《江苏省启东市九年级化学上册第五单元化学方程式利用化学方程式的简单计算化学反应中的有关计算课后微练习2新版新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省启东市九年级化学上册第五单元化学方程式利用化学方程式的简单计算化学反应中的有关计算课后微练习2新版新人教版（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学反应中的有关计算班级_ 姓名_ 学号_1 地沟油是由屠宰场的废弃物压榨而成。经过脱色去臭和高温熬制等精加工后，与正规油品在外观上相同，这些地沟油最终被制成牛油食品和火锅底料等进入到食品领域。地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素B2（C17H14O6），长期食用会引起消化道癌变。请回答：（1）黄曲霉素B2的相对分子质量为 。（2）黄曲霉素B2氢氧两种元素的质量比为 。（3）15.7g黄曲霉素B2中含有多少克氧元素？（写出计算过程）2 发射通信卫星的火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不会对大气造成污染。（1）反应的化学方程式为2N2H4N2O4=3 4H2O,请在
2、横线上填写化学式以完成该化学方程式。（2）请计算9、6gN2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量。3 在化学反应A2B3CD中，6gA恰好与8gB完全反应，有9gD生成。若要生成15gC， 则参加反应的B的质量为（ ） A8g B.24g C.12g D.16g4 高温加热10 g碳酸钙，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%。(1)若10 g碳酸钙全部分解可产生多少克氧化钙？(2)实际反应生成的二氧化碳是多少克？5 取盐酸与氯化钙的混合溶液11.88kg，向其中加入溶质质量分数为21.2的碳酸钠溶液。所得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如右图所示(1)通过右图可知，当
3、碳酸钠溶液质量加到 kg时，溶液恰好完全反应 (盐酸与氯化钙的混合溶液完全转化成氯化钠溶液)。(2) 溶液恰好完全反应时所得溶液中所含溶质氯化钠质量6 把12g含少量铜屑的铁粉样品放到盛有100g 稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应后，烧杯中物质的总质量为111.6g，求：铁粉样品中铁的质量分数。反应后所得溶液中溶质的质量分数。7 实验室存有一定量的溶质质量分数为5的氢氧化钠溶液，加热蒸发掉108g水后,所得溶液的溶质质量分数变为20。求:（1）原氢氧化钠溶液的质量是多少克（2）原氢氧化钠溶液中含有溶质多少克8 工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca（NO3）2？6H2O晶体为确保制备过程中既不补充
4、水，也无多余的水，所用硝酸的溶质质量分数约为（）A41.2% B53.8% C58.3% D70.0%9 将一定质量的氯化钠和碳酸钠的混合物加水溶解，再向此溶液中加入50g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应经数据分析可知放出气体4.4g，经测定，滤液中含氯元素的质量21.3g（假定物质质量无损失）求：（1）所加稀盐酸的溶质质量分数（2）原固体混合物中氯化钠的质量10 某补钙剂的主要成分是碳酸钙。为测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数，某同学称取一定质量的样品放在烧杯里，向其中加入稀盐酸至不再产生气泡为止，过滤，得到滤渣25g；同时得到滤液100克，经测定得滤液的溶质质量分数为 111%。计算：（
5、1）该补钙剂中碳酸钙的质量分数？（2）某人除正常饮食之外，每天需补充064g钙元素，则每天需要服用这种补钙剂多少克？（3）若将所得到的滤液的溶质质量分数减小一半，应加水多少克？参考答案：1 答案： （1）314； （2）14：96（合理均可给分）； （3）解：黄曲霉素B2 中氧元素的质量分数为：96314100%=30.57% 15.7g黄曲霉素B2中含有氧元素的质量为：15.7g30.57%4.8g 答：15.7g黄曲霉素B2中含有氧元素的质量为4.8g 2 答案： （1）N2 （2）13.8kg 解析： (1)根据质量守恒定律，方程式左边有6个N原子、8个H原子、4个O原子，右边有8个H
6、原子、4个O原子，则3未知分子中共含有6个N原子所以该物质的化学式为N2。(2)解：设需要助燃物N2O4的质量为x2N2H4+N2O4=3N2+4H2O64 929.6kg x64/92=9.6g/x x=13.8kg答：需要助燃物N2O4的质量为13.8kg。3 答案： B4 答案： （1） 5.6 g（2） 2 g5 答案： (1)15kg (2)解：设Na2CO3与HCl反应生成NaCl的质量分别为x1,与CaCl2反应生成 NaCl的质量分别为x26 答案： （1）93.3% （2）22.9%7 答案： （1）原氢氧化钠溶液的质量是144克。（2）原氢氧化钠溶液中含有溶质7.2克。解析
7、： （1）设原氢氧化钠溶液质量为xX 5% = ( X 108 ) 20%X = 144g（2）原氢氧化钠溶液中溶质质量 = 144g 5% = 7.2g 8 答案： C解析： 工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca（NO3）2？6H2O晶体为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，也就是硝酸溶液中的水全部参与化学反应生成Ca（NO3）2？6H2O晶体，反应方程式为CaO+2HNO3+5H2OCa（NO3）2？6H2O设硝酸的质量为126g，则：CaO+2HNO3+5H2OCa（NO3）2？6H2O 126 90 126g 90g所以硝酸溶液中溶质的质量分数是：126g（126g+90g）
8、100%=58.3%，故选C。9 答案： （1）14.6% （2）23.4g解析： （1）根据化学反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2中HCl与CO2的质量关系，可以算出HCl的质量，进而可求所加稀盐酸的溶质质量分数，反应后滤液是NaCl溶液，根据滤液中含氯元素的质量21.3g，结合元素的质量=物质的质量元素的质量分数，可计算出NaCl的总质量，再减去生成的NaCl的质量，即为原固体混合物中氯化钠的质量 解：设所加稀盐酸中HCl的质量为x，生成的NaCl的质量为y。Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+ H2O +CO2 73 117 44 x y 4.4g 73 :
9、 44 = x : 4.4 g x=7.3 g 117: 44 = y : 4.4 g y=11.7 g 所加稀盐酸的溶质质量分数：7.3 g 50g100%=14.6 % 设滤液中溶质的质量为z2NaCl 2Cl117 71 z 21.3g11771 = z 21.3g z = 35.1g 原固体混合物中氯化钠的质量为：35.1g 11.7g = 23.4 g .10 答案： （1）80%（2） 2g（3）100g解析： 解：（1）设该补钙剂中碳酸钙的质量为X2HCl+ CaCO3 = CaCl2 +H2O+CO2100 111x 100gX111%100x = 111100gX111% x=10gCaCO3 %=10/（10+25） X100%=80%补充064g钙元素，则每天需要服用这种补钙剂的质量为：064/80%/40%=2g设：将所得到的滤液的溶质质量分数减小一半，应加水y克100 *111% =（y+100）*111%/2y=100g考点：有关化学式、化学方程式、溶液溶质质量分数的计算4
