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1、高 二 化 学教学讲义化学知识点简表年级内容考点重点难点高二年级第一学期第八章 走进精彩纷呈的金属世界8.1 应用广泛的金属材料钢铁金属键（A）金属跟非金属、酸、盐溶液反应的化学性质（B）铁的物理性质（A）铁的化学性质（B）铁合金及其用途（A）Fe3+检验原理（B）金属跟非金属、酸、盐溶液的反应铁的化学性质金属晶体的微粒构成金属冶炼的方法与金属活动性之间的关系二价铁与三价铁的相互转化8.2 铝和铝合金的崛起铝的物理性质（A）铝的化学性质（B）铝和铝合金的用途（A）铝、氧化铝、氢氧化铝和盐酸、氢氧化钠的化学性质（B）铝的化合物之间的转化关系；用化学方程式和离子方程式正确表达它们之间的关系（B）氢
2、氧化铝和强酸、强碱的反应（B）观察、描述、记录实验现象，完成实验报告（B）铝土矿的提纯（A）铝的物理性质和化学性质铝、氧化铝、氢氧化铝的两性铝化合物之间相互转化关系铝的性质和用途之间的关系铝、氧化铝、氢氧化铝和强碱的反应铝的化合物的性质和用途之间的关系第九章 初识元素周期律9.1 元素周期律元素原子半径、主要化合价的变化规律（）原子序数（）元素的原子结构的周期性变化（B）元素周期律的内容及其实质（B）元素原子半径、主要化合价随原子序数递增的变化规律元素的原子结构的周期性变化；元素周期律的实质周期性概念的建立元素的原子结构的周期性变化；元素周期律的实质9.2 元素周期表元素周期表的结构（B）元素
3、周期表与原子结构的关系（B）同主族元素性质的递变规律（B）短周期中同周期元素性质的递变规律（B）元素的单质和化合物的性质递变规律（C）两性氧化物和两性氢氧化物的概念（C）元素在周期表中的位置、原子结构和元素的化学性质三者的关系（C）元素周期表在科学研究、工农业生产中的应用原理（A）元素周期表的结构，周期、族等概念同主族元素性质的递变规律，短周期中同周期元素的性质递变规律元素的单质和化合物的性质递变规律位置、结构和性质之间的关系探究元素周期表的编排从原子结构的角度深入理解元素周期律在元素周期表中的体现元素的单质和化合物的性质递变规律位置、结构和性质之间的关系第十章 学习几种定量测定方法10.1
4、测定1mol气体的体积气体摩尔体积的概念及有关计算（B）氢气摩尔体积的测定(B)实验误差的原因分析定量方法的拓展应用10.2 结晶水合物中结晶水含量的测定瓷坩埚和研钵的使用（C）恒重操作（C）10.3 酸碱测定滴定管的使用（C）滴定终点的判断与控制（C）高二年级第二学期第十一章 认识碳氢化合物的多样性11.1 碳氢化合物的宝库石油有机物的性质（A）石油的分馏和裂化（A）甲烷的分子结构（B）甲烷的化学性质（B）取代反应（B）结构式与结构简式（B）同分异构体及同系物（B）石油的常压分馏原理同分异构体、烷烃的命名甲烷的分子结构、甲烷的化学性质烷烃分子结构的正确识别11.2 石油化工的龙头乙烯石油的裂
5、化（A）不饱和烃（A）乙烯的分子结构（B）乙烯的实验室制法（B）乙烯的物理性质（A）乙烯的化学性质（B）加成反应（B）烯烃的结构特征和乙烯的分子结构乙烯的实验室制法、加成反应对实验现象的分析和推理11.3 煤化工和乙炔煤的干馏（A）理解乙炔的分子结构、化学性质（B）初步学会乙炔的实验室制法（B）通过乙烷、乙烯和乙炔之间的比较，知道烃烷、烯烷和炔烷组成、结构与性质特点（B）乙炔的分子结构、化学性质、实验室制法乙炔的分子结构乙烷、乙烯和乙炔组成、结构与性质的比较11.4 一种特殊的碳氢化合物苯苯的化学性质（B）理解苯的分子组成和结构特点，能描述苯分子结构的特殊性（B）知道苯的同系物在组成、结构、性
