《2019版高考化学二轮复习 第一篇 理综化学选择题突破 第5题 新型电源、电解的应用与金属腐蚀课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019版高考化学二轮复习 第一篇 理综化学选择题突破 第5题 新型电源、电解的应用与金属腐蚀课件（49页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第5题 新型电源、电解的应用与金属腐蚀 复习建议：3课时(题型突破2课时 习题1课时),1(2018课标全国，13)最近我国科学家设计了一种CO2H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如图所示，其中电极分别为ZnO石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：,EDTAFe2e=EDTAFe3 2EDTAFe3H2S=2HS2EDTAFe2 该装置工作时，下列叙述错误的是( ),A 阴极的电极反应：CO22H2e=COH2O B协同转化总反应：CO2H2S=COH2OS C石墨烯上的电势比ZnO石墨烯上的低 D若采用Fe3/Fe2取代EDTAFe3/
2、EDTAFe2，溶液需为酸性,解析 阴极发生还原反应，氢离子由交换膜右侧向左侧迁移，阴极的电极反应式为CO22e2H=COH2O，A项正确；结合阳极区发生的反应，可知协同转化总反应为CO2H2S=SCOH2O，B项正确；石墨烯作阳极，其电势高于ZnO石墨烯的，C项错误；Fe3、Fe2在碱性或中性介质中会生成沉淀，它们只稳定存在于酸性较强的介质中，D项正确。 答案 C,答案 D,3(2018课标全国，11)一种可充电锂空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li在多孔碳材料电极处生成Li2O2x(x0或1)。下列说法正确的是( ),答案 D,4(2017课标全国，11)支撑海港码头基础的防腐技术，
3、常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是( ),A通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整,解析 钢管桩接电源的负极，高硅铸铁接电源的正极，通电后，外电路中的电子从高硅铸铁(阳极)流向正极，从负极流向钢管桩(阴极)，A、B正确；C项，题给信息高硅铸铁为“惰性辅助阳极”不损耗，错误。 答案 C,5(2017课标全国，11)用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO
4、4H2C2O4混合溶液。下列叙述错误的是( ),A待加工铝质工件为阳极 B可选用不锈钢网作为阴极 C阴极的电极反应式为：Al33e=Al D硫酸根离子在电解过程中向阳极移动,解析 A项，根据原理可知，Al要形成氧化膜，化合价升高失电子，因此铝为阳极，正确；B项，阴极仅作导体，可选用不锈钢网，且不锈钢网接触面积大，能增加电解效率，正确；C项，阴极应为氢离子得电子生成氢气，错误；D项，电解时，阴离子移向阳极，正确。 答案 C,6(2017课标全国，11)全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16LixS8=8Li2Sx(2x8)。下列
5、说法错误的是( ),A电池工作时，正极可发生反应：2Li2S62Li2e=3Li2S4 B电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 g C石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性 D电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多,答案 D,答案 B,8(2016课标全国，11)MgAgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是( ),A负极反应式为Mg2e=Mg2 B正极反应式为Age=Ag C电池放电时Cl由正极向负极迁移 D负极会发生副反应Mg2H2O=Mg(OH)2H2,解析 根据题意，Mg海水AgCl电池总反应式为Mg2AgCl=MgCl22Ag。
6、A项，负极反应式为Mg2e=Mg2，正确；B项，正极反应式为2AgCl2e=2Cl 2Ag，错误；C项，对原电池来说，阴离子由正极移向负极，正确；D项，由于镁是活泼金属，则负极会发生副反应Mg2H2O=Mg(OH)2H2，正确。 答案 B,9(2015全国卷，11)微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是( ),A正极反应中有CO2生成 B微生物促进了反应中电子的转移 C质子通过交换膜从负极区移向正极区 D电池总反应为C6H12O66O2=6CO26H2O,解析 由题意可知，微生物电池的原理是在微生物作用下O2与C6H12O6
7、发生氧化还原反应，将化学能转化为电能，B正确；氧气在正极反应，由于质子交换膜只允许H通过，则正极反应为O24e4H=2H2O，没有CO2生成，A项错误；负极发生反应：C6H12O624e6H2O=6CO224H，H在负极区生成，移向正极区，在正极被消耗，C项正确；总反应为C6H12O66O2=6CO26H2O，D项正确。 答案 A,命题调研(20142018五年大数据),在2019年高考中，对于电化学的考查将继续坚持以新型电池及电解应用装置为背景材料，以题干(装置图)提供电极构成材料、交换膜等基本信息，基于电化学原理广泛设问，综合考查电化学基础知识及其相关领域的基本技能，包括电极与离子移动方向
