《高中人教版化学选修4课件：3.2《水的电离和溶液的酸碱性》》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中人教版化学选修4课件：3.2《水的电离和溶液的酸碱性》（63页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三章 水溶液中的离子平衡,第二节 水的电离和溶液的酸碱性,复习巩固,1、溶液导电性强弱是由 _决定的。,溶液中自由移动离子浓度,2、水是不是电解质？,思考与交流,研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性，而酸碱性与水的电离有密切的关系。那么水是如何电离的呢?,水是极弱的电解质？,（正反应吸热）,一、水的电离,1、水的电离,实验测定：25 C(H+)=C(OH-)=110-7mol/L 100 C(H+) = C(OH-) = 110-6mol/L,思考：,既然一定温度下纯水中C(H+)和C(OH-)浓度是定值，那么乘积呢？,Kw =C（H+）C（OH-）,说明：1.常温（25 ）Kw = 1 1
2、0-14 2.稀溶液 3.温度升高, Kw变大,2、水的离子积(常数)：,定义：在一定温度下，水（稀溶液）中H+与OH-浓度的乘积，用Kw表示。,问题与讨论,1、在水中加入强酸(HCl)后，水的离子积是否发生改变？,2、在水中加入强碱(NaOH)后，水的离子积是否发生改变？升温呢？,3、在酸碱溶液中，水电离出来的C(H+)和C(OH-)是否相等？,4、100时，水的离子积为10-12，求C(H+)为多少？,5、在酸溶液中水电离出来的C(H+)和酸电离出来的C(H+)什么关系？,加入酸：,增大,减少,平衡逆向移动,但Kw保持不变,C(H+),C(OH-),加入碱：,减小,增大,平衡逆向移动,但K
3、w保持不变,C(H+),C(OH-),升高温度：,平衡正向移动,C（H+）和C（OH-）都增大,Kw增大,（正反应吸热）,二、影响水的电离平衡的因素,1、酸,2、碱,3、温度,抑制水的电离，Kw保持不变,升高温度促进水的电离，Kw增大,注意：Kw是一个温度函数，只随温度的升高而增大.,三、溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系,1.重要规律：,在一定温度时,稀电解质溶液里C(H+)与C(OH-)的乘积是一个常数。,经科学实验进一步证明,C(稀) 1mol/L,例：25时，Kw=110-14 100时，Kw=110-12,三、溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系,2.关系(25
4、)：,中性溶液：,酸性溶液：,碱性溶液：,注 意,水溶液中H+与OH-始终共存,酸性溶液：C(H+)C(OH-) ;C(H+)越大酸性越强,碱性溶液：C(H+)C(OH-) ;C(OH-)越大碱性越强,C(H+)=C(OH-)=110-7mol/L,C(H+)C(OH-) C(H+)110-7mol/L,C(H+)C(OH-) C(H+)110-7mol/L,三、溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系,3.溶液中C(H+)、C(OH-)的计算,例1：计算下列溶液中C(H+)与C(OH-),(1)110-3mol/LHCl溶液,(2)0.05mol/LBa(OH)2溶液,解：,C(H+)
5、=,由Kw = C(H+) C(OH-)，得,C(OH-)=,C(HCl)=110-3 mol/L,Kw,C(H+),=,110-14,110-11 mol/l,=,110-3 mol/l,例2：10mL10-4mol/LHCl,加水至100mL,此时溶液中 C(H+)= mol/L；若加水至105mL,此时溶液中 C(H+)又是,10-5,接近10-7mol/L,略大于10-7mol/L,说明,酸的溶液中C(H+)，以酸所电离出的H+浓度为准，若酸过度稀释，C(H+)接近10-7mol/L,但略大于10-7mol/L 碱的溶液中C(OH-)，以碱所电离出的OH-浓度为准，若碱过度稀释，(OH
6、-)接近10-7mol/L,但略大于10-7mol/L,（2）常温下，浓度为110-5mol/l的NaOH溶液中，由水电离产生的C(OH-)是多少？,练习1.（1）常温下，浓度为110-5mol/l的盐酸溶液中，由水电离产生的C（H+）是多少？,(1)解：C水（H+）=C水（OH-）,= 110-9 mol/l,110-14,110-5 mol/l,=,Kw,C(H+),=,(2)解：C水（OH-）= C水（H+）,= 110-9 mol/l,110-14,110-5 mol/l,=,C(OH-),=,Kw,思考题：在常温下，由水电离产生的C（H+）=110-9 mol/L的溶液，则该溶液的酸
7、碱性如何？,答：可能是酸性也可能是碱性,D、NH4Cl,C、NaHSO4,B、NaCl,A、NaOH,（2）常温下，某溶液中由水电离产生的C（H+）=10-9 mol/l，则此溶液有可能是（ ）,2.（1）常温下，某溶液中由水电离产生的 C（H+）=10-6 mol/l，则此溶液有可能是（ ）,D,AC,1、纯水在10和50的H+浓度，前者与后者的关系是（ ）,B,【课堂练习】,2、下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是（ ） A、H+ B、OH- C、S2- D、Na+,D,3、下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（ ）,A,4、某温度下纯水中C(H+) = 210-7