6、质上的异同（A）苯的化学性质苯的分子结构苯的溴代、硝化反应苯分子结构的推断8.1应用广泛的金属材料钢铁金属键及铁【引入】由石器、青铜器到铁器金、银、铜、铁、锡这5种金属，中国古代称之为“五金”。当然现在“五金”泛指金属。包括中国在内世界各国很早就会使用金属作为材料来制造各种器物。人类社会经历了由石器、青铜器到铁器的时代。一金属键1.金属元素周期表，我们不难发现在118个“席位”中，金属元素共有几种？其中，深绿色区域代表非金属元素，浅绿色区域代表金属元素。可以看到在已发现的元素中金属元素占绝大部分，因此非常有必要学习金属的相关知识。什么是金属呢？金属是指富有特殊光泽而不透明，具有导电性、导热性、
7、延展性的物质辞海2.金属键金属具有导电性、导热性、延展性等性质，这与金属具有的什么因素有关？请回忆化学键的定义? 看教材图片，金属由哪些微粒构成？金属键的定义：金属离子间依靠自由电子的作用相互结合的化学键称为金属键。试解释金属具有导电性、导热性、延展性与其结构之间的关系。金属通电后，自由电子定向移动，具有导电性；给金属加热，自由电子能传递热量，具有导热性；金属受到力的作用，层间彼此滑动，从而具有延展性金属的通性： 【小结】 金属的物理性质：金属一般具有金属光泽，导电性、导热性和延展性。注意：汞是常温下唯一为液态的金属3.金属的化学性质金属原子在最外层电子排布上有哪些特点？最外层电子比较少，通常
8、只有13个。金属参与化学反应时一般表现出的性质是什么？金属参与化学反应一般是失电子，作还原剂。多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。归纳金属有哪些化学性质，并举例说明。金属分别和非金属、水、酸或盐溶液反应。金属的化学性质(1) 与非金属单质反应Fe + S FeS 2Na+Cl2 2NaCl(2) 与水反应2Na+2H2O2NaOH+H2 (3) 与酸或盐溶液反应Zn+H2SO4ZnSO4+ H2 Fe+CuSO4FeSO4+Cu(4) 金属的活动性在上述反应中金属均作还原剂，铁元素失去电子。但如果要从这些金属的矿物质中炼制得到金属单质却比较困难，这是为什
9、么呢？镁、铁、铜这三种金属在金属活动性顺序表中的间距并不远，但发现这三种金属的时间却差异很大。镁是1808年由英国化学家戴维通过电解法发现的，铁早在3000年前就被发现并利用，而铜则更早。那么是什么原因造成发现这些金属时间差异这么大呢？金属活动性差异与冶炼难度的之间的关联？金属活动性顺序表从左至右金属的还原性依次减弱，那么它们金属离子的氧化性应该依次增强，也就是越容易获得电子。正是由于金属离子的氧化性强弱的差异，使他们还原为单质的难易程度不同，把他们还原为金属单质的方法也就不同。如何比较Mg、Fe、Cu的活动性的差异？【阅读材料】金属之最密度最大的金属锇锇(Os)是一种银白带浅蓝色的金属，硬而
10、脆。锇是密度最大的金属单质，为22.59g/cm（密度第二大的为它的邻居铱，22.56g/cm）（在过去一段时间，最广为应用的铱的密度值是22.65g/cm，而锇的密度则是22.61g/cm，这使得铱成为密度最大的元素，但这些数字是完全错误的）。金属锇极脆，放在铁臼里捣，就会很容易地变成粉末，锇粉呈蓝黑色。锇的蒸气有剧毒，会强烈地刺激人眼的粘膜，严重时会造成失明。锇锇在工业中可以用做催化剂。合成氨或加氢反应时用锇做催化剂，就可以在不太高的温度下获得较高的转化率。如果在铂里掺进一点锇，就可做成又硬又锋利的手术刀。利用锇同一定量的铱可制成锇铱合金。铱金笔笔尖上那颗银白色的小圆点，就是锇铱合金。锇铱
