《高中化学 第三讲 离子反应学业水平测试 新人教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第三讲 离子反应学业水平测试 新人教版必修1（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、全国各地接二连三地发生了多起特大安全事故，造成严重的人员伤亡，特别是北京密云、吉林商厦等特大安全事故，引起了党中央和国务院的高度关注第三讲离子反应测试内容测试要求考情追踪1. 知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离A2014、2015、2016、2017(选)2. 能正确书写强酸、强碱和大部分可溶性盐的电离方程式B2014、2015、2017(选)3. 通过实验事实认识离子反应的实质，能正确书写常见的离子方程式B2014、2015、2017(选)一、 电解质、非电解质1. 电解质：在中或状态下能导电的。常见电解质：、水、活泼金属氧化物等。2. 非电解质：在水溶液中或熔融状态下均不能导电的化合物。常见
2、的非电解质：大多数有机物(如、)、非金属氧化物(CO2、SO2、SO3)、某些非金属氢化物(NH3)等。二、 离子反应离子方程式书写：“写、拆、删、查”四个步骤。例如，书写出氯化钡与硫酸铜溶液反应的离子方程式：(1) “写”：。(2) “拆”：。注意：溶于水且电离的物质写成离子形式，而如、物质、等，则写化学式。(3) “删”：删去两边没反应的离子，即。(4) “查”：检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒。一、 电解质、非电解质(1) 电解质必须是化合物，单质和混合物都不属于电解质和非电解质。(2) 电解质溶液或熔融电解质能导电的原因是体系中存在自由移动的阴、阳离子，在电场作用下定向移
3、动而导电。(3) 电解质的电离方程式。在水溶液中能完全电离的电解质电离方程式中，用“=”连接电解质与离子。例如：NaCl=NaCl，H2SO4=2HSO，Ba(OH)2=Ba22OH。弱酸酸式盐在水中只能完全电离成金属阳离子(或NH)和酸式酸根离子。例如：NaHCO3=NaHCO。二、 离子反应方程式在已知化学方程式的基础上改写时，最关键的一步是“拆”，十类物质不能拆成离子形式：单质、氧化物、气体、水、难溶性酸、碱、盐、弱酸、弱碱、浓硫酸。能拆成离子的物质：强酸(H2SO4、HCl、HNO3、HClO4等)；强碱KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2等；可溶性盐(钾盐、钠盐、铵盐、硝
4、酸盐、硫酸盐除BaSO4、氯化物除AgCl等)。三、 离子间反应的常见类型(1) 复分解类：满足生成物中有气体、沉淀、难电离物三个条件之一。例如：Ba2与SO、CO，H与OH、HCO、SO、HSO、ClO等。(2) 氧化还原类：强氧化性离子与强还原性离子在溶液中发生氧化还原反应。例如：Fe3与S2、I，H、NO与Fe2等。(3) 生成配合物类：某些离子间以配合键形式结合生成难电离的分子或离子。例如：Fe3与SCN等。【例1】(2018届盐城市模拟测试)下列反应的离子方程式书写正确的是()A. 锌与CH3COOH溶液反应：Zn2H=Zn2H2B. 氢氧化铝与稀硝酸反应：HOH=H2OC. CuC
5、l2溶液与铁粉反应：3Cu22Fe=3Cu2Fe3D. MgCl2溶液与氨水反应：Mg22NH3H2O=Mg(OH)22NH笔记：【例2】 (2017届南通市模拟)下列各组离子在溶液中能大量共存的是()A. Mg2、Na、Cl B. Ag、Fe3、ClC. NH、K、OH D. Ba2、HCO、H笔记： 1. (2017年江苏省普通高中学业水平测试)在含有大量H、Ca2、Cl的溶液中，还可能大量共存的离子是()A. OH B. COC. Ag D. Mg2 2. (2017年江苏省普通高中学业水平测试)下列反应的离子方程式书写正确的是()A. 铁粉与稀H2SO4反应：2Fe6H=2Fe33H2
6、B. Na2CO3溶液与足量盐酸反应：CO2H=CO2H2OC. Cu(OH)2固体与稀H2SO4反应： OHH=H2OD. 铝片与NaOH溶液反应：AlOHH2O=AlOH2 3. (2016年江苏省普通高中学业水平测试)下列反应的离子方程式书写正确的是()A. FeCl3溶液与Cu的反应：Fe3Cu=Fe2Cu2B. AgNO3溶液与NaCl溶液的反应：AgCl=AgClC. Cu(OH)2与CH3COOH溶液的反应：OHH=H2OD. CaCO3与HNO3溶液的反应：CO2H=H2OCO2 4. (2016年江苏省普通高中学业水平测试)在含有大量的Ba2、OH、Cl的溶液中，还可能大量共
7、存的离子是()A. CO B. NO C. H D. Fe3 5. (2015年江苏省普通高中学业水平测试)在含有大量的Na、OH、NO，该溶液中还可能大量存在的离子是()A. NH B. H C. SO D. Mg2 6. (2015年江苏省普通高中学业水平测试)下列反应的离子方程式书写正确的是()A. 锌粒与稀盐酸反应：Zn2H=Zn2H2B. 溴化钠溶液与氯气反应：BrCl2=ClBr2C. 氢氧化铜与稀硫酸反应：OHH=H2OD. 钠与水反应：Na2H2O=Na2OHH2 7. (2014年江苏省普通高中学业水平测试)某溶液中存在大量的H、SO、Cl，该溶液中还可能大量存在的离子是()
