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1、主题一 身边的化学物质,第6课时 常见的酸和碱,|课 标 导 航|,考 点 聚 焦,第6课时 常见的酸和碱,考点聚焦,考向探究,当堂突破,中考直击,考点1 酸碱指示剂,【注意】 指示剂遇到酸性溶液或碱性溶液时，变色的是指示剂，而不是酸性溶液或碱性溶液。 在实际应用中也可以自制酸碱指示剂，只要从植物的花瓣或果实中提取的汁液能跟酸性溶液或碱性溶液起作用而显示不同的颜色即可。,红,红,蓝,无,第6课时 常见的酸和碱,考点聚焦,考向探究,当堂突破,中考直击,考点2 浓盐酸、浓硫酸、硝酸的性质,1浓盐酸：具有挥发性，在空气中能形成_，有腐蚀性。 2浓硫酸的特性 (1)吸水性。可吸收气体里含有的水分，所以
2、常用作某些气体的干燥剂。 (2)脱水性。能把由碳、氢、氧等元素组成的化合物里的 氢、氧元素按原子个数比21的比例从上述化合物中夺取出来，使之发生碳化现象。浓硫酸对皮肤、衣服有强烈的腐蚀作用。,白雾,第6课时 常见的酸和碱,考点聚焦,考向探究,当堂突破,中考直击,(3)浓硫酸的稀释。由于浓硫酸溶于水时放出大量的热，因而在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速地扩散。切不可把水倒进浓硫酸里。 【注意】 敞口放置的浓盐酸和浓硫酸，浓盐酸因具有挥发性易挥发，而使其质量减小；浓硫酸因具有吸水性易吸收水 分，而使其质量增加，所以它们都要密封保存。,第6课时
3、常见的酸和碱,考点聚焦,考向探究,当堂突破,中考直击,3硝酸：浓硝酸有挥发性，硝酸具有酸的通性，但硝酸与金属反应的情况有所不同。硝酸不仅能与活泼金属反应，还能与一些不活泼的金属(如Cu、Ag)反应，但气体反应产物都不是氢气(高中化学中学习)。,第6课时 常见的酸和碱,考点聚焦,考向探究,当堂突破,中考直击,考点3 盐酸、稀硫酸的化学性质和用途,由于盐酸、稀硫酸在水溶液中能解离出相同的_，所以化学性质相似。,H,不变色,红,不变色,红,2,2,ZnCl2H2,FeCl2H2,ZnSO4H2,FeSO4H2,第6课时 常见的酸和碱,考点聚焦,考向探究,当堂突破,中考直击,（续表）,【注意】 浓硫酸
4、、硝酸因具有强氧化性，与金属反应不生成氢气。,6,3,2FeCl33H2O,Fe2(SO4)33H2O,NaClH2O,Na2SO42H2O,CaCl2H2OCO2,Na2SO4H2OCO2,2,2,第6课时 常见的酸和碱,考点聚焦,考向探究,当堂突破,中考直击,考点4 酸的通性,酸在水溶液中解离生成的阳离子全是氢离子，所以不同的酸具有相似的化学性质，即酸的通性。酸的通性实质上反映了氢离子的性质。,第6课时 常见的酸和碱,考点聚焦,考向探究,当堂突破,中考直击,酸的通性可归纳为以下五点：,第6课时 常见的酸和碱,考点聚焦,考向探究,当堂突破,中考直击,不同的酸由于酸根不同，所以具有不同的性质：
5、,第6课时 常见的酸和碱,考点聚焦,考向探究,当堂突破,中考直击,考点5 Cl、SO42的检验,1Cl的检验：当向试样溶液中滴加_， 产生_，再加_，沉淀不溶解，说明试样中含Cl。 2SO42的检验：向试样溶液中滴加_，产生_，再加_， 沉淀不溶解，说明试样中含有SO42。,AgNO3溶液,Ba(NO3)2溶液,白色沉淀,稀硝酸,白色沉淀,稀硝酸,第6课时 常见的酸和碱,考点聚焦,考向探究,当堂突破,中考直击,考点6 氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质,1氢氧化钠：白色固体，_溶于水，溶于水时放出大量的热。易吸收水分而_，有强腐蚀性。 2氢氧化钙：白色粉末状固体，_溶于水，有腐蚀性。 【注意】 氢氧
6、化钠固体不仅易吸水潮解，而且还能与空气中的二氧化碳反应，使氢氧化钠转变为碳酸钠而变质，所以氢氧化钠必须密封保存；氢氧化钙也同样要密封保存。氢氧化钙可用生石灰与水反应制得，此反应能放出大量的热。反应的化学方程式为CaOH2O=Ca(OH)2。,微,极易,潮解,第6课时 常见的酸和碱,考点聚焦,考向探究,当堂突破,中考直击,考点7 氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质和用途,由于氢氧化钠、氢氧化钙在水溶液中能解离出相同的_，所以化学性质相似。,OH,红,蓝,红,蓝,2,2,2,2,Na2CO3H2O,Na2SO3H2O,CaCO3H2O,CaSO3H2O,Na2SO42H2O,CaCl22H2O,Cu(O
7、H)2Na2SO4,CaCO32NaOH,第6课时 常见的酸和碱,考点聚焦,考向探究,当堂突破,中考直击,(续表),第6课时 常见的酸和碱,考点聚焦,考向探究,当堂突破,中考直击,归纳总结 1证明NaOH与CO2反应的探究 NaOH与CO2反应时，由于无明显现象，无法判定反应是否发生，需要借助实验，通过明显的现象来判断反应是否发 生。下面的装置可以帮我们进行判断：,A试管液面上升 B烧杯中的水进入导管 C锥形瓶中气球胀大 D烧杯中的水进入烧瓶形成喷泉,图61,第6课时 常见的酸和碱,考点聚焦,考向探究,当堂突破,中考直击,【注意】 压强在化学中的应用非常广泛(如图62所示)，无论物质发生物理变
