《高中化学 第一章 从实验学化学 1_1_2 过滤、蒸发及硫酸根离子的检验4课件 新人教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第一章 从实验学化学 1_1_2 过滤、蒸发及硫酸根离子的检验4课件 新人教版必修1（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、学习目标 1、掌握从海水中获取纯净NaCl固体的流程。 2、掌握过滤和蒸发的适用范围、仪器、操作 注意事项。 3、能说出化学除杂的原则及设计方案时的注意 事项。 4、能区分两种结晶的适用范围，并能准确描述。 5、能准确描述下列操作： (1)检验沉淀是否完全， (2)洗涤沉淀，(3)检验沉淀是否洗净。,第2课时 过滤、蒸发及硫酸根离子的检验,食盐,淡水,碘单质,海水,蒸发,粗盐,粗盐中含有不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐。,1、用海水制取粗盐晒盐,如何从海水中获取纯净NaCl固体？,2、用粗盐制取较纯净的NaCl溶液,1、适用范围。 2、所用仪器。 3、“一贴二低三靠”
2、 的含义。 4、玻璃棒的作用。,铁架台 (带铁圈),烧杯,普通漏斗,滤纸,玻璃棒,(1)溶解,玻璃棒的作用,(2)过滤,搅拌，加速溶解,分离固体和液体,一贴：滤纸紧贴漏斗内壁 二低：滤纸上沿低于漏斗上沿，液面低于滤纸上沿 三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁。,引流,3、从较纯净的NaCl溶液中得到纯净的NaCl固体,含可溶性CaCl2、MgCl2、硫酸盐,NaOH BaCl2 Na2CO3,过滤稀盐酸蒸发,BaCl2 Na2CO3 NaOH,BaCl2 NaOH Na2CO3,(1)化学方法除杂的原则 不增(不引入新的杂质)、不减(不损耗样品) 易分(容易分离)、
3、易复原(变化后再回到目标物),(2)方案设计时应考虑的问题： 所加试剂、试剂加入顺序、试剂用量、试剂过量的处理,选择那些易与杂质反应生成气体或沉淀的物质为试剂,注意：Na2CO3在BaCl2之后，加盐酸前先过滤,1、适用范围。 2、所用仪器。 3、注意事项。 (1)加液最大量 (2)玻璃棒的作用 (3)停止加热的条件,铁架台 (带铁圈),酒精灯,蒸发皿,玻璃棒,蒸发,从溶液中提取固体溶质。,溶液不超过蒸发皿容积的2/3,搅拌，以免局部温度过高而使液体飞溅,当有大量晶体析出时，停止加热,小结：从海水中获取纯净NaCl固体的流程,粗盐,溶解、过滤,泥沙,较纯净的NaCl溶液 (NaCl、MgCl2
4、、CaCl2、硫酸盐),海水,晒盐,（NaCl、泥沙、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）,加入过量沉淀剂,过滤,加适量盐酸 蒸发,不溶性杂质,较纯净的NaCl溶液 (NaCl、NaOH、Na2CO3),纯净的NaCl固体,1、适用范围。 2、所用仪器。 3、“一贴二低三靠” 的含义。 4、玻璃棒的作用。,1、沉淀剂的加入顺序 2、化学除杂的原则和设计方案时的注意事项,1、适用范围。 2、所用仪器。 3、注意事项。 (1)加液最大量 (2)玻璃棒的作用 (3)停止加热的条件,拓展,1、结晶,例：从NaCl溶液中获得NaCl固体的操作？,从KNO3溶液中获得KNO3固体的操作？,蒸发结晶(蒸发):溶
5、解度随温度变化不大。 降温结晶：溶解度随温度的降低而显著减小。,蒸发,蒸发浓缩，冷却(降温)结晶。,拓展,2、某NaCl固体中混有Na2SO4，如何测定Na2SO4的含量？,溶解,mg样品,过量BaCl2溶液,过滤,洗涤,干燥,如何检验Na2SO4是否沉淀完全？,如何洗涤沉淀？ 如何证明沉淀洗涤干净？,(1)静置，向上层清夜中继续滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成说明Na2SO4沉淀完全。,(2)沿玻璃棒向过滤器中加蒸馏水，至刚好浸没沉淀，待水滤出后，重复数次 。,(3)取最后一次洗涤液少许于试管中，向其中滴加几滴稀硝酸和硝酸银溶液，若无沉淀生成说明洗涤干净。,ng沉淀,拓展,3、检验Cl、SO42、CO32的方法,(1)Cl：取样品少许于试管中，向其中滴加稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，说明含Cl。,(2)SO42：取样品少许于试管中，向其中滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，若生成白色沉淀，说明含SO42。,(3)CO32：取样品少许分别于两支试管中，向其中一支滴加稀盐酸，能产生无色无味使澄清石灰水变浑浊的气体；向另一支中滴加BaCl2(或CaCl2)溶液，能产生白色沉淀，说明含CO32。,
