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1、第2课时 铝的重要化合物,第三章 第二节 几种重要的金属化合物,学习目标定位 正确认识氧化铝和氢氧化铝的两性，会书写有关反应的化学方程式，能用化学方程式或离子方程式表示Al3、 和Al(OH)3之间的相互转化。,内容索引,新知导学 新知探究 点点落实,达标检测 当堂检测 巩固反馈,1.氧化铝是一种白色固体， 溶于水，熔沸点 、硬度 的物质，可用来制造 、耐火管和耐高温的实验仪器等。 2.氧化铝是一种 氧化物，既能与酸(如盐酸)反应，又能与碱(如NaOH溶液)反应。 (1)氧化铝与盐酸反应 化学方程式是 ， 离子方程式是 。 (2)氧化铝与NaOH溶液反应 化学方程式是 ， 离子方程式是 。,一
2、、氧化铝,难,高,大,耐火坩埚,两性,Al2O36HCl=2AlCl33H2O,Al2O36H=2Al33H2O,Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O,Al2O32OH= H2O,解析 Al2O3虽然难溶于水，但是2Al(OH)3 Al2O33H2O，Al2O3和Al(OH)3中Al的化合价相同，所以Al2O3是Al(OH)3对应的氧化物；金属氧化物与碱性氧化物是两个不同的概念，二者没有必然的联系；Al2O3是两性氧化物；Al2O3与酸、强碱溶液反应，与弱碱溶液不反应。,1.下列说法正确的是 A.Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物 B.因为Al2O3是金
3、属氧化物，所以它是碱性氧化物 C.Al2O3能跟所有的酸、碱溶液反应 D.Al2O3能跟强的酸、碱溶液反应,答案,解析,易错警示,易错警示 两性物质与物质的两性不同。两性物质既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水，如Al2O3、ZnO、Zn(OH)2、Al(OH)3等。物质的两性：如弱酸的酸式盐(NaHCO3)，既能与强酸反应，又能与强碱反应，但只能说这些物质有两性，不能将它们称为两性物质。,1.氢氧化铝的制备与性质 (1)实验室制备氢氧化铝的方法：在试管中加入10 mL 0.5 molL1的硫酸铝溶液，逐滴加入氨水至过量。 观察到的实验现象是 ； 反应的化学方程式是 ； 离子方程式是
4、 。,二、氢氧化铝,产生白色胶状沉淀,Al2(SO4)36NH3H2O=2Al(OH)33(NH4)2SO4,Al33NH3H2O=Al(OH)3,(2)将上述反应得到的沉淀分别装在三支试管中： 在第一支试管中滴加2 molL1的盐酸，观察到的现象是_ ； 在第二支试管中滴加2 molL1的氢氧化钠溶液，观察到的现象是_ ； 在第三支试管中滴加氨水，观察到的现象是 。,白色沉淀逐渐,溶解,白色,沉淀逐渐溶解,沉淀无变化(或不溶解),相关视频,(3)由上述实验可知，氢氧化铝既能与酸反应，又能与强碱溶液反应，生成 ，所以氢氧化铝具有 。 氢氧化铝与盐酸反应的离子方程式是 ； 氢氧化铝和氢氧化钠溶液
5、反应的离子方程式是_ 。 (4)氢氧化铝不稳定，受热易分解，化学方程式是 。 (5)氢氧化铝的用途 能凝聚水中的悬浮物并能吸附色素，可用来 。 利用其 性，可用作胃酸中和剂。,盐和水,两性,Al(OH)33H=Al33H2O,Al(OH)3OH=,2H2O,净水,弱碱,2.十二水合硫酸铝钾 (1)化学式：_。 (2)物理性质：无色晶体，可溶于水。 (3)用途：作净水剂，原因是其在水中生成 ，可以和悬浮在水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来。,KAl(SO4)212H2O,氢氧化铝胶体,氢氧化铝是一种典型的两性氢氧化物，能与强碱溶液反应而溶解，实验室用可溶性铝盐制备氢氧化铝时，应选用氨水，而不能用氢
6、氧化钠溶液。,2.下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是 A.Al(OH)3受热易分解生成Al2O3和H2O B.Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质 C.Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素 D.Al(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸,答案,解析,解析 Al(OH)3是两性氢氧化物，能溶于酸，也能溶于NaOH、KOH等强碱，但Al(OH)3不能溶于氨水等弱碱。,3.下列物质中Al NaHCO3 Al2O3 Mg(OH)2 Al(OH)3中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是 A. B. C. D.,答案,解析,知识拓展,解析 Al既能与盐酸反应，又能
7、与NaOH溶液反应，但不是化合物；Mg(OH)2只能与盐酸反应；NaHCO3、Al2O3、Al(OH)3三种物质既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应。,知识拓展 (1)Al(OH)3在水中的电离方式有两种：,，加碱时，按酸式电离方式电离，加酸时，按碱式电离方式电离，所以Al(OH)3既能与强酸反应又能与强碱反应。,1.在氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 (1)开始时观察到的现象是 ，反应的离子方程式是 ； (2)继续加入氢氧化钠溶液至足量，观察到的现象是_ ，反应的离子方程式是Al(OH)3OH= 2H2O， 最终得到的溶液是 。,三、Al3、 和Al(OH)3间的相互转化,产生白色沉淀，并