11、合金坚硬耐磨，铱金笔尖比普通的钢笔尖耐用，关键就在这个“小圆点”上。用锇铱合金还可以做钟表和重要仪器的轴承，十分耐磨，能使用多年而不会损坏。1密度最小的金属锂锂（Li）是一种银白色的金属元素，质软，是密度最小的金属，密度仅为0.534g/cm。因为锂原子半径小，故其比起其他的碱金属，压缩性最小，硬度最大，熔点最高。自然界中主要的锂矿物为锂辉石、锂云母、透锂长石和磷铝石等。在人和动物机体、土壤和矿泉水、可可粉、烟叶、海藻中都能找到锂。2锂1kg锂燃烧后可释放42998kJ的热量，因此锂是用来作为火箭燃料的最佳金属之一。1kg锂通过热核反应放出的能量相当于二万多吨优质煤的燃烧。若用锂或锂的化合物制
12、成固体燃料来代替固体推进剂，用作火箭、导弹、宇宙飞船的推动力，不仅能量高、燃速大，而且有极高的比冲量，火箭的有效载荷直接取决于比冲量的大小。纯铝太软，当在铝中加入少量的锂、镁、铍等金属熔成合金，既轻便，又特别坚硬，用这种合金来制造飞机，能使飞机减轻2/3的重量，一架锂飞机两个人就可以抬走。锂铅合金是一种良好的减摩材料。锂电池是二十世纪三、四十年代才研制开发的优质能源，它以开路电压高，比能量高，工作温度范围宽，放电平衡，自放电子等优点，已被广泛应用于各种领域，是很有前途的动力电池。用锂电池发电来开动汽车，行车费只有普通汽油发动机车的1/3。由锂制取氚，用来发动原子电池组，中间不需要充电，可连续工
13、作20年。要解决汽车的用油危机和排气污染，重要途径之一就是发展像锂电池这样的新型电池。锂的密度小于水（图片中液体为石蜡）地壳中含量最高的金属铝铝(Al)是一种银白色的轻金属。铝元素在地壳中的含量仅次于氧和硅，居第三位，是地壳中含量最丰富的金属元素。铝具有良好的延展性。商品常制成棒状、片状、箔状、粉状、带状和丝状。在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。铝粉和铝箔在空气中加热能猛烈燃烧，并发出眩目的白色火焰。易溶于稀硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液，难溶于水。航空、建筑、汽车三大重要工业的发展，要求材料特性具有铝及其合金的独特性质，这就大大有利于这种新金属铝的生产和应用。3铝人体中含
14、量最高的金属钙钙(Ca)是一种银白色的金属元素。钙在人体中含量最高，是人体不可缺少的元素之一。99%的钙分布在骨骼和牙齿中，1%的钙分布在血液、细胞间液及软组织中。保持血钙的浓度对维持人体正常的生命活动有着至关重要的作用。缺钙会降低软组织的弹性和韧性。皮肤缺弹性显得松垮，衰老；眼睛晶状体缺弹性，易近视、老花；血管缺弹性易硬化。钙动物的骨骼、蛤壳、蛋壳都含有碳酸钙。可用于合金的脱氧剂、油类的脱水剂、冶金的还原剂、铁和铁合金的脱硫与脱碳剂以及电子管中的吸气剂等。它的化合物在工业上、建筑工程上和医药上用途很大。钙在自然界分布广，以化合物的形态存在，如石灰石、白垩、大理石、石膏、磷灰石等；也存在于血浆和骨骼中，并参与凝血和肌肉的收缩过程。4年产量最高的金属铁铁(Fe)是一种银白色的金属，质软。铁铁是年产量最高的金属，2014年全球粗钢产量达到16.62亿吨。同时，铁也是是地壳含量第二高的金属元素。在我们的生活里，铁可以算得上是最有用、最价廉、最丰富、最重要的金属了。铁是工业部门不可缺少的一种金属。铁与少量的碳制成合金钢，磁化之后不易去磁，是优良的硬磁材料，同时也是重要的工业材料，并且也作为人造磁的主要原料。铁是碳钢、铸铁的主要元素，工农业生产中，装备制造、铁路车辆、道路、桥梁、轮船、码头、房屋、土建均离不开钢铁构件。钢铁的年产量
