《2018年版人教版高一化学化学课件《第一章 认识化学科学 第 2节研究物质性质的方法和程序 第二课时研究物质性质的基本程序》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018年版人教版高一化学化学课件《第一章 认识化学科学 第 2节研究物质性质的方法和程序 第二课时研究物质性质的基本程序（84页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、,【典例1】下列有关氯水的叙述中，不正确的是 A.新制氯水中含Cl2和HClO分子 B.氯水和氯气均为黄绿色 C.氯水光照时有气泡冒出，该气体为Cl2 D.氯水放置数天后，溶液的酸性将增强,【思路点拨】解答本题应注意以下两点：,【自主解答】选C。氯水在光照时发生的反应是：2HClO 2HCl+O2，所以产生的气体是O2而不是Cl2。,【互动探究】上题中的D选项，氯水放置数天后，为 什么酸性会增强？ 提示：氯水在放置数天后发生的反应是：2HClO 2HCl+O2，原来的次氯酸分解生成盐酸，弱酸变成强酸， 使酸性增强。,【变式训练】(双选)下列关于氯及其化合物性质的说法，正确的是( ) A.干燥的
2、氯气、氯水、次氯酸都具有漂白性 B.铁在氯气中燃烧产生烟的颜色与产物溶于水形成溶液的颜色相同 C.向田鼠洞内通入氯气杀灭田鼠，是利用了氯气有毒和密度较大的性质 D.氯气、氯水都可以与硝酸银溶液反应生成白色沉淀,【解析】选C、D。干燥的氯气不具有漂白性；铁在氯气中燃烧产生红棕色的烟而氯化铁溶液为黄色；氯气有毒，且密度大于空气，可杀灭田鼠；氯气通入硝酸银溶液中可形成氯离子，氯水中含有氯离子，二者都能与硝酸银反应生成白色沉淀氯化银。,【典例2】某化学课外活动小组应用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体E的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：,(1)该项研究(实验)的主要目的是探究氯气
3、能否与水反应，与研究目的直接有关的实验现象是_。 有关的化学反应方程式是_。 (2)浓硫酸的作用是_。 (3)从物质性质的方面来看，这样的实验设计存在事故隐患，事故隐患是_。请在图中的D处以图的形式标明消除事故隐患的措施。,【思路点拨】解答此题要注意以下三点：,【自主解答】本题设计了氯气分别与干燥的有色布条和湿润的有色布条作用两个对比实验，通过浓硫酸干燥的氯气不能使干燥的有色布条退色，说明氯气无漂白性，而氯气能使湿润的有色布条退色，说明有使布条退色的新物质生成即氯气能与水反应，有关反应方程式为：Cl2+H2O= HCl+HClO。事故隐患是Cl2有毒，Cl2易与NaOH溶液发生反应：Cl2+2
4、NaOH=NaCl+NaClO+H2O,利用此反应可以除去多余的氯气。,答案：(1)B内的有色布条不退色，C内的有色布条退色 Cl2+H2O=HCl+HClO (2)吸收气体E中的水蒸气 (3)多余的Cl2污染空气 (合理即可),【互动探究】上题中吸收多余氯气的装置中的NaOH溶液可否改成澄清石灰水？为什么？ 提示：一般是不可以的。原因是澄清石灰水的浓度很小，有可能会造成氯气过量而不被完全吸收的情况，所以一般用浓的NaOH溶液进行尾气吸收。,【变式训练】地震发生后为保证灾后无大疫，需对废墟进行消毒，下列物质不能用来消毒的是( ) A.氯化钠 B.次氯酸钠 C.漂粉精 D.二氧化氯 【解析】选A
5、。次氯酸钠、漂粉精、二氧化氯三者均具有强氧化性，均可用于杀菌消毒，只有氯化钠没有强氧化性，不能用于杀菌消毒。,【典例】在实验室里可用如图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。,图中：为氯气发生装置；的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；的试管里盛有紫色石蕊溶液； 为尾气吸收装置。 请填写下列空白： (1)制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过_(填仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在与之间安装盛有_(填下列编号字母)的净化装置。 A.碱石灰 B.饱和食盐水 C.