8、不断增多,Al33OH=Al(OH)3,白色沉淀不断减少，,最后完全消失,NaAlO2(NaCl)溶液,2.在偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸 (1)开始时观察到的现象是 ，反应的离子方程式是 HH2O=Al(OH)3； (2)继续加入盐酸至足量，观察到的现象是_ ，反应的离子方程式是Al(OH)33H=Al33H2O，最终得到的溶液是 。 3.向偏铝酸钠溶液中，持续不断地通入CO2，观察到的现象是_ ，反应的离子方程式：_ 。,产生白色沉淀，并不断增多,白色沉淀不断减少，最后完全,消失,AlCl3(NaCl)溶液,产生白色沉淀，,并不断增多,CO22H2O=Al(OH)3,(1)向AlCl3溶液中
9、滴加NaOH溶液和向NaAlO2溶液中滴加盐酸的比较,(2)在利用NaAlO2制备Al(OH)3时，应通入CO2，而不选用盐酸或硫酸。,4.向用HCl酸化过的AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液，图中能正确表示这个反应的是,答案,解析,解析 向AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液，先生成白色沉淀，再加入NaOH溶液，沉淀逐渐溶解，最后完全消失，生成1 mol Al(OH)3需3 mol NaOH，溶解1 mol Al(OH)3需1 mol NaOH。NaOH的用量应是31，A、B错误，用盐酸酸化过的AlCl3溶液中含有酸，加入NaOH溶液先中和溶液中的酸，然后才生成Al(OH)3沉淀，故C也是
10、错误的。,5.将氧化镁、氧化铝的混合物完全溶于200 mL盐酸，而后逐滴加入1.0 molL1 NaOH溶液。溶液中生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。 (1)最初加入20 mL NaOH溶液所发生反应 的离子方程式为_。,答案,解析,HOH=H2O,解析 最初加入20 mL NaOH溶液的作用是中和过量的盐酸，所以发生反应的离子方程式为HOH=H2O。,(2)所用盐酸的物质的量浓度为_。,答案,解析,2.6 molL1,解析 沉淀量最大时所用OH的物质的量与200 mL强酸中H的物质的量相等，n(OH)1.0 molL10.52 L0.52 mol，故n(H)也为0.52
11、 mol，盐酸的浓度为2.6 molL1。,(3)混合物中氧化镁、氧化铝的物质的量之比为_。,答案,解析,21,解析 反应Al(OH)3OH= 2H2O用去的n(NaOH)1.0 molL1 (0.620.52) L0.10 mol，故Al(OH)3的物质的量为0.10 mol，而Al2O3的物质的量为0.050 mol。根据Al33OH=Al(OH)3，生成Al(OH)3用去0.30 mol NaOH。而生成氢氧化镁用去0.20 mol NaOH，氢氧化镁的物质的量为0.10 mol，氧化镁、氧化铝的物质的量之比为21。,思维启迪,思维启迪 图像题解题技巧 找准图像中四个基本点原点、拐点、极
12、值点、终点，并正确分析出这四个基本点所对应数据的含义和所发生的化学反应以及元素存在的形式，再加以深入的研究。综合运用元素守恒法和终态分析法，就可以找到解题方法。,学习小结,铝及其化合物之间的转化关系,达标检测,1.判断正误，正确的打“”，错误的打“” (1)明矾能净水，是因为KAl(SO4)2能凝聚水中的悬浮物，并吸附色素( ) (2)氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药( ) (3)金属氧化物都是碱性氧化物或两性氧化物( ) (4)AlCl3溶液中加足量的氨水和氢氧化钠溶液时现象不相同( ) (5)Al2O3与少量的氢氧化钠溶液反应生成Al(OH)3沉淀( ) (6)AlCl3溶液中滴加氢氧化钠
13、溶液与氢氧化钠溶液中滴加AlCl3溶液现象不相同( ) (7)Al2O3溶于任何酸、碱溶液( ),1,2,3,4,5,答案,1,2,3,4,5,答案,解析,2.氧化铝的熔点很高，常用于制造耐火材料，例如制作耐火坩埚。 下列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是 A.加热使CuSO45H2O失水 B.加热使KMnO4分解 C.加热熔化烧碱 D.加热分解碱式碳酸铜,解析 氧化铝能与强酸、强碱反应，所以用氧化铝材料制作的坩埚不能在强碱或强酸性条件下使用。A、B、D选项均为加热盐类操作，且在操作过程中都没有强碱性、强酸性物质生成。,解析 Al(OH)3加热分解可直接得Al2O3，Al与强碱溶液反应可得 ，Al3遇弱碱可直接得Al(OH)3，Al2O3难溶于水，不能通过一步反应得Al(OH)3，应将Al2O3与酸或碱反应得Al3或 ，再与碱或酸反应，才能得Al(OH)3。,1,2,3,4,5,答案,解析,3.下列变化不可能通过一步实验直接完成的是 A.Al(OH)3Al2O3 B.Al2O3Al(OH)3 C.Al D.Al3Al(OH)3,解析 使 转化成Al(OH)3需加酸，若用强酸会使Al(OH)3溶解，最好通入CO2气体。,1,2,3,4,5,答案,解析,4.使溶液中的 完全转化成Al(OH)3，应选择的试剂最好是 A.稀H2
