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1、高考资源网（） 您身边的高考专家吉林省吉大附中2018届高三第四次模拟考试理综化学试题1. 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是A. 凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用B. 人体缺乏铁元素，可以补充硫酸亚铁，且多多益善C. “青蒿一握，以水二升渍，纹取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D. “霾尘积聚难见路人”， 雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应【答案】D【解析】分析：能用作食品添加剂的物质一般对人体健康是无害的，但任何物质都要有个量的限制，既不能一概否定，更不能多多益善，即可确定A、B的正误，要理解文中“渍”字的含义即可明确青蒿素提取时的变化，根据胶体的
2、性质可确定D选项。详解：A、食品添加剂是为了更好地保存食物，更有利于人类的食用和人体的需要，例如食盐、糖等，都是无害的，所以A错误；B、常用硫酸亚铁口服液补充人体缺铁引起的疾病，但并不是越多越好，多则有害，故B错误；C、青蒿一握，用二升水浸泡，纹火加热后取汁，这是浸取的过程，纹火加热是为了加速溶解，所以青蒿素的提取属于物理变化，故C错误；D、胶体具有丁达尔效应，所以雾霾所形成的气溶胶也有丁达尔效应，故D正确。本题答案为D。2. 下列有关说法正确的是A. 丙烯所有原子均在同一平面上B. 利用粮食酿酒经历了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化过程C. 乙烯和苯加入溴水中，都能观察到褪色现象，原因是都发生了加成
3、反应D. 分子式为C8H10的某芳香烃的一氯代物可能只有一种【答案】B【解析】A、丙烯分子中C=C及紧邻的四个原子（C=C直接连接的3个H原子和一个C原子）一定共面，而CH3中（C原子处于上述平面）的3个H原子至多只有一个H原子处于该平面，A错误。B、粮食中的淀粉经过水解最终得到葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下反应生成乙醇和二氧化碳，B正确。C、苯不能与溴水发生加成反应，苯加入溴水中褪色是由于苯萃取了溴水中的溴单质而使溴水褪色，C错误。D、分子式为C8H10的芳香烃可能是邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯、乙苯，其一氯代物至少存在苯环取代及烷烃基（此处为甲基或乙基）两种大类，肯定不止一种一氯代物，D错误
4、。正确答案B。3. 下图为元素周期表短周期的一部分，Z原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1。下列叙述错误的是A. 氢和R、W三种元素形成的阴离子有3种以上B. RY2分子中每个原子的最外层均为8电子结构C. R、Y、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强D. X、Z的氢化物的热稳定性和还原性，都依次减弱【答案】D【解析】由上述分析可以知道,X为F,Y为S,Z为Cl,W为O,R为C；R、W和氢三种元素形成的阴离子有、等，A正确；RY2分子中分子与二氧化碳结构相似,结构式为,每个原子的最外层均为8电子结构, B正确；非金属性越强,对应最高价含氧酸的酸性越强,则R、Y、Z的最高价氧化物对应的
5、水化物的酸性依次增强, C正确；非金属性,则X和Z氢化物的热稳定性减弱,而X和Z氢化物的还原性增强,D错误；正确选项D。4. 下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是选项实验操作实验现象实验结论A将大小相同的金属钠分别投入水和乙醇中钠与水反应比钠与乙醇反应剧烈乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼B在适量淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴5min，加入NaOH溶液调溶液pH至碱性，再加入新制的Cu(OH)2，加热有红色沉淀生成淀粉完全水解C向Fe(NO3)2溶液中依次滴加少量稀H2SO4和KSCN溶液溶液变红稀硫酸能氧化Fe2+D向10mL 0.1mo/L Na2S溶液中滴入2mL0.1mo
6、l/L ZnSO4溶液再加入0.1mol/L CuSO4溶液开始有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成Ksp(CuS)Ksp(ZnS)A. A B. B C. C D. D【答案】A详解：A、钠与水和乙醇反应都能置换出氢气，大小相同的钠与水反应比与乙醇反应剧烈，说明水中的氢原子比乙醇羟基上的氢原子活泼，故A正确；B、淀粉若部分水解，也会产生同样的现象，故B错误；C、向Fe(NO3)2溶液中滴加稀H2SO4，使溶液呈酸性，形成的硝酸将Fe2+氧化为Fe3+，滴加KSCN溶液变红色，而不是稀硫酸能氧化Fe2+，故C错误；D、由于Na2S在与ZnSO4反应时过量，所以再加入CuSO4时，发生如下反应Na2
