《2014化学步步高大一轮复习第一章-第3讲》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2014化学步步高大一轮复习第一章-第3讲（74页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第3讲 物质的量 气体摩尔体积,1.知道摩尔(mol)、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义。 2.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、物质的质量、气体体积(标准状况)之间的相互关系进行有关计算。 3.能正确解答阿伏加德罗常数及阿伏加德罗定律与物质的组成、结构及重要反应综合应用题。,重难点：物质的量的有关计算和阿伏伽德罗定律。,【考纲要求】,知识梳理题型构建,物质的量、摩尔质量,知识梳理题型构建,1物质的量,(1)物质的量(n),(2)物质的量的规范表示方法：,(3)阿伏加德罗常数(NA),0.012 kg 12C所含原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为 ，单位为 。,物质的
2、量是表示含有 的物理量，单位为 。,2摩尔质量,(2)数值：以 为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的 。,一定数目粒子的集合体,摩尔(mol),6.021023,mol1,公式：NA,gmol1,相对分子(原子)质量,单位物质的量,gmol1,深度思考,深 度 思 考,知识梳理题型构建,11 mol NaCl和1 mol HCl所含的粒子数相同吗？ 2阿伏加德罗常数(NA)与6.021023完全相同吗？,答案 不相同。因为NaCl是离子化合物，组成微粒是Na和 Cl，而HCl是共价化合物，组成微粒是HCl分子。,答案 不相同。6.021023是个纯数值没有任何物理意义，而阿伏加德
3、罗常数(NA)是指1 mol任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg 12C所含的碳原子数相同，数值上约为6.021023。,【递进题组】,题组一,题组二,知识梳理题型构建,题组三,1,2,3,4,5,6,7,1下列说法中正确的是 ( ) A1 mol任何物质都含有6.021023个分子 B1 mol Ne中含有约6.021024个电子 C1 mol水中含2 mol氢和1 mol氧 D摩尔是化学上常用的一个物理量,知识梳理题型构建,题组一 有关概念的理解,B,解析 有些物质是由离子或原子构成的，故A错；,题组一,题组二,题组三,1,2,3,4,5,6,7,使用摩尔表示物质的量时，应用化学式表
4、明粒子的种类，故C错；,摩尔是物质的量的单位，而不是物理量，故D错。,知识梳理题型构建,题组一 有关概念的理解,2下列说法正确的是 ( ) ANaOH的摩尔质量为40 g B1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等 C1 mol OH的质量为17 gmol1 D氖气的摩尔质量(单位gmol1)在数值上 等于它的相对原子质量,D,解析 A错，摩尔质量的单位是gmol1；,题组一,题组二,题组三,1,2,3,4,5,6,7,B错，1 mol O2的质量以g为单位时在数值上与它的相对分子质量相等；,C错，质量的单位是g；,D是对的，要注意氖气是单原子分子气体。,知识梳理题型构建,摩尔质量与相对原
5、子(分子)质量的易混点,(1)相对原子(分子)质量与摩尔质量(以g为单位时)不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。,(2)摩尔质量的单位为gmol1，相对原子(分子)质量的单位为1。,32 mol CO(NH2)2中含_mol C，_mol N，_mol H，所含氧原子跟_mol H2O所含氧原子个数相等。,知识梳理题型构建,题组二 有关分子(或特定组合)中的微粒数计算,2,2,4,8,题组一,题组二,题组三,1,2,3,4,5,6,7,知识梳理题型构建,1.2,题组二 有关分子(或特定组合)中的微粒数计算,题组一,题组二,题组三,1,2,3,4,5,6,7,知识梳理题型构建,题组二
6、有关分子(或特定组合)中的微粒数计算,5标准状况下有0.112 L水 3.011023个HCl分子 13.6 g H2S气 体 0.2 mol氨气 2 mol氦气 6.021023个白磷分子，所含原 子个数从大到小的顺序为_。,题组一,题组二,题组三,1,2,3,4,5,6,7,知识梳理题型构建,题组三 物质的质量与微粒数目之间的换算,6最近材料科学研究发现了首例带结晶水 的晶体在5 K下呈现超导性。据报道，该 晶体的化学式为Na0.35CoO21.3H2O。若 用NA表示阿伏加德罗常数，试计算12.2 g 该晶体中含氧原子数_，氢原 子的物质的量_mol。,0.33NA,0.26,题组一,题
7、组二,题组三,1,2,3,4,5,6,7,知识梳理题型构建,题组三 物质的质量与微粒数目之间的换算,C,解析 中摩尔质量的单位错误；,题组一,题组二,题组三,1,2,3,4,5,6,7,由于该氯原子的质量是a g，故a g该氯原子所含的电子数为17，错。,知识梳理题型构建,有关微粒数目比较的思维方法,气体摩尔体积、阿伏加德罗定律,知识梳理题型构建,1影响物质体积 大小的因素,(1)构成物质的微粒的大小(物质的本性)。,(2)构成物质的微粒之间距离的大小(由温度与压强共同决定)。,(3)构成物质的微粒的多少(物质的量的大小)。,2气体摩尔体积,(1)含义：,(2)相关计算,(3)影响因素：,气体
