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1、牛栏山一中2018-2019学年度第一学期期中试题高三年级化学试卷 2018年11月可能用到的相对原子质量： H:1 Al:27 O:16 S:32 Ba:137 Na:23第卷（选择题共42分）1.下列物质加工或应用过程中不发生化学变化的是选项ABCD加工或应用纯金制金饰品玉米酿酒油脂制肥皂氯气对自来水消毒A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】纯金制金饰品，只是形状改变，属于物理变化，故A正确；玉米酿酒是淀粉转化为酒精，属于化学变化，故B错误；油脂制皂是油脂在碱性条件下发生水解反应生成高级脂肪酸钠和甘油，属于化学变化，故C错误；氯气对自来水消毒，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸
2、，属于化学变化，故D错误。2.下列说法正确的是A. 蛋白质的变性是可逆过程B. 天然油脂没有恒定的熔点、沸点C. 氨基乙酸不能溶于强酸溶液中D. 蔗糖的水解产物不能发生银镜反应【答案】B【解析】【详解】A.蛋白质遇强酸、强碱、重金属盐及某些有机物可发生变性，变性后失去原有的活性，变性为不可逆反应，故A错误；B. 天然油脂为混合物，则没有恒定的熔点、沸点，故B正确；C. 氨基乙酸含氨基、羧基，具有两性，含氨基可与强酸反应，故C错误；D.蔗糖的水解产物含葡萄糖，葡萄糖含-CHO可发生银镜反应，故D错误。所以B选项是正确的。3.已知7834 Se与O同主族，下列有关7834 Se的说法不正确的是A.
3、 非金属性强于SB. 位于第四周期第A族C. 中子数是44D. 最高化合价为+6【答案】A【解析】【详解】A. 同主族元素从上往下非金属性逐渐减弱，所以 Se 非金属性弱于S ，故A错误；B. Se 与 O 同主族，而 Se 是第四周期，所以 Se 位于第四周期第A 族，故B正确；C. 中子数 = 质量数 质子数，所以中子数为：7834=44，故C正确；D. 最高价等于最外层电子数，所以最高化合价为+6 ，故D正确；故选：A。【点睛】本题以3478Se与O同主族为载体考查原子结构的有关“粒子数”的关系及非金属性强弱的比较、元素在周期表中的位置，熟悉基础知识是解题的关键，注意中子数=质量数质子数
4、。4.2016年诺贝尔化学奖授予借助某些金属离子制造出复杂新分子，从而合成分子机器的三位科学家，合成新分子过程模拟如下：下列有关信息错误的是A. 图中新月形分子和环状分子“组合”在一起，铜离子起关键作用B. 利用此方式可以合成新分子，同时也可能创造一种全新 “机械键”C. 在创造新分子技术中，铜离子是唯一可以借助的金属离子D. 此技术可以 “互锁”合成 分子，甚至成更复杂的分子【答案】C【解析】【详解】A.由图2可以知道，铜离子将分子组合在一起，所以新月形分子和环状分子“组合”在一起，铜离子起关键作用，所以A选项是正确的；B.由图可以知道，在铜离子作用下，合成新分子，新分子中通过机械键互锁而链
5、接在一起，所以B选项是正确的；C.由题干信息可以知道，科学家借助某些金属离子制造出复杂新分子，铜离子不是唯一可以借助的金属离子，故C错误；D.四个环形分子“互锁”可以合成 分子，多个环形分子“互锁”可以合成更加复杂的分子，所以D选项是正确的。故选C。【点睛】本题以科学界的最新研究成果为知识背景，考查了学生的分析能力和阅读、应用信息的能力，注意把握题目中包含的信息，审题要细心，由题干信息可以知道，科学家借助某些金属离子制造出复杂新分子，铜离子不是唯一可以借助的金属离子。5.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A. 由水电离产生的c（OH）=11012mol/L的溶液中：HCO3、K+
6、、Na+、SO42B. 含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、OH、Br、Na+C. pH=0的溶液中：Na+、K+、S2-、SO32-D. 能使酚酞变红色的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-【答案】D【解析】【详解】A.由水电离产生的c(OH)=11012mol/L的溶液可能是强酸，也可能是强碱溶液，HCO3在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存，A错误；B.含有大量Fe3+的溶液中Fe3+、Al3+与OH不能大量共存，B错误；C. pH=0的溶液呈酸性，S2-、SO32-在强酸性溶液中不能大量共存，C错误；D. 能使酚酞变红色的溶液呈碱性，碱性溶液中Na+、Ba2+、Cl-、Br-可以大
7、量共存，D正确。故选D。6.下列关于有机物的鉴别方法及选用该方法的原因叙述不正确的是序号方法选用该方法原因A用新制氢氧化铜鉴别乙醛和乙酸新制氢氧化铜能被乙醛还原，产生砖红色沉淀，而与乙酸发生碱与酸的复分解反应产生溶解现象B碳酸钠溶液可鉴别乙酸、乙醇两种无色液体碳酸钠可与乙酸发生盐与酸的复分解反应产生二氧化碳，而与乙醇不反应C用氯化铁溶液鉴别乙醇和苯酚氯化铁与羟基反应显紫色D用水鉴别乙醇和甲苯乙醇与水互溶，甲苯与水有分层现象A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】乙醛有醛基能与新制氢氧化铜悬浊液反应得到砖红色沉淀，乙酸没有醛基，但是乙酸有显酸性的羧基，可以与氢氧化铜反应得到可溶于
8、水的醋酸铜，选项A正确。乙酸有羧基，显酸性，且酸性强于碳酸，所以乙酸可以与碳酸钠反应得到二氧化碳，而乙醇没有羧基，实际显中性，与碳酸钠不反应，选项B正确。氯化铁应该与酚羟基作用而显色，与醇羟基不反应，所以不能说“氯化铁与羟基反应显紫色”，选项C错误。乙醇与水混溶，所有的烃都不溶于水，所以甲苯不溶于水，应该分层，选项D正确。点睛：进行有机物的鉴别时，要注意到有机物的化学性质的区别，但是同时也要注意其物理性质的差异。因为在鉴别的时候一般会使用某种水溶液，所以要考虑该有机物是否溶于水，如果不溶于水，还要考虑其密度大于还是小于水。7.下列依据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验操作中不能达到实验目的
