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1、此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2017-2018学年好教育云平台12月份内部特供卷高三化学（一）注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、选择题（每小题3分，共42分）1化学材料在生活中应用广泛。下列材料制成的物品难降解的是
2、A木材造的纸张 B淀粉做的地膜C蚕丝织的锦缎 D聚氯乙烯制的电话卡【答案】D【解析】A木材造的纸张，主要成分是纤维素，在自然界能降解，故A不选； B淀粉做的地膜，主要成分是淀粉，在自然界能降解，故B不选；C蚕丝织的锦缎，主要成分是蛋白质，在自然界能降解，故C不选； D聚氯乙烯制的电话卡，其主要成分是聚氯乙烯塑料，在自然界中难降解，故D选；故选D。2化学与生产生活联系紧密，下列有关说法正确的是A热的纯碱溶液可用于洗涤煤油、柴油等矿物油污B水垢中的CaSO4，可先转化为CaCO3，再用酸除去C胃舒平(主要成分(AlOH)3和食醋同时服用可增强药效D淀粉和纤维素在体内最终水解为葡萄糖，为人体提供能量
3、【答案】B【解析】A热的纯碱溶液可用于洗涤油脂，但不能洗涤煤油、柴油等矿物油污，只能用有机溶剂去洗涤矿物油污，故A错误；B利用沉淀的转化原理，用饱和的碳酸钠溶液浸泡水垢中的CaSO4，可先转化为CaCO3，再用酸除去，故B正确；C胃舒平可中和胃酸，但不能与醋酸混用，因为醋酸能溶解A1(OH)3降低药效，故C错误；D淀粉在体内最终水解为蔔萄糖，为人体提供能量，而纤维素在人体内不能水解，可通过胃肠蠕动助消化，故D错误；答案为B。3下列与化学有关的文献，理解错误的是A咏石灰（明于谦）中“烈火焚烧若等闲要留清白在人间”其中“清白”是指氢氧化钙B咏煤炭（明于谦）中“凿开混沌得乌金不辞辛苦出山林”其中“乌
4、金”的主要成分是煤炭C天工开物中记载：“以消石、硫磺为主。草木灰为辅。魂散惊而魄齑粉”文中提到的是火药D天工开物中有如下描述:“世间丝、麻、裘、褐皆具素质”文中的“裘”主要成分是蛋白质【答案】A【解析】A 咏石灰(明于谦)中“烈火焚烧若等闲要留清白在人间”，描述的是碳酸钙的受热分解，其中“清白”是指氧化钙，故A错误；B 咏煤炭(明于谦)中“凿开混沌得乌金不辞辛苦出山林”描述的是煤炭的开采，其中“乌金”的主要成分是煤炭，故B正确；C 天工开物中记载：“以消石、硫磺为主。草木灰为辅。魂散惊而魄齑粉” ，消石、硫磺是制造火药的主要原料，故C正确；D 天工开物中有如下描述：“世间丝、麻、裘、褐皆具素质
5、”文中的“裘”指的是动物的毛皮，主要成分是蛋白质，故D正确；故选A。4下列有关化学用语正确的是A二氧化碳的电子式B次氯酸的结构式为HClOC用于考古断代的中子数为8的碳原子为86CD2，4，6三硝基甲苯的结构简式为【答案】D【解析】A二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，电子式为，故A错误；B次氯酸中O最外层有2个单电子，分别与H和Cl形成共价键，即结构式为H-O-Cl，故B错误；C中子数为8的碳原子的质量数为14，该原子可以表示为：146C，故C错误；D甲苯与浓硝酸发生取代反应生成三硝基甲苯，则三硝基甲苯的结构简式为：，故D正确；故选D。5下列实验操作能达到实验目的的是A用Ca
6、Cl2作干燥剂，可除去氨气中的水蒸气B分液漏斗不能将水与乙醇分离，但可以分离苯和四氯化碳C酸碱中和滴定时，滴定管和锥形瓶在使用前均需用待装液润洗D测定同温同浓度的NaCl和CH3COONa的pH可比较HC1和CH3COOH的酸性强弱【答案】D【解析】ACaCl2能够与氨气形成络合物，不能用CaCl2除去氨气中的水蒸气，故A错误；B 水与乙醇、苯和四氯化碳均互溶，分液漏斗不能将水与乙醇分离，也不能分离苯和四氯化碳，故B错误；C中和滴定中，锥形瓶不能用待测液润洗，否则导致待测液中溶质的物质的量偏大，消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，故C错误；DCH3COONa溶液的pH小，说明醋酸钠水解呈酸性，
7、即醋酸为弱酸，氯化钠溶液的pH大，说明盐酸的水解程度小，或者不水解，能够说明酸性的强弱，故D正确；故选D。6 有三种有机物的分子式均为C8H8，其键线式分别表示为X：，Y：，Z：。下列说法正确的是AX、Z分子中所有原子一定在同一平面内BX、Y、Z都能发生取代反应、加成反应和氧化反应CX、Y、Z互为同分异构体，它们二氯代物的同分异构体数目不相同DX、Y、Z都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色【答案】C【解析】A碳碳单键可以旋转，X分子中的苯环和碳碳双键所在平面不一定共面，故A错误；BY分子中不存在碳碳不饱和键，不能发生加成反应，故B错误；CX、Y、Z的分子式相同，但结构不同，互
8、为同分异构体，X的二氯代物有13种，Y的二氯代物有3种，二氯代物的同分异构体数目不相同，故C正确；DY分子中不存在碳碳不饱和键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故D错误；故选C。7如图为氟利昂（如CFCl3）破坏臭氧层的反应过程示意图，下列说法不正确的是A过程中断裂极性键CCl键 B过程可表示为O3+Cl=ClO+O2C过程中O+O=O2是吸热过程 D上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂【答案】C【解析】A、过程中CFCl3转化为CFCl2和氯原子，断裂极性键C-Cl键，选项A正确；B、根据图中信息可知，过程可表示为O3 + Cl = ClO + O2，选项B
