 mol 镁粉加入到20 mL 3 molL1 的盐酸溶液中C60，将0.1 mol 镁粉加入到10 mL 3 molL1 的硫酸溶液中D60，将0.2 mol 铁粉加入到10 mL 3 molL1 的盐酸溶液中8、下列关于热化学反应的描述中正确的是（）AHCl和NaOH反应的中和热H=57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热H=2（57.3）kJ/molBCO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，
5、则2CO2（g）2CO（g）+O2（g）反应的H=+566.0kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热9、下列热化学方程式书写正确的A甲烷的燃烧热为-890 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(g) H=-890 kJ/molB.在一定条件下将1 molSO2和0.5molO2置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ,则反应的热化学方程式为：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H=158.4kJmol1C已知中和热为57.3kJmol1则NaOH
6、和H2SO4反应的热化学方程式为NaOH(s)1/2H2SO4(浓)=1/2Na2SO4(aq)H2O(l) H=57.3kJmol1D2.0gC2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为：2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) H=2589.6kJmol110、对于反应A(g)3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是 ()Av(A)0.02 mol/(Ls) Bv(B)0.03 mol/(Ls)Cv(B)0.90 mol/(Lmin) Dv(C)0.60 mol/(Lmin)11、在一定
7、温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志的是 （ ）（1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间内amol A生成，同时生成3amol B；（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）混合气体的总压强不再变化；（5）混合气体的物质的量不再变化；（6）单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；（7）A 、B、C的分子数目比为1:3:2。A（2）（5） B（1）（3） C（2）（7） D（5）（6）12、已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）H0，下列说法正确的是（）A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而
8、缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动13、常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示根据表中信息判断下列说法不正确的是（）共价键HHFFHFHClHIE（kJmol1）436157568432298A432 kJmol1E（HBr）298 kJmol1B表中最稳定的共价键是HF键CH2（g）2H （g）DH=+436 kJmol1DH2（g）+F2（g）=2HF（g）DH=25 kJmol114、已知在25，101kPa下，1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.
9、4kJ热量表示上述反应的热化学方程式正确的是（）AC8H18（l）+O2（g）8CO2（g）+9H2O（g）H=48.4 kJmol1BC8H18（l）+O2（g）8CO2（g）+9H2O（l）H=5517.6 kJmol1CC8H18（l）+O2（g）8CO2（g）+9H2O（l）H=+5517.6 kJmol1DC8H18（l）+O2（g）8CO2（g）+9H2O（l）H=48.4 kJmol115、已知下列反应的热化学方程式：6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）=2C3H5（ONO2）3（l）H1H2（g）+O2（g）=H2O（g）H2C（s）+O2（g）=CO2（g）H
10、3则反应4C3H5（ONO2）3（l）=12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的H为（ ）A12H3+10H22H1 B2H110H212H3C12H310H22H1 DH110H212H316、在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)， 2 min后该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 molL1。则下列判断正确的是 ( )Ax2 B若混合气体的密度不变，则表明该反应达到平衡状态CB的转化率为40% D2 min内A的反应速率为0.6 molL
11、1min117、对于可逆反应A(g)2B(g) 2C(g) H0，下列图象中正确的是18、有一化学平衡mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是 ()A正反应是放热反应；mnpq B正反应是吸热反应；mnpqC正反应是放热反应；mnpq19、将2molSO2和1molO2分别置于相同体积的甲乙两容器中发生反应2SO2+O2（g）2SO3（g），并达到平衡在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（）A等于p% B大于p% C小于p% D无法判断20、在恒温时，一容积不变的
12、密闭容器中发生反应：2NO2(g)N2O4(g)。达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比NO2的体积分数()A.不变 B增大 C减小 D无法判断21、已知反应X（g）+Y（g）R（g）+Q（g）的平衡常数与温度的关系如表830时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y，反应初始4 s内v（X）=0.005mol/（Ls）下列说法正确的是（）温度/70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4A4 s时容器内c（Y）=0.76 mol/LB830达平衡时，X的转化率为80%C反应达平衡后，升高温度，
13、平衡正向移动D1200时反应R（g）+Q（g）X（g）+Y（g）的平衡常数K=0.4第II卷（非选择题 共37分）22、（10分）用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品 是（2）烧杯间填满碎纸条的作用是（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数 值（填“偏大、偏小、无影响”）（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等、不相等”），所求中和热（填“相等、不相等”）23、（7分）(1)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：(2)若1g水蒸气转化成液态水放热2.45kJ，则反应2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=kJmol1(3)氢气的燃烧热为kJmol124、（8分）某温度时，在2 L容器中A、B两种气体间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线
