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1、章末重难点专题突破,第一章 从实验学化学,学习目标定位 1.学会物质鉴别、鉴定、分离和提纯的方法。 2.熟练掌握以物质的量为中心的相关计算关系。 3.学会关于阿伏加德罗常数正误判断题的分析解答方法。,内容索引,一、两组相近的化学实验操作概念辨析,二、以物质的量为中心的化学计算的解题方法,三、阿伏加德罗常数正误判断中的常见陷阱,1.检验和鉴定 (1)检验(鉴别) 检验是指用一定的化学方法把两种或两种以上的物质一一区别开。 检验的实质是根据物质的化学性质(有时可根据物理性质)，使被检验物质跟某些化学试剂发生反应，从而确定该物质的存在。 检验的条件是反应中必须出现能够观察到的实验现象，例如出现沉淀、
2、产生气体、溶液的颜色发生变化等等。 例如对于两无色液体NaNO3溶液和NaCl溶液的检验，可分别向两溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成的是NaCl溶液，无现象的是NaNO3溶液。,一、两组相近的化学实验操作概念辨析,(2)鉴定 鉴定是指用化学方法来确定某物质的组成，各组成部分要逐一检验出来，不能遗漏。 鉴定的实质是把物质的组成微粒全部检验出来。这样就需要借用检验的方法，利用反应中出现的实验现象，从而确定物质的组成微粒或元素。 鉴定的条件是必须把物质的所有微粒检验出来，不能只检验其中的某种粒子。 例如鉴定氯化钠固体，应取少量固体溶于蒸馏水，先进行焰色反应，火焰呈黄色，确定有Na存在。再向溶
3、液中滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明原固体中有氯离子。,例1 下列物质的检验中，其结论一定正确的是 A.某溶液为蓝色，则该溶液一定是CuSO4溶液 B.某无色、无味气体能使带火星的木条复燃，则该气体一定是O2 C.向某溶液中加入CaCl2溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有Ag D.向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有,解析 Cu2的水溶液一般都是蓝色，故A项错； B项对； C项溶液中若有 等也会有同样的现象，错； D项原溶液中若含有Ag也会有同样的现象，错。,答案,解析,2.分离和提纯 (1)分离 分离是指把混合物的各组分一一分开，每一组分都要保留下
4、来，且原来是固体，最后还应是固体，原来是溶液，最后还应是溶液。 分离的实质是把混合物中各种成分分开，这就需要应用物质的物理性质或化学性质，把不同的物质以不同的形式分开，然后再把物质恢复成原来的状态。 分离的条件是各种物质必须以不同的状态出现，如果物质直接分离有困难，需要把物质转化为其他的物质，分离开后再各自反应成原来的物质。 分离的适用范围是混合物。 例如要从粗盐(NaCl和少量泥沙的混合物)中分离出NaCl，可将粗盐溶于水，过滤，对滤液进行蒸干，即得NaCl固体。,(2)提纯(除杂质) 提纯是指保留混合物中的某一主要组分，把混合物中其余杂质通过化学变化都除去。 提纯的实质是混合物中只保留一种
5、成分，分离后需要的物质保留原来的状态，其他物质不需要恢复成原来的状态。 提纯的条件是需要的物质与其他的物质必须以不同的状态出现，各种杂质可以以相同的状态同时出现。 提纯的适用范围是混合物。 例如实验室制得的二氧化碳气体中混有少量水蒸气，要得到纯净的CO2，可使混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，除去水蒸气，就可得到纯净的CO2气体。,(3)混合物分离和提纯的“四原则” “四原则”：一不增(提纯过程中不增加新的杂质)；二不减(不减少欲被提纯的物质)；三易分离(被提纯物与杂质容易分离)；四易复原(被提纯物质要容易复原)。,例2 下列有关分离和提纯的说法正确的是 A.除去NaCl溶液中少量CaCl2：加
6、入适量K2CO3 B.用蒸馏的方法从海水中得到淡水 C.用酒精可以从碘水中萃取碘 D.用浓硫酸除去氨气中混有的水蒸气,解析 A项，加入适量K2CO3，会引入新的杂质，不正确； C项，萃取剂不能与水互溶，酒精可与水互溶，不能用酒精从碘水中萃取碘，错误； D项，氨气会与浓硫酸反应，故不能用浓硫酸干燥，应该用碱石灰。,答案,解析,例3 下面每种物质中均含有一种杂质，加入相应的除杂试剂后能否达到除杂的目的。请你对每组除去物质中的杂质的方法给予评价。,答案,解析,解析 选用化学试剂除杂时常因思维不严密而犯“前门驱狼、后门进虎”的错误。解决除杂问题的关键是在除去原有杂质时，不能引入新的杂质，同时又要易于分
7、离。故思考时应根据实际发生的化学反应，循序而行。,理解感悟,答案 组不正确，因为加入H2SO4后虽除去了 ，但又引入了 组不正确，因为CuSO4与Ba(OH)2溶液反应生成了两种沉淀Cu(OH)2和BaSO4，而无法分开 组正确，因为Fe比Ag活泼，Fe2AgNO3=Fe(NO3)22Ag，过滤出Fe、Ag，可得滤液Fe(NO3)2,解析,理解感悟,理解感悟 选用化学试剂进行物质提纯的原则是不增、不减、易分离、易复原。其主要方法有杂转纯：将要除去的杂质变为提纯物，这是提纯物质的最佳方案；杂变沉：加入一种试剂将要除去的杂质变成沉淀，最后用过滤的方法除去沉淀；化为气：加热或加入一种试剂使杂质变为气
