《2017_2018学年高中化学第四章非金属及其化合物4_2富集在海水中的元素氯第2课时课件新人教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017_2018学年高中化学第四章非金属及其化合物4_2富集在海水中的元素氯第2课时课件新人教版必修1（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二课时 氯离子检验、卤素,第二节 富集在海水中的营养元素氯,二、氯离子（Cl-)的检验,观察实验4-6,有关反应的离子方程式是： Ag+ + Cl = AgCl 2Ag+ + CO32- = Ag2CO3 Ag2CO3 + 2H+ = 2Ag+ + CO2 + H2O,某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则可确定该溶液中一定有氯离子，这种说法对不对？,在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl-。,（2）方法和结论：,(1)试剂:AgNO3溶液、稀硝酸,或 在被检验的溶液中滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中
2、含有Cl-。,小 结,？,氟 F 9,氯 Cl 17,溴 Br 35,碘 I 53,砹 At 85,卤素的原子结构,三、成盐元素卤素 （科学视野）,卤素原子结构有何相似点和不同点？由此推测它们化学性质有何相似性和递变性？,想一想,卤素单质的化学性质,对比Cl2，写出Br2与 Na 、Fe 反应的化学方程式。,1.与金属反应:F2 Cl2 Br2 的氧化性强，能把可变化合价的金属氧化成高价的金属卤化物，I2 的氧化能力最弱，跟铁反应只夺取铁的2个电子，生成FeI2。,对比Cl2，写出F2 、Br2、I2与 H2 反应的化学方程式。 它们发生反应的条件相同吗？,对比Cl2，写出Br2与 H2O 反
3、应的化学方程式。,I2 +Fe=FeI2,Br2+2Na=2NaBr 3Br2+2Fe=2FeBr3,F2 冷暗处爆炸 H2+F2=2HF HF很稳定,Cl2 光照或点燃 H2+Cl2=2HCl HCl稳定,Br2 高温 H2+Br2=2HBr HBr较不稳定,I2 高温、持续加热 H2+I2=2HI HI很不稳定 缓慢进行,2. 卤素与氢气的反应,结论: F Cl Br I 随着核电荷数的增多，原子半径的增大, （1）卤素单质与H2化合的难易关系：F2 Cl2 Br2 I 2,(2)卤化氢的稳定性关系：HF HCl HBr HI,Br2 H2O=HBrHBrO,反应越来越难以发生,2F22H
4、2O=4HFO2 （特例）,Cl2 H2O=HClHClO,3.卤素与水反应,通式：X2 H2O=HXHXO（X:Cl、Br、I）,I2 H2O=HIHIO,4.卤素间的相互置换,1. Cl2 2Br =2ClBr2 2. Cl2 2I = 2ClI2 3. Br2+ I = BrI2,思考：根据上述实验，排出Cl2、Br2、I2的氧化性强弱顺序及、的还原性强弱顺序,结论： 氧化性：Cl2Br2I2 还原性：,小 结,卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的 相似性。,与金属反应，生成卤化物。,与氢气反应，生成卤化氢。,与水反应，生成卤化氢和次卤酸。,卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质
5、的 差异性和递变性,与氢反应的能力渐弱,氢化物的稳定性渐弱,与水反应的能力渐弱,特性,碘遇淀粉显蓝色。,氟气和水的反应： 2F2 +2H2O=4HF+ O2,1.下列气体中，既有颜色又有毒性的是（ ） AN2 BCO CCl2 DCO2 解析：N2、CO2是无色、无毒气体；CO有毒但无色；Cl2是黄绿色且有毒的气体。,C,练一练,2.下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是（ ） A次氯酸不稳定，易分解 B次氯酸是一种强氧化剂 C次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸 D次氯酸能使染料和有机色质褪色 解析：根据反应Ca（ClO）2CO2H2O=CaCO32HClO可知，HClO的酸性比碳酸弱，故证
