《高考化学二轮复习 专题2 化学基本理论 第6讲 热化学方程式的书写与反应热的计算学案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学二轮复习 专题2 化学基本理论 第6讲 热化学方程式的书写与反应热的计算学案（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、安全教育学习是提高员工安全防范意识的重要措施。“百日安全活动”开展以来，保卫部从自身着手对本部门所有员工开展集中安全教育培训第6讲 热化学方程式的书写与反应热的计算考纲定位命题热点及考频考题核心素养1.了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。5.了解焓变(H)与反应热的含义。6.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。1.反应热的计算热化学方程式的书写2017年卷T29(
2、2)；2015年卷T28(3)；2013年卷T28(3)；1.变化观念关注化学变化中的能量变化。2.社会责任具有可持续发展意识和绿色化学观念；认识环境保护和资源合理开发的重要性，能对有关的环保、能源等热点问题做出正确的价值判断。 3.科学精神通过了解新能源开发，环境保护与可持续发展问题，培养严谨的科学态度。2.盖斯定律及其应用2017年卷T27(1)；2017年卷T28(3)；2016年卷T26(3)；2016年卷T27(4)；2015年卷T27(1)；2014年卷T28(2)；2014年卷T13；2013年卷T12命题热点1反应热的计算热化学方程式的书写(对应学生用书第22页)储知识剖解重点
3、难点备考1热化学方程式书写的“六个注意”2反应热计算(1)利用热化学方程式进行有关计算根据已知的热化学方程式、已知的反应物或生成物的物质的量、反应吸收或放出的热量，可以把反应热当作“产物”，计算反应放出或吸收的热量。(2)根据燃烧热数据，计算反应放出的热量计算公式：Q燃烧热n(可燃物的物质的量)。(3)根据旧键断裂和新键形成过程中的能量差计算焓变若反应物旧化学键断裂吸收能量E1，生成物新化学键形成放出能量E2，则反应的HE1E2。(4)利用物质具有的能量计算：HE(生成物)E(反应物)。(5)利用反应的互逆性关系计算：AB，H1H2。(6)利用盖斯定律计算：对于存在下列关系的反应：，H3H1H
4、2。对点练沿着高考方向训练1(2017哈尔滨三模)可逆反应NO2(g) CO(g) CO2(g) NO(g) 反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是() 【导学号：97184066】A1 mol NO2气体与1 mol CO气体混合经充分反应放热234 kJB若反应开始时加入催化剂， 则使E1 、E2 都变大C正反应的活化能是134 kJ/molD该反应的反应热HE2E1C此反应是可逆反应， 1 mol NO2气体与1 mol CO气体混合充分反应放出的热量小于234 kJ, A错误；使用催化剂，降低活化能，E1和E2都降低， B错误；根据图像，正反应的活化能是134 kJ/mol,
5、C正确；反应物的总能量大于生成物的总能量，此反应是放热反应，H0，因此HE1E2, D错误。2(2017天津河西区三模)通过以下反应均可获取H2。下列有关说法不正确的是() 太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H1 571.6 kJ/mol 焦炭与水反应制氢：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H2131.3 kJ/mol甲烷与水反应制氢：CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)H3206.1 kJ/molA由反应知H2的燃烧热为571.6 kJ/mol B反应中生成物的总能量高于反应物的总能量C反应若改用新催化剂，H3不变化 D反应CH4(g)=C(s)
6、2H2(g)的H74.8 kJ/molA在一定条件下，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量是燃烧热，由反应 知H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，A错误；反应的焓变大于0，说明该反应为吸热反应，生成物的总能量高于反应物的总能量，B正确；反应使用催化剂，可以加快反应速率，但是催化剂不影响反应热，所以使用催化剂后H3不变，C正确；根据盖斯定律，可得：反应CH4(g)=C(s)2H2(g)的H(206.1 kJ/mol)(131.3 kJ/mol)74.8 kJ/mol，D正确。3(1)(2017合肥三模节选)对烟道气中的SO2进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。CO还原
7、法：一定条件下，由SO2和CO反应生成S和CO2的能量变化如下图所示，每生成16 g S(s) ，该反应_(填“放出”或“吸收”)的热量为_。(2)(2017湖南考前演练节选)汽车尾气中排放的NOx和CO污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放。已知：2CO(g)O2(g)2CO2(g)H566.0 kJmol1N2(g)O2(g)2NO(g)H180.5 kJmol12NO(g)O2(g)2NO2(g)H116.5 kJmol1.CO的燃烧热为_。若1 mol N2(g)、1 mol O2(g) 分子中化学键断裂时分别需要吸收946 kJ、498 kJ的能量，则
