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1、“挑战者”升空瞬间爆炸的一瞬间,霜叶红于二月花,西周燕国都城 锈蚀的文物,6 揭示化学反应速率 和平衡之迷,6.1 化学反应为什么有快有慢,课堂实验: 金属钠,镁分别与水的反应,一、化学反应有快有慢,决定化学反应快慢的因素：,内因,反应物本身的性质,外因,外界条件,二、化学反应速率,1、化学反应速率的定义，表示方法，单位 定义：单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来定量地表示化学反应的快慢 表示： 单位：mol/（Ls） mol/（Lmin）,例：在一定条件下，氮气和氢气合成氨气的反应： N2 + 3H2 2 NH3 起始浓度 1.00 1.00 0.00 （ mol/L ） 5min
2、后浓度 0.95 0.85 0.10 （ mol/L ） 这个反应的速率： mol/（Lmin）,VN2 VH2 VNH3,VN2：VH2：VNH3=1：3 ： 2,=(1.00-0.95)/5=0.01,=(1.00-0.85)/5=0.03,=(0.10-0.00)/5=0.02,特征 （1）化学反应速率不取负值。,（2）反应速率是该反应这段时间内的平均速率，不是瞬时速率。,（3）在同一个反应中，可选用不同物质来表示反应速率，其数值可能不同。,（4）在反应中，反应速率之比等于化学反应方程式中的系数比。,三、影响化学反应速率的因素,实验一：0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L
3、H2SO4发应 0.05mol/LNa2S2O3和0.05mol/L H2SO4发应,实验二：常温下0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4发应 加热时0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4发应,实验三：取2滴管H2O2于试管中，观察气体产生的速度 加入MnO2，观察气体产生的速度,实验四：块状和粉状的大理石分别和盐酸反应,通过以上实验探究总结：影响化学反应速率的因素有哪些？,影响反应速率的因素,内因：反应物的结构和性质 外因： 浓度 温度 催化剂,压强（气体）,此外光： 超声波、激光、放射线、 电磁波、扩散速度和溶剂等,(气体、溶液),（任何反应
4、，温度每升高10度,速率增大24倍）,颗粒大小(固体反应物),1、决定化学反应速率的主要因素是（） A.温度高低 B.压强因素 C.浓度大小 D.反应物的性质 2下列措施肯定能使化学反应速率增大的是( ) A.增大反应物的量 B.增大压强 C.升高温度,反应4NH3 (g) +5O2 (g) 4NO (g) +6H2O(g)在10L密闭容器中进行，0.5min后，水蒸汽的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率v为（ ） A. v(NH3)=0.010mol/(Ls) B. v(O2)=0.001mol/(Ls) C. v(NO)=0.001mol/(Ls) D. v(NH3)=0.0
5、45mol/(Ls),A,在四个不同的容器中,在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断,生成氨的反应速度最快的是 （ ） A、V(NH3) = 0.1 mol/(Lmin) B、V(N2) = 0.1 mol/(Lmin) C、V(N2) = 0.2 mol/(Lmin) D、V(H2) = 0.3 mol/(Lmin),C,三、影响化学反应速率的因素,1、浓度对反应速率的影响,2、压强对反应速率的影响,当其他条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大反应速率。 注意：针对气体和溶液。,增大压强，即是增大反应物浓度，因而反应速率增大； 减小压强，即是减小反应物浓度，因而反应速率减小。 注意：针对有气体参加的反应。,3、温度对化学反应速率的影响,温度升高，反应速率都会增大。 每升高10oC，反应速率通增大到原来的24倍。,4、固体反应物表面积大小对反应速率的影响,其他条件不变，增大固体反应物表面积，可以增大反应的速率。,5、催化剂对反应速率的影响,6、其他如光、超声波、激光等因素,催化剂是能改变化学反应速率，而本身在反应前后化学组成和质量都不改变的物质。 催化剂能增大反应速率,下列各组溶液同时混合，最先出现浑浊的是（）,
