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1、深入理解课文，了解孙中山，了解“布衣”与总统的关系，了解布衣总统的来历及其布衣特色的体现，体会甘于淡泊精神对当代青年的教育意义。第四章 非金属及其化合物第四节 氨、硝酸、硫酸第1课时 氨 铵盐【学习目标】1.了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质、铵盐的化学性质；2.学会铵离子的检验方法。【重点、难点】氨和铵盐的化学性质。【预习案】一氨 1NH3物理性质： 色 味 体， 溶于水，1体积的水约溶解 体积的氨气，氨的密度比空气 。【喷泉实验4-8】实验现象 ； 实验结论 ；注意事项 。2氨的化学性质： （1）NH3与水的反应 氨水呈弱碱性原因 ： 用离子方程式可表示为 液氨、氨水、一水合氨的比较液氨氨
2、水一水合氨分类成分（2）NH3与酸的反应 NH3+HCl NH3+HNO3 NH3+H2SO4 （3）NH3与O2的反应（还原性） 3、氨的用途 生产化肥、农药、炸药和致冷剂二铵盐 1物理性质：铵盐是 和酸根离子组成的化合物。铵盐都是晶体，能溶于水。 2.化学性质： 1铵盐受热易分解： NH4Cl= NH4HCO3 = 2铵盐与碱反应： NH4NO3+NaOH= 【注】实验室可利用铵盐与碱共热生成氨气这个性质来检验NH4的存在，也可用来制取氨气。【探究案】【探究点一】氨气的喷泉实验探究【思考】1喷泉实验成功的关键有哪些？ 2 氨水中有哪些微粒存在？氨水为什么有碱性？真正的碱是谁？3 氨水中的溶
3、质是氨气，试计算喷泉实验后溶液中氨气的物质的量浓度（假设红色液体充满烧瓶）。【探究点二】工业上制取硝酸的一系列反应的方程式分别为：【探究点三】氨气的制取方法1.NH3的工业制法： 2.NH3的实验室制法：_【思考】棉花的作用？ 干燥氨气的常用试剂？用氢氧化钠代替氢氧化钙好吗？ 实验室中还有哪些简单快速的方法制备氨气？【探究点四】铵盐的化学性质 1.铵盐受热易分解 NH4Cl受热分解： ，【思考】HCl和NH3可以化合生成NH4Cl，而NH4Cl受热也可以分解生成HCl和NH3，这两个反应是否是可逆反应？为什么？2.NH4Cl与碱反应及NH4+离子的检验 铵盐都能与强碱反应，加热，可利用该反应来
4、检验NH4+离子原理：_现象：_【当堂检测】1、氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气 ()A很易液化 B比空气轻 C极易溶于水 D能跟水起反应 2、 关于氨水的叙述中，错误的是（ ）A氨水的溶质是NH3H2O B.氨水可使酚酞指示剂变红C氨水中含三种分子和三种离子 D.氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小3、将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，试纸变蓝色的有 （ ）A加热浓氨水 B加热NH4Cl固体C加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物D加热饱和NH4Cl溶液4.下列反应起了氮的固定作用的是 ( )AN2与H2在一定条件下反应生成NH3 BNO与O2反应生成NO2CNH3经催化氧化生成NO D由NH3制碳铵和硫铵认识不够深刻全面，没能做到内心外行，表率化人。对照党章和焦裕禄等先进模范典型，感觉自己对党性锻炼标准不高、要求不严。