8、1 mol NO(g) 分子中化学键断裂时需吸收的能量为_ kJ。.CO将NO2还原为单质的热化学方程式为_。(3)(2017绵阳高三5月模拟节选)已知反应S4(g)4Cl2(g)=4SCl2(g)的H4 kJmol1,1 mol S4(g)、1 mol SCl2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收1 064 kJ、510 kJ的能量，则1 mol Cl2(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_ kJ。【解析】(1)从图示可知，反应物总能量大于生成物总能量，所以该反应为放热反应，2CO(g)SO2(g)S(s)2CO2(g)，反应热为H(409679) kJmol1270 kJmol1，故生成
9、16 g S放出的热量为270 kJmol1135 kJ。(2).由反应可知， 2 mol CO完全燃烧放出566.0 kJ的热量，所以1 mol CO完全燃烧放出283 kJ的热量，则CO的燃烧热为283 kJmol1。设1 mol NO(g) 分子中化学键断裂时需吸收的能量为x，由反应可知，946 kJ498 kJ2x180.5 kJ，得x631.75 kJ，即1 mol NO(g) 分子中化学键断裂时需吸收的能量为631.75 kJ。.根据盖斯定律由2可得：2NO2(g)4CO(g)=N2(g)4CO2(g)H(566.0 kJmol1)2(180.5 kJmol1)(116.5 kJm
10、ol1)1 196 kJmol1，所以CO将NO2还原为单质的热化学方程式为2NO2(g)4CO(g)=N2(g)4CO2(g)H1 196 kJmol1。(3)设1 mol Cl2(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为Q，则H1 064 kJ4Q4510 kJ4 kJ，解得Q243 kJ。【答案】 (1)放出135 kJ(2). 283 kJmol1631.75.2NO2(g)4CO(g)=N2(g)4CO2(g)H1 196 kJmol1(3)2434(1)(2017桂林5月模拟节选)下图是1 mol CO和1 mol NO2反应生成两种气态氧化物过程中能量变化示意图。已知14 g CO参
11、加反应时转移电子数为NA。写出该反应的热化学方程式_。(2)(2017莆田考前模拟节选)甲醇(CH3OH)常温下为无色液体，是应用广泛的化工原料和前景乐观的燃料。已知：CO、H2、CH3OH的燃烧热(H)分别为283.0 kJmol1、285.8 kJmol1、726.8 kJmol1，则CO和H2反应生成CH3OH的热化学方程式是_。【解析】(1)14 g CO(0.5 mol)参加反应时转移电子数为NA，则1 mol CO反应转移电子2 mol，反应生成两种气态氧化物为CO2和NO，则NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g)H(134368)kJmol1234 kJmol1。(2)由
12、CO(g)、CH3OH(l)和H2(g)的燃烧热H分别为283.0 kJmol1 、726.8 kJmol1 和285.8 kJmol1，则CO(g)1/2O2(g)=CO2(g)H283.0 kJmol1CH3OH(l)3/2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H726.8 kJmol1H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1 由盖斯定律可知用2得反应CO(g)2H2(g)=CH3OH(l)，该反应的反应热H283.0 kJmol1 (285.8 kJmol1 )2(726.8 kJmol1 )127.8 kJmol1 ，即CO(g)2H2(g)=CH3OH(l)
13、H127.8 kJmol1 。【答案】(1)NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g)H234 kJmol1(2)CO(g)2H2(g)=CH3OH(l)H127.8 kJmol1归纳总结根据反应物或生成物分子的结构，确定含有化学键的数目，常考物质及所含化学键如下表：物质CO2(C=O)CH4(CH)P4(PP)SiO2(SiO)石墨金刚石Si键数24641.522提能力针对热点题型训练(见专题限时集训T1、T4、T5、T8)命题热点2盖斯定律及其应用(对应学生用书第23页)储知识剖解重点难点备考1根据盖斯定律计算H的步骤2根据盖斯定律计算H的方法对点练沿着高考方向训练1已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的H12.1 kJmol1；HCl(aq)与NaOH(aq)发生中和反应的H55.6 kJmol1。则HCN在水溶液中发生电离的H等于() 【导学号：97184067】A43.5 kJmol1B43.5 kJmol1C67.7 kJmol1D67.7 kJmol1A已知：HCN(aq)OH(aq)=CN(aq)