9、的是A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】A实验室常用氯化铵和氢氧化钙固体为反应物，混合加热制备氨气，故A正确；B二氧化碳从长导管进入，出尾气是短导管，故B正确；C从溶液中分离碳酸氢钠固体，可用过滤的方法，故C正确；D碳酸氢钠不稳定，不能直接加热干燥，可烘干，故D错误；故选D。8.X、Y、Z、W均为常见的短周期主族元素，常温下，其最高价氧化物对应的水化物溶液（浓度均为 0.01mol/L）的pH和原子半径的关系如下图所示。其中，Y为碳元素。下列有关说法正确的是A. X是硫元素B. Y的最高价氧化物的电子式为 C. W的最高价氧化物对应的水化物中仅含离子键D. Z的最高价氧化物
10、对应水化物的化学式为HClO4【答案】D【解析】【分析】X、Y、Z、W均为短周期主族元素，由其最高价氧化物对应水化物的pH和原子序数的关系图可以知道，X、Z对应的pH为2，高氯酸、硝酸均为一元强酸，原子半径ZYX，Y为C，可以知道Z为Cl，X为N，W对应的pH为12，氢氧化钠为一元强碱，则W为Na，以此来解答。【详解】由上述分析可以知道，X为N，Y为C，Z为Cl，W为Na，A. X为N元素，不可能为硫元素，故A错误；B. Y为C元素，其最高氧化物为CO2，电子式为，故B错误；C. W为Na元素，其最高价氧化物对应的水化物为NaOH，既含有离子键又含有共价键，故C错误；D. Z为Cl元素，其最高
11、价氧化物对应的水化物为HClO4，所以D选项是正确的。所以D选项是正确的。【点睛】本题考查元素周期律、结构位置性质关系，推断元素是解题关键，需要学生熟练掌握元素化合物性质，注意NaOH是离子化合物，既含有离子键又含有共价键。9.下列选项中的操作、现象与结论完全一致的是选项操作现象结论AA.向滴有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2溶液褪色HClO有漂白性B无水乙醇与浓硫酸共热至170,将产生气体通入溴水溴水褪色乙烯和溴水发生加成C向浓度、体积都相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞变红,前者红色深结合H+能力: CO32-HCO32-D用发光小灯泡分别做HCl和CH3COOH导电性实验
12、发光强度: HCl强于CH3COOHCH3COOH是弱电解质A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】A氯气与NaOH反应，溶液的碱性减弱，酚酞也可褪色，不能判断是HClO的漂白性，故A错误；B无水乙醇与浓硫酸共热至170，发生氧化还原反应，能够反应生成二氧化硫，二氧化硫也能与溴水反应，不能确定乙烯与溴水发生加成反应，故B错误；C水解程度越大，对应酸的酸性越弱，则由现象可知结合H+能力：CO32-HCO3-，故C正确；D导电性与离子浓度有关，浓度未知，不能判断电离出离子浓度及电解质的强弱，故D错误；故选C。10.常温下，向20 mL 0.1mol/L醋酸溶液中滴加0.1 mol/
13、L的氢氧化钠溶液，测定结果如下图所示。下列解释不正确的是A. 0.1mol/L醋酸溶液pH约为3，说明醋酸是弱电解质B. m大于20C. a点表示的溶液中，c(CH3COO )c(Na+)D. b点表示的溶液中，溶质为醋酸钠和氢氧化钠【答案】B【解析】【详解】A.常温下，0.1mol/L的醋酸的pH为3，说明醋酸不完全电离，则能证明醋酸是弱酸，故A正确；B. 当CH3COOH与NaOH恰好完全反应生成CH3COONa时，由于CH3COO-水解使得溶液呈碱性，所以pH=7时溶液中溶质应为CH3COONa和CH3COOH，即mc(OH-)，由电荷守恒可知，c(H+)+（Na+）=c(OH-)+c(
14、CH3COO-)，所以c(CH3COO )c(Na+)，故C正确；D. b点表示氢氧化钠过量，溶质为醋酸钠和氢氧化钠，故D正确。答案选B。11.下列解释事实的化学方程式或离子方程式中不正确的是A. 盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH=SiO32+H2OB. 配制FeCl3溶液时要加盐酸：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+C. 燃煤时加入适量石灰石粉末，可减少SO2的排放：2CaCO32SO2+O2=2CaSO42CO2D. 强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe(OH)2反应制备高铁酸钠：2ClOFe(OH)2=FeO422Cl2H【答案】D【解析】【详解】A. 氢氧化钠能够与玻璃中二氧化硅反应生成具有粘性硅酸钠溶液，离子方程式：SiO2+2OH-SiO32-+H2O，故A正确；B. 由于铁离子发生水 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+，所以配制FeCl3溶液时要加盐酸，抑制铁离子的水解，故B正确；C在燃煤时加入石灰石，可减少SO2的排放，发生反应为2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2，故C正确；D.强碱溶液中，离子方程式的生成物中不可能出现大量氢离子，故D错误。答案选D。12.X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中一定正确的是元 素XYZW原子半径（nm）0.0770.0750.1020.099最