7、S+CuSO4 =CuS+ Na2SO4，不能说明Ksp(CuS)c(R- )c(OH-)c(H+)【答案】C【解析】Aab点导电能力增强，说明反应后溶液中离子浓度增大，也证明HR在溶液中部分电离，为弱酸，故A正确；Ba、b点所示溶液中一元酸HR电离的氢离子浓度不同，对水的电离的抑制程度不同，因此水的电离程度不同，故B正确；CNH4R为弱酸弱碱盐，NH4R的溶液pH=7，说明铵根离子和R-的水解程度相等，故C错误；D根据图象可知，c点时溶液的pH7，混合液呈碱性，则c(OH-)c(H+)，结合电荷守恒可知：c(NH4+)c(R-)，故D正确；故选C。点睛：本题考查酸碱混合溶液定性判断。明确图中
8、曲线含义及混合溶液中溶质及其性质是解本题关键，注意：溶液的导电性与溶液中的离子浓度有关。本题的难点是判断导电能力曲线的变化。7. 完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是选项ABCD实验除去淀粉溶液中的NaCl分离Na2CO3溶液和乙酸乙酯从NaI和I2的固体混合物中回收I2除去乙烷气体中混有的乙烯装置或仪器A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】A、淀粉溶液属于胶体，分离胶体和溶液用渗析方法，用半透膜进行分离，故A错误；B、乙酸乙酯是一种液体，Na2CO3降低乙酸乙酯在水中的溶解度，使之析出，因此采用分液的方法进行分离，故B正确；C、利用碘单质升华的特点，分离
9、NaI和I2使用蒸发皿，造成碘单质转变为气体跑出，不能进行收集碘单质，故C错误；D、乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2，产生新的杂质，故D错误。8. 为测定某地空气中SO2和可吸入颗粒的含量，某同学设计了如下图所示的实验装置：注：气体流速管是用来测量单位时间内通过气体体积的装置（1）上述实验测定原理为_ (用化学方程式表示)。（2）应用上述装置测定空气中SO2和可吸入颗粒的含量，除需测定气体流速(单位:mLs-1)外，还需要测定碘溶液蓝色褪去所需的时间和_。（3）己知：碘单质微溶于水，KI可以增大碘在水中溶解度。为精确配制100 mL 5.010-4molL-1的碘溶液，先要配制1000 mL
10、 1.010-2molL-1碘溶液，再取5.00 mL溶液稀释成为5.010-4molL-1碘溶液。第一步：用托盘天平称取_ g 碘单质加入烧杯中，同时加入少量碘化钾固体，加适量水搅拌使之完全溶解。第二步：_，洗涤、定容、摇匀。第三步：用第二步所得溶液配制5.010-4molL-1碘溶液，此步操作中，除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要的玻璃仪器有_。（4）空气中SO2含量的测定：已知空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02mgL-1，在指定的地点取样，以200mLs-1气体流速通过气体流速管通入到上图实验装置中，观察记录碘溶液褪色所需时间为500s，则该地空气中的SO2含量是_ mgL-
11、1，_(填“符合”、“不符合”)排放标准。如果甲同学用该方法测量空气中SO2的含量时，所测得的数值比实际含量低，其原因可能是_(假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误。写出一种可能原因即可)【答案】 (1). SO2+I2+2H2O = H2SO4+2HI (2). 装置A在反应前后的质量 (3). 2.5 (4). 将第一步所得溶液全部转入1000 mL容量瓶中 (5). 酸式滴定管(或移液管)，100mL 容量瓶 (6). 0.016 (7). 符合 (8). 气体流速过快，吸收不完全（或未充分反应）；装置气密性较差【解析】分析：该实验的目的是测定某地空气中SO2和可吸入颗粒的含量，通过气体流速管可测出实验过程中通过的空气体积，通过测量装置A在实验前后的增重量可求出可吸入颗粒的含量，通过测量装置B中一定量的淀粉碘溶液的褪色时间可求出SO2的含量；第3问要掌握一定物质的量浓度溶液的配制操作和仪器的使用；第4问通过反应方程式计算出空气中SO2的含量是否达到排放标准以及产生误差的原因。详解：(1)上述实验测定中的主要反应原理为SO2+I2+2H2O = H2SO4+2HI。(2)还需要测量装置A在反应前后的质量，即可求得可吸入颗粒的含量。(3) 由题目叙述要先配制1000 mL 1.010-2molL-1碘溶液，所以需要用托盘天平称量单质碘的质量为=1L1
