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1、各能级电子的能量高低比较,（1）nsnpndnf,（2）1s2s3s4s,（3）ns(n-3)g (n-2)f (n-1)dnp(如果有第八周期则可有(n-3)g能级) n4,构造原理还不够完善，当能级电子的排布为全空、半充满、全充满时原子比较稳定，即整个原子的能量最低,相对稳定的状态,全充满（p6，d10，f14）,全空时（p0，d0，f0）,半充满（p3，d5，f7）,第一节 原子结构,（第2课时）,【复习】,构造原理： 1s；2s 2p；3s 3p； 4s 3d 4p；5s 4d 5p; 6s 4f 5d 6p；7s 5f 6d,存在着能级交错,136号元素中比较特殊的元素:,Cr 24
2、:1s2 2s22p6 3s23p63d5 4s1,Cu 29:1s2 2s22p6 3s23p63d10 4s1,练习1:下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ） A Al 1s22s22p63s23p1 B O2- 1s22s22p6 C Na+ 1s22s22p6 D Si 1s22s22p2,D,四、基态与激发态、原子光谱,1基态原子与激发态原子,处于最低能量的原子叫做基态原子,当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子；相反，电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将释放能量。,原子的电子排布遵循构造原理使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最
3、低原理,可利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析,不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的能量,表现为光的形式,用光谱仪摄取,得到各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱,基态原子,发射光谱,吸收能量,激发态原子,释放能量,吸收光谱,能量较高,能量最低,2、基态与激发态相互转化的应用,焰色反应,2、判断下列表达是正确还是错误 1）1s22p1属于基态； 2）1s22s2 2p63s2 3p63d54s1属于激发态； 3）1s22s2 2p63d1属于激发态； 4）1s22s2 2p63p1属于基态；,课堂练习,x,x,x,五、电子云与原子轨道,阅读思考: 宏观物体与微观物体（电子）的运动
4、有什么区别?,宏观物体的运动特征：,可以准确地测出它们在某一时刻所处的位置及运行的速度； 可以描画它们的运动轨迹。,微观物体的运动特征：,电子的质量很小，只有9.1110-31千克； 核外电子的运动范围很小（相对于宏观物体而言）； 电子的运动速度很大；,测不准,图中 表示原子核，一个小黑点代表电子在这里出现过一次,小黑点的疏密表示电子在核外空间单位体积内出现的概率的大小。,1s电子在原子核外出现的概率分布图,被称作“电子云”,量子力学中将能把电子出现的概率约为90%的空间圈出来得到的电子云轮廓图称为“原子轨道” (可以理解为核外一定能级上的电子运动的空间区域),1、电子云,s电子的原子轨道（电
5、子云）形状 是以原子核为中心的球形，只有一个伸展方向,2、原子轨道,s电子的原子轨道半径随能层序数n增大而增大,2p电子的原子轨道的形状是哑铃状，其伸展方向是相互垂直的三个方向（Px、Py、Pz）。,P电子的原子轨道半径同样随着n增大而增大,阅读理解:P10,量子力学告诉我们:ns能级各有 个轨道,np能级各有 个轨道,nd能级各有 个轨道,nf能级各有 个轨道.,1,3,5,7,阅读表1-2,核外电子排布规则:,1.泡利不相容原理(简称泡利原理):,1个原子轨道里最多只能容纳2个电子,而且自旋方向相反(用“”),2.洪特规则:,当电子排布在同一能级的不同轨道时,总是优先单独占据一个轨道,而且自旋方向相同,4.补充规则：,相对稳定的状态(全充满、全空时、半充满）,3.能量最低原理(即构造原理),请完成: 1、铁原子的电子排布式 2、写出铁原子的电子排布图 3、铁原子的原子结构示意图 4、铁原子的外围电子排布式,