6、浓硫酸 D.饱和碳酸氢钠溶液,(2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是_。 反应完毕经冷却后，的试管中有大量晶体析出。下图中符合该晶体溶解度曲线的是_(填编号字母)；从的试管中分离出该晶体的方法是_(填实验操作名称)。,(3)实验中可观察到的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写表中的空白：,【思路点拨】解答本题注意以下三点：,【自主解答】(1)仪器名称是分液漏斗，除去Cl2中的HCl应选用饱和食盐水。 (2)从两种碱液浓度和反应温度高低可以归纳出答案。经冷却后中有大量晶体析出，说明晶体的溶解度受温度影响较大且温度降低，溶解度减小，应选M曲线。固体与液体的分离一般用过滤的方法。,答案
7、：(1)分液漏斗 B (2)碱溶液(或反应物)的浓度不同，反应温度不同 M 过滤 (3),【互动探究】为什么用饱和食盐水除去氯气中的HCl？ 提示：由于氯气在饱和食盐水中的溶解度比在水中的溶解度小，HCl在饱和食盐水中的溶解度较大，所以可以用饱和食盐水除去氯气中的HCl气体。,【变式训练】漂白粉可以和浓盐酸反应产生氯气，某课外兴趣小组试图测定氯气的体积并验证纯净干燥的氯气没有漂白性，现用如图所示装置进行实验，请回答有关问题：,(1)该装置的正确连接顺序是：a接( )、( )接( )、( )接( )、( )接( )、( )接( )。 (2)U形管可以用_替代(填装置名称)，内盛装的试剂是_ 。
8、(3)洗气瓶中的液体是_。 (4)在制取氯气前，必须进行的一项操作步骤是_。 (5)按照实验步骤进行实验之后，干燥有色布条是否退色_(填“是”或“否”)。 (6)该兴趣小组在实验中，发现量筒中并没有收集到液体，你认为他们失败的原因可能是什么?,【解析】本题的解题思路：本实验有两个目的，其一是验证干燥的氯气没有漂白性；其二是测量氯气的体积。由于测量氯气的体积是根据排入量筒里的水来读出，所以验证干燥的氯气无漂白性的实验必须放在测量氯气的体积之前(否则无法连接)。连接顺序：发生装置除氯化氢杂质除水蒸气验证漂白性排液体收集液体。除去水蒸气可以用装有无水CaCl2的U形管，也可以用盛有浓硫酸的洗气瓶。,
9、答案：(1)d e b(或c) c(或b) g h e d f (2)洗气瓶 浓硫酸 (3)饱和食盐水 (4)检查装置的气密性 (5)否 (6)盐酸浓度小，反应没发生；装置漏气；e与f连接(合理即可)。,【典例】结合所学的知识，回答下列问题： (一)下列说法正确的是_。 A.一学生用pH试纸测得某氯水的pH=2 B.干燥的氯气和新制氯水都能使鲜艳的红花退色 C.常温下，液氯可以用钢瓶盛装 D.氯气能用于杀菌、消毒和漂白 E.饱和氯水长期放置，酸性会增强 F.FeCl3既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得 G.新制的氯水应该保存在棕色的玻璃试剂瓶中，并放在阴凉处,(二)在某溶液
10、里加入几滴酚酞试液，溶液显红色，向其中逐滴加入新制的饱和氯水，当滴到最后一滴时，红色突然退去。回答下列问题: (1)产生该现象的原因可能有： _； _。 (2)简述怎样用实验证明红色退去的原因是或者是：_。,【错因剖析】,【标准答案】(一)BCDEG (二)(1)氯水中H+(或Cl2)与OH-反应，溶液中没有了NaOH，故红色消失 氯水中的HClO有漂白性，使红色退去 (2)向退色后的溶液中再滴加NaOH溶液，若红色再现，则是的原因造成的；若红色不再现，则是的原因造成的,1.研究物质性质的基本程序是一个系统化的过程，其主干可分为四个步骤。下列是研究物质性质的一般程序的第一步的是( ) A.预测
11、物质性质 B.观察物质的外观性质 C.进行实验和观察 D.做出有关的解释和结论 【解析】选B。研究物质性质的一般程序分为四步：观察预测实验和观察解释及结论,所以第一步是“观察物质的外观性质”，答案选B。,2.下列物质中，同时含有氯分子、氯离子和氯的含氧化合物的是( ) A.液氯 B.氯水 C.氯酸钾 D.次氯酸钙 【解析】选B。液氯中仅含有Cl2分子，A不正确；氯水中含有Cl-、ClO-、H+、OH-四种离子和HClO、Cl2、H2O三种分子，B正确；氯酸钾和次氯酸钙是氯的含氧化合物，不含有氯分子、氯离子，C、D均不正确。,3.目前，很多自来水厂用氯气杀菌、消毒。下列关于氯气性质的描述不正确的
12、是( ) A.黄绿色 B.有毒 C.漂白性 D.有刺激性气味 【解析】选C。Cl2本身无漂白性，真正有漂白性的是Cl2与水反应生成的HClO。,4.将Cl2制成漂白粉的主要目的是( ) 使它转变成较易溶于水的物质 转变成较稳定、便于贮存的物质 提高氯的质量分数 提高漂白能力 A. B. C. D. 【解析】选D。氯气有毒，不容易贮存、运输，通常把氯气通入石灰乳中制成漂白粉。,5.当足量的Cl2或盐酸分别与下列金属反应时，均有MCl2型化合物生成的是( ) A.Fe B.Mg C.Cu D.Ag 【解析】选B。Fe与Cl2反应生成FeCl3；Mg分别与Cl2或盐酸反应均有MgCl2生成；Cu、A
13、g均不与盐酸反应。,6.常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示。,(1)请分别写出A、B、C、D、E的化学式(如为溶液请填溶质的化学式)： A_、B_、C_、D_、E_。 (2)写出下列反应的化学方程式(请注明条件)： A+H2O_； A+NaOH_； DA_。,【解析】本题解题的关键是找出“突破口”，本题的突破口即为“A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体”。所以根据此“突破口”可以得知A是Cl2，然后根据图示关系即可推知A、B、C、D、E分别为：Cl2、HClO、NaCl、HCl、NaClO。然后再根据反应关系写出相应的方程
14、式即可。,答案：(1)Cl2 HClO NaCl HCl NaClO (2)Cl2+H2O=HCl+HClO Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2,一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分) 1.氯气泄漏会严重污染环境。下列有关处理方法不正确的是( ) A.将槽罐吊入盛烧碱的临时水池中 B.将人、畜迅速转移到地势较高的地方 C.用毛巾浸透NaOH溶液捂住鼻子 D.用毛巾浸透肥皂水捂住鼻子 【解析】选C。本题主要是考查Cl2的性质，Cl2的密度比空气的密度大，B正确，Cl2可与碱反应，A、D均正确，C错误是因为NaOH是强碱，对人体皮肤有一定的腐蚀性，应用肥皂水等碱性较弱的液体。,2.将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色先变成红色，最后颜色慢慢退去，其原因是( ) 氯气有漂白性 氯气与NaOH溶液反应 氯气的水溶液呈酸性 次氯酸有漂白性 氯化钠有漂白性 A. B. C. D.,【解析】选B。Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，当Cl2过量时，Cl2与水反应生成HCl和HClO，溶液呈酸性，因
