《高中化学 第三册 第九章 初始元素周期律课件 沪科版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第三册 第九章 初始元素周期律课件 沪科版（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
初识元素周期律,所谓周期性变化：,元素性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化,二 、元素周期律：,是指每隔一定数目的元素，后面元素的性质重复出现前面元素性质相似的变化。,掌握同主族、同周期元素性质递变规律： 第IA族: H Li Na K Rb Cs（碱金属） 第VIIA族：F Cl Br I At（卤素） 第三周期：1118号元素,如何学好元素周期律?,元素性质的周期性变化,1、原子半径递变 2、元素化合价 3、金属性、非金属性 4、最高价氧化物水化物的酸性 5、气态氢化物的稳定性,1、原子半径递变,返回,2、元素化合价,返回,3、元素的金属性和非金属性递变小结,金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱 金属性逐渐增强,返回,第三周期元素的最高价氧化物对应水化物酸性,酸性逐渐增强，碱性减弱,Mg(OH)2,Al(OH)3,同一主族元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性,酸 性 增 强,碱 性 增 强,4、元素最高价氧化物水化物的酸碱性,酸性逐渐增强碱性逐渐减弱,酸性逐渐减弱 碱性逐渐增强,返回,5、元素气态氢化物的热稳定性,热稳定性逐渐增强,热稳定性逐渐减弱,分别比较H2O、HF、NH3； H2S 、 HCl、H2Se的热稳定性,热稳定性HF H2O NH3； HCl H2S H2Se,谢谢,
