ph的测定及酸碱中和滴定

《ph的测定及酸碱中和滴定》由会员分享，可在线阅读，更多相关《ph的测定及酸碱中和滴定（40页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。

1、溶液pH的测定 酸碱中和滴定,能否用广泛pH试纸测出pH=7.1来？ 如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液pH值的测定： A、一定有影响 B、偏大 C、偏小 D、不确定,使用方法： 取一小块试纸在表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点滴于试纸的中部，观察变化后的颜色，与标准比色卡对比,溶液pH的测定方法,（1）pH试纸,精密PH计,(2) pH计(定量精确测量),酸碱中和滴定,属性：化学分析中的定量分析 特点：简便、快捷、准确 应用：广泛用于科研和工农业生产,定义：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。,一、酸碱中和滴定基本原理 ：,H

2、+OH=H2O,酸碱中和滴定,1、原理：,n（H+)=n(OH-) 恰好中和,对于一元酸与碱反应时：,C酸V酸=C碱V碱,2、关键：,C待测V待测 C标准V标准,a. 准确测定V标准和V待测溶液的体积滴定管 b. 确定滴定终点(判断中和反应是否恰好进行完全)酸碱指示剂,酸式滴定管 碱式滴定管 铁架台 滴定管夹 锥形瓶 烧杯,二、 酸碱中和滴定所需的仪器,1.酸碱中和滴定所需的仪器,酸式滴定管,碱式滴定管,锥形瓶,铁架台,滴定管夹,移液管,二、酸碱中和滴定所需的仪器和试剂,滴定管 标有温度、容积、“0”刻度在上方 常用规格：25mL、50mL 思考：25mL量程的滴定管只能盛放25mL的 液体吗

3、？ 最小分刻度：0.1mL，读数精确到0.01mL,滴定管的构造及使用,注意：酸式滴定管用于装酸性溶液和强氧化 性的溶液，碱式滴定管用于装碱性溶液。,(2)试剂： 、待测液、 、蒸馏水。 (3)滴定管的使用： 酸性、氧化性的试剂一般用 滴定管，因为 。 碱性的试剂一般用 滴定管，因为_。,标准液,指示剂,酸式,酸性和氧化性物质易腐蚀橡胶,碱式,_ _,_,碱性物质易腐蚀玻璃，是玻璃活塞无法打开,滴定管读数方法,0刻度处,25mL刻 度处,实际滴出的溶液体积V =滴定后的读数V1 -滴定前的读数V0,25ml酸式滴定管,【思考】 有一支25ml酸式滴定管内盛有溶液，液面在10.00ml刻度处，当

4、管内溶液全部排出时，所得溶液的体积是_.,15.00mL,您读得准吗？,答案：25.60mL,先偏大,后偏小,先仰后俯,V=V(后)-V(前)，偏小,实际读数,正确读数,先俯后仰,先偏小,后偏大,V=V(后)-V(前)，偏大,实际读数,正确读数,滴定管的读数,酸碱指示剂的颜色变化是在一定的pH值范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的pH值范围叫做指示剂的变色范围。,(1) 酸碱指示剂（定性测量范围）,2、中和滴定指示剂的选择,2、中和滴定指示剂的选择,酚 酞,无粉红,粉红无,甲基橙,红黄,黄橙,无粉红,黄橙,4.3 突跃范围 9.7,石蕊的变色不明显，所以不能做中和滴定的指示剂。,三、酸碱中

5、和滴定操作步骤,1、检查,实例：用0.1molL-1的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液,检查滴定管是否漏水，活塞是否灵活。,2、洗涤 滴定管用蒸馏水洗净后再用待装液润洗23次,3、装液 先驱赶气泡让尖嘴充满溶液， 然后调整溶液到零或 零刻度线以下，记录数据。,注意：锥形瓶不得用酸或碱润洗！但有水不影响,4、滴定,（1）用滴定管取一定体积的待测液放入锥形瓶,（2）加指示剂（酚酞或甲基橙）23滴。,（3）用左手控制滴定管活塞，逐滴放出标准液溶液进行滴定， 右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中的颜色变化。（滴定速率：先快后慢，逐滴加入，不能成股流下）,（4）确定滴定终点（当滴入最后一滴，溶液颜色刚好变

6、色，且在半分钟内不恢复）。,（5）读数（使视线与凹液面最低处相平）。,（6）重复操作23次。,（7）计算。,左手,右手,视线与凹液 面水平相切,滴加速度先快后慢,眼睛注视瓶内颜色变化,半分钟颜色不变,滴定管保持垂直,PH,12,10,8,6,4,2,10,20,30,40,突变范围,反应终点,加入NaOH(ml),中和滴定曲线,酸碱指示剂的颜色在此pH值突跃范围发生明显的改变，则就能以极小的误差指示出滴定终点的到达。,数据处理 画出曲线,滴定曲线,0.100mol/LNaOH滴定20.00mL 0.100mol/LHCl过程中pH变化,0.100mol/LHCl滴定20.00mL 0.100m

7、ol/LNaOH过程中pH变化,根据cHClVHCl=cNaOHVNaOH,例：某同学用0.1000mol/L的HCl 标准液滴定某浓度的NaOH溶液。这位同学做了三次平行实验，其结果如下表，根据表中数据计算此NaOH溶液的浓度。,计算,1.用0.102 6 mol/L的盐酸滴定25.00 mL未 知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为 ( ) A22.30 mL B22.35 mL C23.65 mL D23.70 mL,B,2如何排出碱式滴定管尖嘴处的气泡？,提示：用手指捏住橡皮管内玻璃球的一侧，并使尖嘴向上倾斜，放出少量液体驱赶气泡。,再 见,中和滴定的

