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1、E南京东外高三化学备课组2011、9【考点扫瞄】化学平衡知识的应用*化学平衡在高考中的位置:从10年和11年的选择题来看,平衡是高考选择题的压轴题,也是隼度较大、区分度很大的一题。(2010-江苏烈考)14、在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持佩温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知No(g)十3Ho(g)=2NHa(g)AH=一92.4kJ.mol-1):容器甲乙丙星1molNo、反应物投入量amol盖z2molNHJ|4molNEDNEH的浇度Gmel.L-D)010203反应的能量变化|放出akJ|吸收5kJ|吸收ckJ“体系压强(Pa)|_Pl|。Po
2、-3反应物转仄率虹M。m下列说法正确的是()A2cicBa十5一92.4C.2p2一DD.a十as一1(2011江苏高考)15.700C时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和Hu0,发生反应:C0(g)HHu0(g)“一COo+H,(g)反应过程中测定的部分数据见下表(表中tt2:反宠瞌间n(CO)/mol|Hu0/mol01.200.60t0.80下列说法正确的是1UIEOLI.COInnl0.20|A.反应在tumin内的平均速率为vCarsa一aQmozmzsnnB.保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60mo1C0和1.20molH0,到达平衡时C.保持其他条件不变,向平衡
3、体系中再通入0.20molH0,与原平衡相比,达到新平衡时C0转化率增大,Hu0的体积分数增大D.温度升至800IC,上述反应平衡常数为0.64,则正反应为吸热反应在425“C时,在L密闭容器中进行反应:Hp+D一2Hb达到平衡,分别说明下列各图所示的涵义。浓度fmokL-浓度/mokL|2.002.00史_158|一硫1.58.00.00平衡状态(绍态只与始态有关;而与途径无关,(如:无论反应从什么方向开始)投料是一次还是分成几次,只要起始浓度相当,就达到等效平衡状态。等效平衡建成条件一催化剂2SO,+0一“250开始平衡状态SO,a%2molSa_|o,box1molO。SOac%1工街狄
4、志30:8590b3平衡状忘4molso。SO,c%2moloEod_0b%门SCa“SQycss下面G三种配比,按方程式的化学计量数关系均转化为反应物,即SO均为2mol、O均为1molb三者建立的平衡状态完全相同.中a、5、c三者的关系满足:(量Xz)十二z，壹XU十肠二L即与之平衡等效.28Ou(g)一D:(8)=280a(g)D2miol1mol0000.5mol4mol5molcmiol归纳总结等效平衡的建成条件、判断方法及产生结果:一、一、恒温、恒容下等效平衡的判断方法是:1、对于气态物质反应前后分子数变化的可逆y使用极限苏化的方法将各种情况好换成同一反应物或生成物,然后观察有关物
5、质的物质的量是否对应相等。产生结果:各组分百分量、n、c均相同一一一全等平街.在一个固定容积的密闭容器中,2molA和1molB发生反应2A(g)+B(g)s3C(g)十D(g),达到平衡时,C的浓度为fmoLL.维持容器体积和温度不变,按下列四种配比作为起始物质,达到平衡后,若C的浓度仍为卯mokL“,该配比是()A4molA十2molBB.3xolC-LLmolD+1molB十2nolA恩3c+imop恭1004105mo8+15molC+0.5molDE:.3molA+1molB.衡后C的浓度仍为WmolL一1的是(1)达到平衡后C的浓度大于WmolL-1(2万将真递反应中的A(g)改为A(s),则达到平(3)若沥始日加入amoiA、bmol8、cmolC、dmolD,要使平衡后C的物质的量浓度仍为WmolL-li,则a、b、C、d之间应满足的关系是。