8、 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = _。 若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+) = 510-6 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = _。,210-7 mol/L,810-9 mol/L,5、在常温下，0.1mol/L的盐酸溶液中水电离出的C(H )和C(OH)是多少?,6、在常温下， 0.1mol/L的NaOH溶液中水电离出的C(H)和C(OH)是多少?,水电离出的C(OH-)=110-14/0.1=110-13mol/L = C(H ),7、在25 ，在某无色溶液中由水电离出的C(OH-)= 110-13，一定能大量共存的离子组是（ ） NH4+ K+ NO3- Cl- NO
9、3- CO3 2 - K+ Na+ K+ Na+ Cl- SO42- Mg2+ Cu2+ SO42- Cl-,C,8、根据水的电离平衡H2OH+OH- 和下列条件的改变，填空：,升高30 ,加入NaCl,加入NaAc,加入HCl,Kw,OH-变化,H+变化,水的电离平衡移动方向,改变条件, ,9、水的电离过程为H2O H+ + OH-，在不同温度下其离子积为KW25=110-14， KW35 =2.1 10-14。则下列叙述正确的是： A、H+ 随着温度的升高而降低 B、在35时，纯水中 H+ OH- C、水的电离常数K25 K35 D、水的电离是一个吸热过程,D,11、 25、浓度均为0.1
10、mol/L的下列溶液中H+由大到小的排列顺序：氨水 NaOH 盐酸 醋酸,10、判断正误： 任何水溶液中都存在水的电离平衡。 任何水溶液中（不论酸、碱或中性） ，都存在Kw=10-14 。 某温度下，某液体H+= 10-7mol/L，则该溶液一定是纯水。, ,实验中学 高二化学备课组,2018/12/4,第二节 水的电离和溶液的酸碱性,溶液pH的计算,（2）水的电离是可逆的，存在电离平衡，它的逆反应为中和反应,一、水的电离,结论（1）水是极弱的电解质，它能微弱“自身”电离生成H+与OH-,H2O+H2O H3O+OH-,1、水的电离方程式,(2) 注意点：,A、水的电离过程是吸热，升高温度，
11、Kw将增大,25时，Kw=c（H+）c（OH-） =110-14,B、水的离子积不仅适用纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液,Kw=c（H+）c（OH-）,2、水的离子积常数Kw,(1)定义：在一定温度下，水中c（H+）和c（OH-）的乘积是一个常数，用Kw表示 ，叫做水的离子积常数。,(3 )影响因素：,A、酸、碱：温度不变，在纯水中加入酸或碱，均使水的电离左移 ， Kw不变 ,(H2O) 变小,B、温度,C、易水解的盐：,在纯水中加入能水解的盐，不管水解后显什么性，均促进水的电离，但只要温度不变， Kw不变。,D、其他因素：,如：向水中加入活泼金属,二、溶液的酸碱性与pH值,1、定义：化学上常
12、采用H+的物质的量浓度的负对数来表示溶液的酸碱性。,3、溶液的酸碱性与pH值的关系,酸性溶液： c（H+）c（OH） pH7,2、表示方法：pH= - lg c(H+),注意：pOH -采用OH -的物质的量浓度的负对数来表示溶液的酸碱性 pOH + pH =14,注意:pH=0 并非无H+，而是c（H+）=1mol/L，,pH=14 并非无OH -，而是c（OH -）=1mol/L,有关溶液pH的计算：,1、单一溶液的计算：,2、强酸、强碱的稀释：,例1、0.001 mol/L盐酸的pH =_，加水稀释到原来的10倍，pH=_，加水到原来的103倍，pH =_,加水到原来的104 倍pH=
13、_,加水到原来的106倍，pH=_,例2、pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的10倍，则溶液的pH=_，pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的102倍，则溶液的pH=_,3,4,6,9,8,pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的103倍，则溶液的pH=_，pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的105倍，则溶液的pH=_,注意：pH=6或8时，不可忽略水的电离，只能接近7，酸碱溶液无限稀释，pH只能约等于7或接近7：酸不能大于7；碱不能小于7,结论：强酸(碱)每稀释10倍，pH值向7靠拢一个单位。,3、弱酸、弱碱的稀释 例3、pH=3HAc加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范围_； p
14、H=12氨水加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范围_。,结论：弱酸(碱)每稀释10倍，pH值向7靠拢不到一个单位；,4、两种pH值不同的同种强酸（碱）溶液等体积混合,例4、pH=10和pH=8的两种NaOH溶液等体积混合，求混合溶液的pH值。,例5、pH=4和pH=5的两种盐酸溶液等体积混合，求混合溶液的pH值,结论： 1、两种强酸溶液等体积混合，溶液的pH值等于浓溶液的pH加0.3。,总结论： 两种强酸（碱）溶液等体积混合，溶液的pH值以原浓溶液的pH向7靠拢0.3个单位。,2、两种强碱溶液等体积混合，溶液的pH值等于浓溶液的pH减0.3。,例8、0.1L pH=2盐酸和0.1L pH=11
15、的NaOH溶液相混合，求混合后溶液的pH值。 例9、pH=2盐酸和pH=12的Ba(OH)2溶液等体积相混合，求混合后溶液的pH值。,5、强酸、强碱溶液的混合,结论：1、pH1+ pH214的强酸强碱等体积混合后， pH混= pH碱-0.3,方法：1、先反应 2、按过量的计算，若酸过量，求c（H+），再算pH值。 若碱过量，求c（OH-），求c（H+），再算pH值,五、弱酸强碱或强酸弱碱混合 例10、 （1）PH为12 的NaOH溶液和PH为2的醋酸溶液等体积相混合，则混合液呈_性 （2）PH为12 的氨水和PH为2 的盐酸等体积相混合，则混合液呈 _性 （3）PH为2 的盐酸和PH为12 的某碱等体积相混合，则混合液PH_ （4）PH为12 的NaOH溶液和PH为2的某酸溶液等体积相混合，则混合液P