6、明次氯酸也是一种弱酸。,C,3.下列说法中正确的是（ ） A用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味 B用排水集气法便可以收集到纯净的氯气 C氯气有漂白性 D自来水常用氯气来杀菌、消毒 解析：氯气是有毒气体，闻氯气的时候，应该用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔。用排水法收集氯气会带有水蒸气，氯气本身没有漂白性。故选D。,D,4.下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是（ ） A氯化钠溶液 B新制氯水 C漂白粉 D液氯 解析：氯水是一种多组分的混合物，新制的氯水中除了含有较多的水分子外，还含有Cl2、HClO分子及H、C1、C1O。,B,5.下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是（
7、 ） A液氯是纯净物，而氯水是混合物 B液氯无酸性，氯水有酸性 C液氯较氯水的漂白作用更强 D液氯无色，氯水呈黄绿色 解析：液氯的成分就是氯分子，所以液氯无酸性，也无漂白性；氯水中存在着Cl2、HClO、盐酸等多种成分，所以氯水既有酸性，又有漂白性，故答案选A、B。,A B,6.下列物质中能使干燥的有色布条褪色的是（ ） A氯水 B液氯 C氯气 D次氯酸 7. Cl2可用来消灭田鼠，使用时可将Cl2通过管子灌入洞中，这是利用Cl2下列性质中的（ ） A黄绿色 B密度比空气大 C有毒 D较易液化 解析：利用了Cl2有毒和密度比空气大的性质。,A D,B C,8.将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，
8、当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的（ ） A2/3 B1/2 C1/3 D1/4 解析：根据反应方程式： C12H2O=2HClHClO和 2HClO=2HClO2可知，充分反应的结果剩余气体是O2，且Cl2与O2之间满足关系式：2Cl2O2，故答案选B。,B,9.向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的下列液体并振荡，观察下图所记录的现象，判断各瓶注入的液体是什么，将注入液体的编码填入图下方相应的括号中。 AAgNO3溶液 BNaOH溶液 C水 解析：中Cl2完全被NaOH溶液吸收，生成两种可溶性盐，故上下均显无色；中Cl2跟水作用生成HCl，再跟AgNO3溶
9、液充分作用，生成白色难溶盐AgCl，故上显无色，下显白色浑浊；中少量Cl2溶于水形成氯水，故上、下均呈浅黄绿色。 答案：B A C,10.在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通人澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有（ ） ACl，SO42- BCl，NO32- CCl，CO32- DCl，OH 解析：由已知能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体应是CO2，又因为加入稀HNO3后沉淀部分溶解，故原溶液中除含有CO32-外，还有Cl。,C,11.浓盐酸和Ca（ClO）2能发生如下反应： Ca（ClO）24HCl（浓）=CaCl2
10、2Cl2十2H2O 用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是（ ） CO2 HCl H2O O2 A B C D 解析：题中提供一条信息：Ca（ClO）2中1价的Cl和浓HCl中1价的Cl可归到0价的Cl2。漂白粉贮存很久可能有CaCO3生成，CaCO3和HCl反应可产生CO2。浓盐酸可挥发出HCl。整个体系还夹带有水蒸气。,A,12.具有漂白作用的物质有氯气二氧化硫活性炭过氧化钠，其漂白原理相同的是（ ） A B C D 解析：氯气的漂白原理是利用Cl2与H2O作用生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，因而具有漂白作用。二氧化硫具有漂白作用是因为SO2可与有色物质发生反应生成无色物质，这个反应是可逆的。活性炭具有漂白作用的原因是因为活性炭具有强的吸附性。过氧化钠具有漂白作用的原因是因为它具有强氧化性。所以漂白原理相同的是和。,C,13.下列有关氯气的叙述中，正确的是( ) ACl2是无色无味的气体 B液氯和氯水不是同一物质 C点燃是H2和Cl2化合的惟一条件 DCl2跟变价金属反应生成高价金属氯化物 14.下列氯化物，不能用金属和氯气直接反应制得的是( ) ACuCl2 BFeCl2 CMgCl2 DKCl,B D,B,