8、体逸出，如食盐水中混有Na2CO3，则可加盐酸使 转变为CO2逸出；溶剂分：加入一种试剂将杂质或被提纯物质萃取出来，如用CCl4可将碘从水中萃取出来。,1.物质的量是联系宏观量(如质量、体积)与微观量(如粒子数目)的桥梁和纽带，是计算的核心。解答时，要理清它们之间的关系,二、以物质的量为中心的化学计算的解题方法,2.要紧紧抓住“物质的量”这个计算的核心。牢固建立把“其他物理量转化为物质的量”的这一思维模式，充分利用下列“万能恒等式”及其变形，进行各量的相互求算。,式中n为物质的量，单位为mol；m为物质的质量，单位为g；M为摩尔质量，单位为gmol1；V(g)为气体体积，单位为L；Vm为标准状
9、况下气体摩尔体积，单位为Lmol1；N为粒子个数；NA为阿伏加德罗常数；c为物质的量浓度，单位为molL1；V(aq)为溶液体积，单位为L。,3.在解题的过程中，若根据条件找出已知量与未知量之间的物质的量关系，就可使复杂的问题简单化、技巧化。其解题方法是依据变化前后某一粒子物质的量保持不变，列出守恒关系求解。,例4 (1)某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M gmol1，该气体的质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则： 该气体在标准状况下的体积为 L； 该气体在标准状况下的密度为 gL1；,答案,解析,该气体所含的原子总数为 个； 该气体一个分子的质量为 g。,答案,解析,(2)如果a g某
10、气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积 是 。,答案,解析,(3)标准状况下，1.6 g某气态氧化物RO2的体积为0.56 L。该气体的摩尔质量是 。,答案,解析,64 gmol1,阿伏加德罗常数是考试的“热点”问题，主要考查物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗定律这些概念的辨析与应用，以及与微观粒子(分子、原子、离子、电子、质子、中子)之间的关系，较好地考查了思维的严密性。要正确解答本类题目，一是注意先将不同的量换算成物质的量，然后再一一确定粒子数目；二是留心“陷阱”，要在认真审题的基础上利用自己掌握的概念仔细分析、比较，作出正确解答。
11、 1.陷阱之一：状况条件 若给出在非标准状况，如常温常压下(25 、1.01105 Pa)，已知气体体积，不能直接应用22.4 Lmol1进行计算。,三、阿伏加德罗常数正误判断中的常见陷阱,解析 A项、C项是已知气体在非标准状况下的体积，不能直接用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，错误； B项，物质的量与状况无关，正确； D项，由阿伏加德罗定律知在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数相同，当气体单质分子中所含原子数不同时，相同体积的上述气体所含原子数就不相同，错误。,例5 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NA B.
12、在常温常压下，1 mol O2含有的原子数为2NA C.在常温常压下，11.2 L O2所含的原子数目为NA D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同,答案,解析,2.陷阱之二：物质状态 已知在标准状况下，而给出的是非气态的物质，不能直接应用22.4 Lmol1进行计算。 例6 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，以任意比例混合的氧气和二氧化碳混合物22.4 L，所含的 分子数为NA B.标准状况下，1 L汽油(分子式为C8H18)完全燃烧后，所生成气体产物的 分子数为8NA/22.4 C.标准状况下，1 L SO3所含分子数为NA/22.4 D.标准
13、状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳气体共8.96 L，在足量氧气 中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.4NA,答案,解析,解析 B项、C项，虽为标准状况下，但汽油是液体，SO3是固体，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，错误； 在标准状况下1 mol的任何气体(包括混合气体)的体积均为气体摩尔体积，则A项正确； 观察：2H2O2=2H2O、2COO2=2CO2，H2、CO不管怎样混合，参加反应的O2体积是混合气体体积的一半，为4.48 L，则O2物质的量是0.2 mol，分子数为0.2NA，D错误。,3.陷阱之三：微粒数目 注意：He、Ne等为单原子分子；N2、O2等为双原子分子；O3、P4为多原子分子。 例7 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.在标准状况下，11.2 L氖气含有NA个氖原子 B.1 mol 中含有电子数为10NA C. 的HCl分子所含分子数为 D.标准状况下22.4 L H2中含中子数为2NA,答案,解析,解析 氖气为单原子分子，11.2 L氖气含有0.5NA个氖原子，A错误； 1 mol 中含有电子数为8NA，B错误； H中不含中子，D错误。,