8、摩尔体积的数值不是固定不变的， 它决定于气体所处的温度和压强。,单位物质的量的气体所占的体积，符号 ，标准状况下，Vm 。,Vm,22.4Lmol1,气体摩尔体积、阿伏加德罗定律,知识梳理题型构建,3阿伏加德罗定律及其推论应用,(1)阿伏加德罗定律：,同温同压下，相同 的任何气体，含有 数目的分子(或气体的物质的量相同)。,特别提醒 (1)阿伏加德罗定律的适用范围是气体，其适用条件是三个“同”，即在同温、同压、同体积的条件下，才有分子数相等这一结论，但所含原子数不一定相等。(2)阿伏加德罗定律既适用于单一气体，也适用于混合气体。,体积,相同,同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比,温度、体
9、积相同的气体，其压强与其物质的量成正比,同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比,深度思考,深 度 思 考,知识梳理题型构建,1标准状况下，1 mol气体的体积是22.4 L，如果当1 mol气体的体积是22.4 L时，一定是标准状况吗？ 2由阿伏加德罗常数(NA)和一个水分子的质量(m水)、一个水分子的体积(V水)不能确定的物理量是_。 1摩尔水的质量 1摩尔水蒸气的质量 1摩尔水蒸气的体积,答案 不一定。因气体的体积与温度、压强和气体的分子数有关，标准状况下， 22.4 L气体的物质的量为1 mol。,解析 、中，1摩尔水或水蒸气的质量都为m水NA；中，水蒸气分子间间距
10、比分子直径大的多，仅由题给条件不能确定1摩尔水蒸气的体积。,知识梳理题型构建,【递进题组】,题组一,1,2,题组二,3,4,5,知识梳理题型构建,题组一 以“物质的量”为中心的计算,D,题组一,1,2,题组二,3,4,5,知识梳理题型构建,题组一 以“物质的量”为中心的计算,解析 X除以NA为该气体的物质的量；然后乘以M表示其质量；最后除以V为1 L该气体的质量。,B,题组一,1,2,题组二,3,4,5,知识梳理题型构建,熟记宏观物理量与微观粒子数转化关系,物质的量通过摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数将宏观物理量物质的质量、气体的体积与微观物理量微粒个数、微粒的质量联系起来。,知识梳理题
11、型构建,题组二 阿伏加德罗定律及推论的应用,3下列两种气体的分子数一定相等的是 ( ) A质量相等、密度不同的N2和C2H4 B体积相等的CO和N2 C等温、等体积的O2和N2 D等压、等体积的N2和CH4,解析 N2和C2H4这两种气体的摩尔质量相等，质量相等时，物质的量也就相等，所含的分子数也一定相等，A项正确。,A,题组一,1,2,题组二,3,4,5,B、C、D项可根据阿伏加德罗定律及其推论加以判断，所含分子数均不一定相等。,4常温常压下，两个容积相同的烧瓶 中分别盛满X和Y两种气体，打开开 关a，使两烧瓶内的气体相通，最后 容器内的压强由大到小的顺序排列 正确的是 ( ),知识梳理题型
12、构建,题组二 阿伏加德罗定律及推论的应用,C,A. B C D,解析 审题时要注意三个问题：一是气体X与Y可能反应，二是压强大小比较需要应用阿伏加德罗定律，三是注意2NO2N2O4的转化。同温同体积，气体的压强之比等于物质的量之比。设起始状态下，每个烧瓶中气体的物质的量为a mol。中Cl22HI=2HClI2，常温下，碘呈固态，充分反应后，气体的物质的量为1.5a mol。中NH3HCl=NH4Cl，反应后无气体。中不反应(光照或点燃条件下才反应)。中发生反应2NOO2=2NO2,2NO2N2O4，反应后气体的物质的量介于a mol与1.5a mol之间。,题组一,1,2,题组二,3,4,5
13、,知识梳理题型构建,题组二 阿伏加德罗定律及推论的应用,5某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验，操作如下：用质量和容积都相等的烧瓶收集气体，称量收集满气体的烧瓶质量。数据见下表(已换算成标准状况下的数值)。,已知标准状况下，烧瓶的容积为0.293 L，烧瓶和空气的总质量为48.421 2 g， 空气的平均相对分子质量为29。A、B、C、D、E、F是中学常见的气体。 (1)上述六种气体中，能够使品红溶液褪色的是(写化学式)_。 (2)E的相对分子质量是_。 (3)实验室制取少量D的化学方程式是_。 (4)A、B、C可能的化学式是_。,CaC22H2OCa(OH)2C2H2,SO2
14、,30,N2、CO、C2H4,题组一,1,2,题组二,3,4,5,知识梳理题型构建,题组一,1,2,题组二,3,4,5,知识梳理题型构建,求气体的摩尔质量M的常用方法,(1)根据标准状况下气体的密度：M22.4(gmol1)；,(2)根据气体的相对密度(D1/2)：M1/M2D；,(3)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：Mm/n；,(4)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：MNAm/N；,知识梳理题型构建,【递进题组】,题组一,1,题组二,突破阿伏加德罗常数应用的六个陷阱,题组三,题组四,2,3,题组五,题组六,4,6,5,知识梳理题型构建,题组一 气体摩尔体
15、积的适用条件及物质的聚集状态,1判断正误，正确的划“”，错误的划“” (1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA ( ) (2)常温下11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA ( ) (3)标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19NA ( ) (4)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA ( ) (2012新课标全国卷，9D),题组一,1,题组二,题组三,题组四,2,3,题组五,题组六,4,6,5,知识梳理题型构建,题组二 物质的量或质量与状况,2判断正误，正确的划“”，错误的划“” (1)常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2NA