9、正确；C、原子结合成分子的过程是放热的，选项C错误；D、上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂，选项D正确。答案选C。8用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（夹持装置未画出）A用装罝甲检验溶液中是否有K+ B用装置乙验证牺牲阳极的阴极保护法C用装置丙进行中和热的测定 D用装罝丁加热熔融NaOH固体【答案】B【解析】A观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，由图可知，缺少蓝色的钴玻璃，故A错误；BFe为正极，锌为负极，铁被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法，故B正确；C为了使反应物充分反应，需要环形玻璃搅拌棒，由图可知，缺少环形玻璃搅拌棒，故C错误；D瓷坩埚中的二氧化硅与NaOH反应，
10、仪器选择不合理，应使用铁坩埚，故D错误；故选B。9含氟的卤素互化物通常作氟化剂，使金属氧化物转化为氟化物，如2Co3O4+6C1F3= 6CoF3+3C12+4X。下列有关该反应的说法，正确的是AX与O3互为同位素 BClF3中氯元素为-3价CCo3O4在反应中作氧化剂 Dlmol Co3O4参加反应转移9 mol电子【答案】D【解析】A根据质量守恒定律，X为O2，与O3互为同素异形体，故A错误；BClF3中F元素为-1价，则氯元素为+3价，故B错误；CCo3O4在反应中O元素的化合价由-2价升高为0价，被氧化，Co3O4作还原剂，故C错误；DCo3O4在反应中O元素的化合价由-2价升高为0价
11、，Co的化合价由+8/3升高到+3价，lmol Co3O4参加反应转移的电子为24+3(3-8/3)mol=9 mol电子，故D正确；故选D。10N4分子结构为正四面体（如图所示）。已知：断裂N4(g)中1 molN-N键吸收193kJ能量，形成N2(g)中1 mol NN放出941 kJ能量。下列说法正确的是AN4(g)比N2(g)更稳定BN4(g)=2N2(g) H=+724kJmol-1C形成1 mol N4(g)中的化学键放出193 kJ的能量DlmolN2(g)完全转化为N4(g)，体系的能量增加362kJ【答案】D【解析】从结构图中可看出，一个N4分子中含有6个N-N键，根据N4(
12、g)=2N2(g)H，有H=6193 kJmol-1-2941 kJmol-1=-724 kJmol-1。A根据上述分析，N4比N2的能量高，没有N2的稳定，故A错误；B根据上述分析，N4(g)=2N2(g)H=-724 kJmol-1，故B错误；C一个N4分子中含有6个N-N键，形成1 mol N4(g)中的化学键放出6193 kJ的能量，故C错误；D根据上述分析，lmolN2(g)完全转化为N4(g)，需要吸收362kJ的热量，体系的能量增加362kJ，故D正确；故选D。11部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是A离子半径的大小顺
13、序：dezdC除去实验后试管中残留的g单质，可用热的氢氧化钠溶液Dg、h的氧化物对应的水化物的酸性：hg【答案】C【解析】从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。A电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O2-Na+Al3+，故A错误；B常温下，水为液体，甲烷、氨气为气体，水的沸点最高，氨气分子之间存在氢键，沸点高于甲烷，故B错误；C除去实验后试管中残留的硫单质，可用热的氢氧化钠溶液洗涤，反应的方程式为6NaOH+3S=2Na2S +Na2SO3+3H2O，故C正确；
14、DS、Cl的氧化物对应的水化物的酸性不一定满足hg，如次氯酸为弱酸，硫酸为强酸，故D错误；故选C。12对于可逆反应 SiO2(s)+C(s)+N2(g)Si3N4(s)+CO(g)（未配平）H 0，下列叙述正确的是A该反应的氧化剂为N2，还原产物为COB增加焦炭的用量，生成氮化硅的反应速率增大C反应中每生成0.1 mol Si3N4转移的电子为1.2 molD反应的平衡常数可表示为K=c(CO)/c(N2)，升高温度K减小【答案】C13 向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加01 molL-1盐酸，此时反应生成CO2体积（标准状况）与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是A原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 molL-1B当0V(HCl)10mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为OH-+H+=H2OC乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaHCO3D乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为224mL（标准状况）【答案】A14常温下，pH=l 的某溶液 A 中除H+外，还含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、I-、SO42-中的4种，且溶液中各离子
