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1、靖远四中2018-2019学年度第一学期月考试卷高 一 化 学考试时间：100分钟一、选择题（每小题只有一个答案，每题4分,共64分）在实验室中，通常将金属钠保存在( )。A水中B煤油中C四氯化碳中D汽油中下列各金属作还原剂时，还原性最强的是( )。AAlBFeCCuDNa3下列变化中，属于还原反应的是( )。AClCl2BFeCl2FeCl3 CCCO2DKMnO4MnO24除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3的最佳方法是( )。A加入适量盐酸B加入NaOH溶液 C加热D配成溶液后通入CO25下列分散系与纳米级微粒在直径上具有相同数量级的是( )。A溶液 B胶体 C 悬浊液 D乳浊液6把
2、0.05 mol NaOH晶体分别加入到下列100 mL液体中，溶液导电性变化最大的是( )。 A自来水 B0.5 mol/L 盐酸 C0.5 mol/L H2SO4 D0.5 mol/L NaNO3 7下列有关金属元素特征的叙述正确的是( )。A金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性B金属元素的单质在常温下都为固体C含金属元素的离子都是阳离子D金属阳离子被还原不一定得到金属单质8将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是( )。AKSCNBBaCl2CHClDNaOH9将Fe、Cu、Fe2、Fe3和Cu2盛于同一容器中充分反
3、应，如Fe有剩余，则容器中有( )。ACu、Fe3BFe2、Fe3CCu、Cu2、FeDCu、Fe2、Fe10将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是( )。A硫酸B硫酸铜C高锰酸钾D氯化铜11下列离子方程式书写正确的是( )。A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al2OH2AlOH2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al33OHAl(OH)3C三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3Fe2Fe2DFeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2Cl22Fe32Cl12下列离子在溶液中能大量共存的是( )。AAl3、NO、OH、ClBH、Ba2、Ag、ClCFe2、Fe3、Na、NODCa2、H、Cl、C
4、O13.下列有关过氧化钠与水反应的说法中正确的是( )。A标况下每生成22.4升的O2转移1mol电子 B.水是氧化剂C.氢氧化钠是还原产物 D.过氧化钠既是氧化剂又是还原剂ABCDm(沉淀)V(NaOH)m(沉淀)V(NaOH)m(沉淀)m(沉淀)V(NaOH)V(NaOH)14向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图像中， 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量) ( )。15下列各组反应中，最终的溶液中无白色沉淀的是( )。AAlCl3溶液中加入过量氨水 BAl2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液CMgC
5、l2溶液中加入过量氨水 DMgSO4溶液中加入过量KOH溶液16为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是( )。A分别加入1 mol/L的盐酸溶液，看有无气泡产生 B分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C分别取样配成溶液，滴加BaCl2溶液，观察有无白色沉淀D分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃片观察火焰的颜色选择题答题卡：12345678910111213141516二、填空题 17（6分）二氧化锰与浓盐酸反应的方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2 + Cl2+ 2H
6、2O请用单线桥法表示电子的转移情况，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。(1) MnO2+4HCl（浓）MnCl2 + Cl2+ 2H2O(2)氧化剂：_还原剂：_氧化产物：_还原产物：_(3)每转移电子的数目为6.021023个时生成标况下气体的体积为：_L18（8分）(1)试写出Al（OH）3与NaOH溶液反应的离子方程式：_(2)试写出钠、过氧化钠与水反应反应的离子方程式：_、_。(3)碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_三、实验题19（12分）(1)鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是_，离子方程式为_。(2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是_，离子方程式为
7、_。(3)检验未知溶液中是否有Fe3+的试剂是_，实验现象为_。(4)除去铁粉中混有铝粉的试剂是_，离子方程式为 。20（5分）两同学为制得纯净的Fe(OH)2，使用如图所示的装置，A管中是Fe和H2SO4，B管中是NaOH溶液：(1) 同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，在B管中观察到的现象是 。(2)同学乙：打开a，使A管中反应一段时间后再夹紧止水夹a，实验中在B管中观察到的现象是_，B中发生反应的离子方程式为_。四、（5分）计算题21现有镁铝铜合金1.2 g，加入过量的盐酸中，在标准状况下放出氢气1.12 L，反应后过滤得沉淀0.2 g。若将此合金放入过量的烧碱溶液中，反应后，在标准
8、状况下，产生氢气的体积约为多少？参考答案 一、选择题1B2D3D4C5.B6A7D8D9D10C11D12C13D14D15B 16A二、填空题17 MnO2（二氧化锰） HCl（盐酸） Cl2(氯气) MnCl2 （氯化锰）11.218(1) Al(OH)3OHAlO2H2O (2) 2Na +2H2O=2Na+ + 2OH- +H22Na2O2+2H2O=4Na+ +4OH- +O2 (3)HCO3-+OH-=CO32-+H2O三、实验题19(1)盐酸 CO2HCO2H2O；(2)盐酸 HCOHCO2H2O；(3) 硫氰化钾溶液（KSCN溶液）、溶液变为血红色 (4)氢氧化钠溶液 2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H220(1)产生红褐色沉淀(2)有白色沉淀生成 Fe22OHFe(OH)2 四、计算题21解：m(Cu)0.2 g Mg H2 2Al 3H2 1 mol 1 mol 2 mol 3 mol n1 n1 n2 n2 24 g/moln127 g/moln21.2 g0.2 g1.0 gn1n21.12 L22.4 L/mol0.05 moln10.017 mol n20.022 mol2Al2NaOH2H2O2NaAlO23 H22 mol 67.2 L0.022 mol VV0.74L