8、误差分析,2常见误差(以标准NaOH溶液滴定待测盐酸) (1)标准液配制引起的误差： 称取5.2克氢氧化钠配制标准液时，物品与法码放反。 配标准液时，烧杯及玻璃棒未洗涤。,(偏高),(偏高),配制标准液时，定容俯视。 配制标准液时，定容仰视。 配制标准NaOH溶液滴定盐酸时，NaOH中混有碳酸钠。 配制标准NaOH溶液滴定盐酸时，NaOH中混有KOH。 滴定管水洗后，未用标准液润洗。 (2)标准液操作引起的误差： 滴定前读数仰视，滴后读数俯视。,(偏低),(偏高),(偏高),(偏高),(偏高),(偏低),滴定结束，滴定管尖嘴处有一滴未滴下。 滴定前有气泡未赶出，后来消失。 (3)待测液操作引起

9、的误差： 锥形瓶水洗后，用待测液润洗过再装待测液。 锥形瓶中有少量水，直接放入待测液。 摇动锥形瓶时，溅出部分溶液。 (4)滴定终点判断引起的误差： 用酚酞作指示剂观察锥形瓶中的颜色局部变红立即停止滴定。,(偏高),(偏低),(偏高),(偏高),(偏低),无影响,特别提醒 (1)恰好中和酸碱恰好完全反应溶液呈中性滴定终点。 (2)在酸碱中和滴定误差分析中，要看清楚标准液与待测液的位置。标准液在滴定管中与标准液在锥形瓶中产生误差情况相反。,酸碱中和滴定实验是中学化学中最为精确的实验之一，高考命题时，常依据酸碱中和滴定的原理，利用氧化还原反应或生成沉淀的反应等为背景，考查酸碱式滴定管的使用，滴定终

10、点的判断以及误差分析等。,1用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是( ) A配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质 B滴定到终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操 作正确 C盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液 润洗 D滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴 溶液,A,2中和滴定实验中，不会引起实验数据误差的是( ) A酸碱反应前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 B酸碱反应前读数仰视，反应后平视 C滴定管加入反应液前，用所盛反应液润洗 D快速放液后，立即读数 解析：A中尖嘴中的气泡体积被记录到消耗的反应液体积内；B中反应前仰视，会使读数偏大；D中快速放

11、液，尚有反应液沾在滴定管壁上未流下来。,C,3.现用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100 mL)。 .实验步骤： (1)量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转 移到100 mL_(填仪器名称)中定容，摇匀即 得待测白醋溶液。 (2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_作指示剂。 (3)读取盛装0.100 0 mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为_ mL。,(4)滴定。滴定终点的现象是_。 .数据记录：,.数据处理： 某同学在处理数据时计算得： 平均消耗的NaOH溶液的体积V(15.9515.

12、0015.0514.95)/4 mL15.24 mL。 指出他的计算的不合理之处：_；按正确数据处理，可得市售白醋总酸量_ g/100 mL。(结果保留四位有效数字) 解析：.(1)定容容器为容量瓶。 (2)滴定终点时生成醋酸钠，水解显碱性，因此选用的指示剂应为酚酞试液，其变色范围为8.210，在滴定终点时可观察到溶液由无色变浅红色的明显变化。,.第一组数据与后三组数据相差较大，属于异常值，应舍去，根据后三组数据求得平均消耗NaOH溶液的体积V(15.0015.0514.95)/3 mL15.00 mL，则白醋溶液的浓度为0.100 0 mol/L15.00 mL/20 mL0.075 mol

13、/L，原10.00 mL食用白醋所含白醋的量为0.075 mol/L0.100 L0.0075 mol，质量为0.45 g，则100 mL食用白醋所含的酸量为4.500 g。 答案.(1)容量瓶 (2)酚酞试液 (3)0.70 (4)溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色 .第一组数据与后三组数据相差较大，属于异常值，应舍去 4.500,4. 维生素C是一种水溶性维生素，其水溶液呈酸性，分子式C6H8O6。人体缺乏维生素C易患坏血症，故维生素C又称抗坏血酸。维生素C易被空气中的O2氧化。新鲜水果、蔬菜、乳制品中一般都富含维生素C，如新鲜橙汁中维生素C的含量在500 mgL1左右。某校化学

14、课外小组测定了某品牌软包装橙汁中维生素C的含量，下面是测定实验分析报告。 实验目的 测定牌软包装橙汁中维生素C的含量 反应原理 C6H8O6I2C6H6O62H2I,(1)仪器和用品(自选、略)。 (2)试剂：指示剂为_(填名称)，浓度为7.50103 molL1的标准碘溶液、蒸馏水等。 实验过程 (3)洗涤仪器，检查滴定管、活塞是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用。 (4)打开橙汁包装，目测：颜色橙黄色，澄清度好。用_(填仪器名称)向锥形瓶中准确量取20.00 mL待测橙汁，滴入12滴指示剂。 (5)用左手控制滴定管的_，右手摇动锥形瓶，使液体在其中旋转起来，眼睛注视_直到终点，滴定反应到达终点的现象是_。,数据处理 (6)若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00 mL，则此橙汁中维生素C含量是_ mgL1。 问题讨论 (7)从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁_(填编号)。是 可能是 不是,答案 (2)淀粉溶液 (4)酸式滴定管 (5)玻璃活塞 锥形瓶中溶液颜色的变化 溶液变蓝色且在半分钟内不褪去 (6)990 (7),仪器的使用,仪器的使用,1.结构 2.刻度 3.操作 4.读数,三、滴定管 的构造特点,应读到小数点后几位？,两位,PH,12,10,8,6,4,2,10,20,30,40,突变范围,反应终点,绘制中和滴定曲线曲线,0,pH,强酸滴定