《广西省平桂高级中学2018-2019学年高二上学期第二次月考化学试卷 pdf版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广西省平桂高级中学2018-2019学年高二上学期第二次月考化学试卷 pdf版含答案（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第 1 1页页 （共共 7 7 页页） 平桂高级中学二一八年秋季学期第二次月考 高二化学 出出题题：陈陈远远芳芳审审题题：阳阳世世星星 卢卢玉玉庆庆 考试时间：100 分钟 注意事项： 1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2请将答案正确填写在答题卡上 一一、单单选选题题(每每小小题题只只有有一一个个正正确确答答案案，3 分分/题题，共共 54 分分） 1在一定温度下，可逆反应达到平衡的标志是 ANH3生成的速率和 NH3分解的速率相等 BN2、H2、NH3的浓度相等 C 单位时间内生成 n mol N2，同时生成 3n mol H2 D N2、H2、NH3的分子数之比为 1：3：2 2
2、已知在 K2Cr2O7的溶液中存在着如下平衡： 加入下列物质能使溶液变为橙色的是 A 氨水B 硫酸C 亚硫酸钠D 水 3下列说法中正确的是() A 凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的 B 自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应 C 自发反应在恰当条件下才能实现 D 自发反应在任何条件下都能实现 第 2 2页页 （共共 7 7 页页） 4. 某温度下，在一个 2 L 的密闭容器中，加入 4 mol A 和 2 mol B 进行如下反应 3A(g) 2B(g)4C(s)2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成 1.6 mol C，则下列说法 正确的是()
3、A 该反应的化学平衡常数表达式是 B 此时，B 的平衡转化率是 40% C 增大该体系的压强，化学平衡常数增大 D 增加 B，B 的平衡转化率增大 5下列不能用勒夏特列原理解释的是() A 棕红色 NO2加压后颜色先变深后变浅 B Fe(SCN)3溶液中加入固体 KSCN 后颜色变深 C 氯水宜保存在低温、避光条件下 D 加催化剂,使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气 6在一定温度下的密闭容器中，发生反应：2SO2（g）O2（g）2SO3（g） ，达到平 衡状态时缩小容器容积，下列叙述不正确的是 A 该反应的平衡常数不变B 平衡向正反应方向移动 C SO3的浓度增大D 正反应速率增大，逆反应速率
4、减小 7可逆反应 A(g)+B(g)C(g)+D(g)H0，若分别在 100和 400下进行，所得 曲线分别为 P 与 Q，则 C 的百分含量与时间的关系正确的是 第 3 3页页 （共共 7 7 页页） 8如图是可逆反应:X2+3Y22Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列 叙述正确的是 A t2t3时,各物质的浓度不再发生变化B t2时，反应未达到限度 C t2t3时,反应已停止进行D t1时,反应只向正反应方向进行 9下列过程是非自发的是（） A 铜在氯气中生锈B 氯化钠晶体溶于水 C 常温，常压下 CO2气体变成干冰D 天然气的燃烧 10如图曲线 a 表示释放能量的
5、反应 X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中 X 的转化 率随时间变化的关系。若改变起始条件，使反应过程按 b 曲线进行，可采取的措施是 A 升高温度B 加大 X 的投入量 C 加催化剂D 增大容器体积 11下列情况下的反应一定能自发进行的是( ) A H0，S0B H0，S0 C H0，S0D H0，S0 第 4 4页页 （共共 7 7 页页） 12冰融化成水的过程的焓变和熵变正确的是 A H0，S0B H0，S0 C H0，S0D H0，S0 13下列装置能构成原电池的是 14由质量均为 100g 的铁片、铜片和足量 CuSO4溶液组成原电池装置，经过一段时间后， 两电极
6、的质量差变为 12g，则下列说法正确的是（） A 铁片溶解了 12gB 导线中通过了 0.2mol 电子 C 铜片上析出了 6gCuD 铜片溶解了 6.4g 15某同学用如图所示实验来探究构成原电池的一般条件，下列说法中正确的是 A 左瓶的灯泡发光B 右瓶的铜棒变粗 C 右瓶中铁棒为正极D 左瓶：Fe-2e =Fe2+ 第 5 5页页 （共共 7 7 页页） 16有 a、b、c、d 四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下： 实验装置 部分实验现象 a 极质量减小 b 极质量增加 b极有气体产生 c 极无变化 d 极溶解 c极有气体产生 电流计指示在导线中 电流从 a 极流向 d 极 由
7、此可判断这四种金属的活动性顺序是 A abcdB dabcC bcdaD abdc 17如图所示，杠杆 AB 两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节 杠 杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓 CuSO4溶液，一段时间后， 下列 有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化) A 杠杆为导体和绝缘体时，均为 A 端高 B 端低 B 杠杆为导体和绝缘体时，均为 A 端低 B 端高 C 当杠杆为绝缘体时，A 端低 B 端高；为导体时，A 端高 B 端低 D 当杠杆为绝缘体时，A 端高 B 端低；为导体时，A 端低 B 端高 第 6 6页页 （
8、共共 7 7 页页） 三三、填填空空题题（方方程程式式 3 3 分分其其余余每每空空 2 分分，共共 49 分分） 18对于反应 2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H0，在其他条件不变时，改变其中一 个条件，则平衡移动的方向为： （填向左，向右或不变） （1）升温_； （2）增大压强_； （3）增大容器容积_； （4）加入 O2_； （5）加入 CO2_； （6）加正催化剂_。 （7）假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志_。 A消耗 1mol O2同时生成 2mol CO2 B混合气体密度不变 C混合气体平均相对分子质量不变 Dv正（O2）v逆（CO2） 19依据氧化还原
9、反应：2Ag + (aq) + Cu(s) = Cu 2+ (aq) + 2Ag (s)设计的原电池如下图。 请回答下列问题： （1）电极 X 的材料是_；电解质溶液 Y 是_； （2）银电极为电池的_极；原电池发生反应的化学方程式_。 （3）外电路中的电子是从_电极流向_电极（填电极的材料） 。 第 7 7页页 （共共 7 7 页页） 20800时在 2L 密闭容器内反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随 时间的变化如表： 时间/s012345 n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007 （1）达平衡时 NO 的转化率_。 （2）
10、下图中表示 NO2的变化的曲线是_，用 O2表示从 02s 内该反应的平均速率 v（O2）=_。 （3）能说明该反应一定达到平衡状态的是_。 av（NO2）=2v（O2）b容器内颜色保持不变 c2v逆（NO）=v正（O2）d容器内压强保持不变 （4）能增大该反应的反应速率的是_。 a及时分离出 NO2气体b适当升高温度 c增大 O2的浓度d选择高效催化剂 21利用反应 Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2，设计一个原电池。 （1）选用_为负极材料，_为正极材料，电解质溶液为_。 （2）写出电极反应式：负极_，正极_。 第 8 8页页 （共共 7 7 页页） 参参考考答答案案 18(1)向左 ;（2） 向右;（3） 向左 ; （4）向右 ;（5）向左 ;（6）向左 （7） BCD 19 （1）铜AgNO3溶液 （2）正Ag + + e Ag（3）铜 银 20 （1） 65%（2） b1.510 3molL-1s1 （3） bd （4） bcd 21 （1） 铜石墨(或铂等)FeCl3溶液 （2）Cu-2e -Cu2+ 2Fe3 +2e-2Fe2+ 1234567891011121314151617 ABCBDDAACCCCBBBBD