8、判断、电极反应式书写、溶液的酸碱性和pH变化、有关计算及其与相关学科的综合考查等。预测以二次电池以及含有离子交换膜的电解池为背景的命题将成为热点题型，因为二次电池不仅实现电极材料循环使用，符合“低耗高效”的时代需求，而且命题角度丰富，便于同时考查原电池和电解池工作原理；含有离子交换膜的电解池设问空间大，便于考查考生的探究能力。,(1)燃料电池电极反应式的书写(以氢氧燃料电池为例) 注意介质环境,掌握书写程序,(2)其他新型一次电池,(3)充电(可逆)电池,解题模型,模型解题,答案 C,(1)常见的离子交换膜,(2)解题模型,模型解题,典例演示1 世界某著名学术刊物介绍了一种新型中温全瓷铁空气电
9、池，其结构如图所示。,下列有关该电池放电时的说法正确的是( ) Aa极发生氧化反应 B正极的电极反应式为FeOx2xe=FexO2 C若有22.4 L(标准状况)空气参与反应，则电路中有4 mol电子转移 D铁表面发生的反应为xH2O(g)Fe=FeOxxH2,解析 a极通入空气，O2在该电极发生得电子的还原反应，A错误；O2在正极发生反应，电极反应式为O24e=2O2，B错误；由B项分析可知，电路中有4 mol电子转移时正极上消耗1 mol O2，在标准状况下的体积为22.4 L，则通入空气的体积约为22.4 L5112 L，C错误；由图可知，铁表面H2O(g)参与反应生成H2，则发生的反应
10、为xH2O(g)Fe=FeOxxH2，D正确。 答案 D,A充电时，Zn2向ZnMn2O4电极迁移 B充电时，阳极反应：ZnMn2O42xe=Zn1xMn2O4xZn2 C放电时，每转移1 mol e，ZnMn2O4电极质量增加65 g D充放电过程中，只有Zn元素的化合价发生变化,解析 放电时锌失电子发生氧化反应，所以锌是负极材料，尖晶石型锰酸锌(ZnMn2O4)为正极，充电时，Zn为阴极，阳离子(Zn2)向Zn(阴极)迁移，A错误；B正确；放电时，每转移2 mol e，ZnMn2O4电极质量增加65 g，C错误；充放电时锌与锰的化合价都发生变化，D错误。 答案 B,典例演示2 CO2是重要
11、的温室气体，对地球温室效应的“贡献”最大，如何利用CO2是摆在科技工作者面前的重要课题。下图所示电解装置可将CO2转化为乙烯，该装置的电解质溶液为强酸性水溶液，电极材料为惰性电极。下列有关说法正确的是( ),Aa为电池的正极 B电解过程中H移向阳极 C反应前后溶液的pH保持不变 D阴极反应式：2CO212H12e=C2H44H2O,解析 二氧化碳得电子生成乙烯，为阴极反应，所以a为电池的负极，A错误；电解过程中H移向阴极，B错误；阴极二氧化碳得电子生成乙烯，阳极氢氧根失电子放出氧气，总反应为2CO22H2O=C2H43O2，消耗水，H浓度增大，pH减小，C错误；D正确。 答案 D,题型训练2
12、(2017海南卷)一种电化学制备NH3的装置如下图所示，图中陶瓷在高温时可以传输H。下列叙述错误的是( ),APd电极b为阴极 B阴极的反应式：N26H6e=2NH3 CH由阳极向阴极迁移 D陶瓷可以隔离N2和H2,解析 此装置为电解池，总反应式是N23H2=2NH3，Pd电极b上是氢气发生氧化反应，即氢气失去电子化合价升高，Pd电极b为阳极，故A说法错误；根据A选项分析，Pd电极a为阴极，反应式为N26H6e=2NH3，故B说法正确；根据电解池的原理，阳离子在阴极上放电，即由阳极移向阴极，故C说法正确；根据装置图，陶瓷可以隔离N2和H2，故D说法正确。 答案 A,典例演示3 (2018北京理
13、综，12)验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下(烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液)。,下列说法不正确的是( ) A对比，可以判定Zn保护了Fe B对比，K3Fe(CN)6可能将Fe氧化 C验证Zn保护Fe时不能用的方法 D将Zn换成Cu，用的方法可判断Fe比Cu活泼,解析 中Zn作负极，发生氧化反应生成Zn2，Fe作正极被保护，所以取出的少量Fe附近的溶液中滴入铁氰化钾溶液，试管内无明显变化。但中没有Zn保护Fe，Fe在酸性环境中发生析氢腐蚀，Fe作负极被氧化生成Fe2，所以取出的少量Fe附近的溶液中滴入铁氰化钾溶液，生成蓝色沉淀，对比可知Zn保护了Fe，A项正确；与的区别在于：前者是将铁氰
14、化钾溶液直接滴入烧杯中，而后者是在取出的少量Fe附近的溶液中滴加铁氰化钾溶液，中出现了蓝色沉淀，说明有Fe2生成。对比分析可知，可能是铁氰化钾氧化Fe生成了Fe2，B项正确；通过上述分析可知，验证Zn保护Fe时不能用的方法，C项正确；若将Zn换成Cu，铁氰化钾仍会将Fe氧化为Fe2，在铁的表面同样会生成蓝色沉淀，所以无法判断Fe2是不是负极产物，即无法判断Fe与Cu的活泼性，D项错误。 答案 D,题型训练3 深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌作用下，能被硫酸根腐蚀，其电化学腐蚀原理如下图所示，下列与此原理有关的说法错误的是( ),A正极反应：SO5H2O8e=HS9OH B输送暖气的管道不易发生此类腐蚀 C这种情况下，Fe腐蚀的最终产物为Fe2O3xH2O D管道上刷富锌油漆可以延缓管道的腐蚀,答案 C,