8、A. OH B. NO C. Ag D. Ba2 8. (2014年江苏省普通高中学业水平测试)下列反应的离子方程式书写正确的是()A. 稀醋酸与氢氧化钠溶液的反应：HOH=H2OB. 铜粉与稀硝酸的反应：Cu2H=Cu2H2C. 氯气与碘化钾溶液反应：Cl2I=ClI2D. 碳酸钠溶液与足量稀盐酸的反应：CO2H=H2OCO2 1. (2018届扬州市第三次模拟测试)在含有大量Ba2、OH、Na的溶液中还可能大量存在的离子是()A. SO B. HCO C. NH D. NO 2. (2018届无锡市第一次模拟测试)在含有较多NH、Ba2、NO、Cl的溶液中还能大量共存的离子是()A. Ag
9、 B. Mg2 C. SO D. OH 3. (2018届徐州市第一次模拟测试)在含有大量的Ba2、OH、NO的溶液中，还可能大量共存的离子是()A. H B. NH C. CO D. Cl 4. (2018届宿迁市第一次模拟测试)某溶液中存在大量的H、Cl、Ca2，该溶液中还可能大量存在的是()A. Ag B. CO C. NO D. OH 5. (2018届扬州市第一次模拟测试)在含有大量的K、HCO、SO的溶液中，还可能大量存在的离子是()A. NH B. H C. OH D. Ba2 6. (2018届南通市第一次模拟测试)在含有大量Fe3、Ag、NO的溶液中，还可能大量共存的离子是(
10、)A. Ba2 B. OH C. Cl D. CO 7. (2018届扬州市第二次模拟测试)在含有大量的Na、H、NO的溶液中，还可能大量存在的离子是()A. Fe2 B. HCO C. OH D. NH 8. (2018届苏州市第一次模拟测试)某溶液中存在大量的OH、Cl、CO，该溶液中还可能大量存在的是()A. NH B. Ca2 C. HCO D. SO 9. (2018届徐州市第二次模拟测试)某溶液中存在大量的NH、Ba2、Cl，该溶液中还可能大量存在的离子是()A. OH B. SO C. Ag D. K10. (2018届南京市金陵中学模拟测试)在含有大量的Ba2、OH、Cl的溶液
11、中，还可能大量共存的离子是()A. CO B. NO C. H D. Fe311. (2018届扬州市第三次模拟测试)下列反应的离子方程式书写正确的是()A. 石灰石与稀盐酸反应：CO2H=H2OCO2B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2SO=BaSO4C. 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe33OH=Fe(OH)3D. 稀硝酸溶液与铜反应：Cu4HNO=Cu22H2ONO12. (2018届苏州市第一次模拟测试)下列离子方程式书写正确的是()A. 在氯化铝溶液中加入过量氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NHB. 钠投入水中：NaH2O=Na2OHH2C. 氯气和冷的氢氧化钠溶液反
12、应：2Cl22OH=3ClClOH2OD. 石灰石加入盐酸溶液中：2HCO=CO2H2O13. (2018届扬州市第一次模拟测试)下列反应的离子方程式书写正确的是()A. 氢氧化铜溶于稀盐酸：2HCu(OH)2=Cu22H2OB. 氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液反应：Ba2OHSOH=BaSO4H2OC. 锌粒与稀硝酸反应：Zn2H=Zn2H2D. 向盐酸中加入适量氨水：HOH=H2O14. (2018届徐州市第二次模拟测试)下列离子方程式书写正确的是()A. 铁与硫酸铜溶液反应：2Fe3Cu2=2Fe33CuB. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO2H=H2OCO2C. 氨水与盐酸反应：HOH=H2OD.
13、二氧化氮与水反应：3NO2H2O=2H2NONO15. (2018届南京市金陵中学模拟测试)下列反应的离子方程式书写正确的是()A. FeCl3溶液与Cu的反应：CuFe3=Cu2Fe2B. 铜与稀硝酸反应：Cu2H=Cu2H2C. 用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O32OH=2AlOH2OD. 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO32H=Ca2CO2H2O16. (2018届镇江市模拟测试)下列反应的离子方程式书写正确的是()A. 稀醋酸除水垢：CO2H=CO2H2OB. Cu粉溶于FeCl3溶液：Fe3Cu=Fe2Cu2C. 用NaOH溶液吸收多余Cl2：Cl22OH=ClClOH2OD. 向AlCl3溶液中滴加足量NaOH溶液：Al33OH=Al(OH)317. (2018届宿迁市第二次模拟测试)下列反