8、化，还是发生化学变化，在一个密闭的体系中，如果有温度的改变，或者有气体体积的变化，都会引起压强的改变。,图62,第6课时 常见的酸和碱,考点聚焦,考向探究,当堂突破,中考直击,2氢氧化钠变质的探究 (1)氢氧化钠变质的原因 氢氧化钠固体敞口放置会吸收空气中的_而潮解，同时可吸收空气中的_而变质，变质的化学方程式是_， 变质后质量会_(填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)变质情况分析 氢氧化钠在空气中敞口放置一段时间后，其成分可能为： 没有变质，其成分为_； 部分变质，其成分为_； 完全变质，其成分为_。,二氧化碳,水蒸气,2NaOHCO2=Na2CO3H2O,增大,NaOH,NaOH、Na
9、2CO3,Na2CO3,第6课时 常见的酸和碱,考点聚焦,考向探究,当堂突破,中考直击,(3)检验氢氧化钠是否变质的方法 检验氢氧化钠是否变质实质是检验是否有_，检验的方法通常以下三种方法。 加酸溶液：取少量样品于试管中，滴加_，如果产生_，说明已变质。其反应原理用化学方程式表示为_。 加碱溶液：取少量样品于试管中，向其中滴加_溶液，如果产生_，说明已经变质。其反应原理用化学方程式表示为_。,CO32,Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O,Ca(OH)2,Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH,足量稀盐酸,气泡,白色沉淀,第6课时 常见的酸和碱,考点聚焦,考向探究,当堂突破,
10、中考直击,加盐溶液：取少量样品于试管中，向其中滴加_溶液，如果产生_，说明已经变质。其反应原理用化学方程式表示为_。 (4)检验氢氧化钠的变质程度 检验氢氧化钠变质的程度，实质是检验是否有_，但在检验此物质时，受到_干扰，需要先加入足量的_除去干扰物质，然后再加入_，检验此物质的存在。 (5)除去部分变质的氢氧化钠中的碳酸钠 滴加适量的_溶液，然后过滤，就得到氢氧化钠溶液，再蒸发，就得到氢氧化钠固体。,CaCl2,白色沉淀,Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl,NaOH,Na2CO3,CaCl2溶液,无色酚酞溶液(合理即可),Ca(OH)2,第6课时 常见的酸和碱,考点聚焦,考向探究,
11、当堂突破,中考直击,3氢氧化钙变质的探究 (1)氢氧化钙变质的原因 氢氧化钙吸收空气中的_而变质，变质的化学方程式是_，变质后固体质量会_(填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)变质情况分析 氢氧化钙在空气中敞口放置一段时间后，其成分可能为： 没有变质，其成分为_； 部分变质，其成分为_； 完全变质，其成分为_。,二氧化碳,Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O,增大,Ca(OH)2,Ca(OH)2、CaCO3,CaCO3,第6课时 常见的酸和碱,考点聚焦,考向探究,当堂突破,中考直击,(3)检验氢氧化钙的变质程度 取两份相同的样品于两支试管中分别加入足量蒸馏水，振荡，静置，一份取上层清液于
12、试管中滴加_溶液，另一份倒去上层清液，向试管中滴加_，如果_，则完全变质；如果_，则部分变质。 4氧化钙变质的探究 (1)氧化钙变质的原因 氧化钙露置在空气中易与水和二氧化碳反应而变质，最终产物是_，变质过程中发生的一系列反应的化学方程式为_、_，所以生石灰要密封保存。,酚酞,足量的稀盐酸,酚酞不变色，有气泡产生,酚酞变红，有气泡产生,CaCO3,CaOH2O=Ca(OH)2,Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O,第6课时 常见的酸和碱,考点聚焦,考向探究,当堂突破,中考直击,(2)氧化钙的检验方法 取样，加水溶解，用手触摸容器外壁，_，证明有CaO。 (3)检验氧化钙的变质程度 取样品于试管中，先加入_，振荡，静置，取上层清液于试管中，滴加_溶液，倒去上层清液，向试管中加入_。如果_，则没有氧化钙；如果_，则有氢氧化钙；如果_，则有碳酸钙。 (4)除去氧化钙中含有的碳酸钙 除去氧化钙中含有的碳酸钙，采用_的方法，其化学方程式为_。,感觉发热,蒸馏水,酚酞,足量稀盐酸,不发热,不发热且酚酞溶液变红,有气泡产生,高温煅烧,第6课时 常见的酸和碱,考点聚焦,考向探究,当堂突破,中考直击,化学方程式网络构建,图63,第6课时 常见的酸和碱,考点聚焦,考向探究,当堂突破,中考直击,(答案不唯一，合理即可) _； _； _； _；
