《山西省运城市空港新区2018届高三化学上学期第一次月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西省运城市空港新区2018届高三化学上学期第一次月考试题（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、一年来,虽然作了一些工作,但与上级要求和职工期望还有较大差距,现根据民主生活会的要求,结合本次民主生活批评与自我批评这一主题山西省运城市空港新区2018届高三化学上学期第一次月考试题（满分：100分考试时间：90分钟）本卷可能用到的相对原子质量：C12N14O16Mg24Ca40Al27S32Fe56 Cu64 Cl35.5一、选择题：（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每题只有一个选项符合题意）1. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是( )。A.铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C.用含酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾，利用了乙醇的
2、挥发性和还原性D.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素2下列现象或应用与胶体性质无关的是（）。A将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐B冶金厂常用高压电除去烟尘。C泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合后，喷出大量泡沫，起到灭火作用D向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀溶解3、下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是：（）。A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B.用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体C.测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，再对照标准比色卡读数D.酸碱中和滴定时，滴定管使用前需用待装液润洗而锥形
3、瓶不用4下列解释事实的方程式正确的是( )。A钢铁生锈，负极反应式为：Fe-3e- = Fe3+B用石墨做电极电解硫酸铜溶液，有Cu和O2析出：2Cu2+4OH2CuO22H2OCFeI2中加入过量的Cl2：2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl-D酸性高锰酸钾溶液中加入草酸钠，溶液褪色：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2+10CO2+8H2O5下列说法正确的是()。A根据反应CuH2SO4CuSO4H2可推知Cu的还原性比H2的强B在反应CaH22H2O=Ca(OH)22H2中，水作氧化剂C反应3NO2H2O=2HNO3NO中氧化剂和还原剂的物质的量之比是31DCl
4、2的氧化性强于I2的氧化性，故置换反应I22NaClO3=2NaIO3Cl2不能发生6同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是()。A所含分子数和质量均不相同B含有相同的分子数和电子数C含有相同的质子数和中子数D含有相同数目的中子、原子和分子7在T时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为 gcm3，溶质的质量分数为w，物质的量浓度为c molL1，则下列选项不正确的是()。A溶质的质量分数为wB用水稀释该溶液，OH的物质的量增加C该溶液中共有6种微粒D上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质
5、量分数大于0.5w8除去括号中的杂质不正确的是（）。A乙烯（SO2、H2O）：碱石灰，洗气B乙烷（乙烯）：酸性 KMnO4，洗气C炭粉（MnO2）：热的浓盐酸，过滤DCl2（HCl）：饱和食盐水，洗气9若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为()。A14 B12C21 D4110根据表中信息，判断下列叙述中正确的是()序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物Cl2FeBr2/Fe3、Br2KClO3浓盐酸/Cl2KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2A由表中组的信息可知通入Cl2的量不同，氧化产物可能不同B反应
6、中，当只有少量Cl2时，反应可表示为Cl2 Fe2=Fe3 2ClC表中组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6eD表中组反应的离子方程式为2MnO 3H2O26H=2Mn2 4O2 6H2O11下列离子组一定能大量共存的是()。A甲基橙呈黄色的溶液中：I、Cl、NO、NaB石蕊呈蓝色的溶液中：Na、AlO、NO、HCOC含大量Al3的溶液中：K、NO、Na、AlO2D含大量OH的溶液中：CO、Cl、F、K12对下列反应：NH4HCO3溶液与石灰水反应、K2SO3溶液与稀盐酸反应，Si与烧碱溶液反应、Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是()。ABCD13等质量的三
7、份铁a、b、c，分别加入足量的等量稀H2SO4中，a中同时加入适量CuSO4溶液，c中加入适量CH3COOK。下列各图中表示产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系，其中可能正确的是( )。14以下六种饱和溶液Ba(NO3)2Ca(OH)2Na2SiO3NaAlO2Na2CO3 NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的是 ()。A B C D15. 如下图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。下列说法正确的是（）。PtPtMgCl2溶液丙池Ag乙池过量溶液甲池KOH溶液石墨电极O3CH3OH电极A甲池是电能转化为化学能的装置，乙、
8、丙池是化学能转化为电能的装置B. 甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+C反应一段时间后向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度D甲池中消耗280mL(标准伏况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体16在25时，0.4 mol/L的氢氧化钠溶液与0.6 mol/L的盐酸等体积混合（忽略体积的变化），溶液中水电离的C(H+)值约为10-a；在某温度下，KW= 1012，10mL 0.01 mol/L的氢氧化钠溶液稀释为1L，溶液的pH值约为b，则a、b的值分别为（）。A1和8B13和8C1和10 D2和1017.有关下
9、图所示化合物的说法不正确的是( )。A既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以与Br2发生取代反应B1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应C既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体18200 mL NaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3)1.4 molL1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到气体2.24 L(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为200 mL，下列说法正确的是( )。 A原混合溶液中c(Na+)0. 9 molL1B电解后溶液的pH值为0 C上述电
10、解过程中共转移0.8 mol电子D电解后得到的Cu物质的量为0.2 mol19一定温度下，在三个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生如下反应：PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)，下列说法正确的是( )。编号温度（）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）达到平衡所需时间（s）PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)3200.400.100.10t13200.80t24100.400.150.15t3A平衡常数K：容器容器B起始时向容器中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol，则反应将向正反应方向进行C反应到达平衡时，容器I中的平均速率为
11、v(PCl5)= mol/(Ls)D反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器容器20. 1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是（）。A该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1 B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/LCNO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL二、非选择题：（本题包
12、括4小题）21（10分）如图AJ均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，J是磁性材料，常温下H为无色液体。根据图示回答问题： (1)写出下列物质的化学式：A_， I_, (2)反应反应的化学方程式是_；(3)如右图所示，将I持续滴加入NaOH中开始没有沉淀生成，后来出现白色沉淀，V1:V2=;(4)3molJ与足量的稀硝酸反应生成molNO;22.（10分）氯酸镁常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备Mg(ClO3)26H2O的流程如下：已知：卤块主要成分为MgCl26H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲
13、线如图所示。（1）加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为，再进一步制取Mg(ClO3)26H2O的实验步骤依次为：；洗涤；将滤液冷却结晶；过滤、洗涤。（2）产品中Mg(ClO3)26H2O含量的测定：（已知Mg(ClO3)26H2O的摩尔质量为299 g/mol）步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。步骤2：取10.00 mL于锥形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20 .00 mL 1.000 molL1的FeSO4溶液，微热。步骤3：冷却至室温，用0.100 mol/L K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至终点。反应的方程式为：Cr2O726Fe2+14H+2C
14、r3+6Fe3+7H2O。步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。 写出步骤2中发生反应的离子方程式； 产品中Mg(ClO3)26H2O的质量分数为。23.（10分）实验室有NH4HCO3和NaHSO3的混合物，某兴趣小组为测定其中NH4HCO3的含量，设计了用在混合物中加酸的实验方法来测定其质量分数。 (已知酸性KMnO4被SO2还原的反应原理：SO2MnO4-H2OSO42-Mn2H)回答以下问题：（1）化学小组主要选用了下列药品和仪器进行实验。(图中每种仪器装置只选用了一次，铁架台等固定仪器未画出)硫酸鼓入空气混合物烧碱溶液abc碱石灰BA品红溶液浓硫酸高锰酸钾溶液defghiCD
