《2019届高考化学第一轮总复习人教版达标作业习题：第8章 水溶液中的离子平衡 达标作业 25》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019届高考化学第一轮总复习人教版达标作业习题：第8章 水溶液中的离子平衡 达标作业 25（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、达标作业 25弱电解质的电离平衡 基础题1下列说法正确的是()A铜、石墨均导电，所以它们均是电解质BNH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D蔗糖、酒精在水溶液中或熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质解析：电解质必须是化合物，A选项错误；在水溶液中必须是本身电离而导电的化合物才是电解质，B选项错误；电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，C选项错误。答案：D2下列有关电解质的说法中正确的是()A强电解质一定是离子化合物B强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程C强电解质的饱和溶液一定是浓溶液D强电解质
2、在水中一定能全部溶解解析：强电解质不一定是离子化合物，如HCl是强电解质，但却是共价化合物，A项错；BaSO4是强电解质，但难溶于水，其饱和溶液是稀溶液，故C、D项错。答案：B3稀氨水中存在着下列平衡：NH3H2ONHOH，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH)增大，应加入的物质或采取的措施是()NH4Cl固体硫酸NaOH固体水加热加入少量MgSO4固体A BC D解析：若在氨水中加入NH4Cl固体，c(NH)增大，平衡向逆反应方向移动，c(OH)减小，不合题意；硫酸中的H与OH反应，使c(OH)减小，平衡向正反应方向移动，不合题意；当在氨水中加入NaOH固体后，c(OH)增大，平衡向逆
3、反应方向移动，符合题意，符合题意；若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向正反应方向移动，但c(OH)减小，不合题意；电离属吸热过程，加热平衡向正反应方向移动，c(OH)增大，不合题意；加入少量MgSO4固体发生反应Mg22OH=Mg(OH)2，溶液中c(OH)减小，不合题意。答案：C4(2018石家庄月考)常温下，在pH5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH，对于该平衡，下列叙述正确的是()A加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大B加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动C加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H)减小D加入少量pH5的硫酸，溶液中c
4、(H)增大解析：加入水稀释，使醋酸的电离平衡向右移动，但CH3COOH电离常数不变，A项错误；加入少量CH3COONa固体，c(CH3COO)增大，使醋酸的电离平衡向左移动，B项错误；加入的少量NaOH固体与H中和，c(H)减小，使醋酸的电离平衡向右移动，C项正确；加入少量pH5的硫酸，溶液中c(H)不变，D项错误。答案：C5已知室温时，0.1 molL1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是()A该溶液的pH4B升高温度，溶液的pH增大C此酸的电离平衡常数约为1107D由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的106倍解析：根据HA在水中的电离度可算出c(H)0.1 mo
5、lL10.1%104 molL1，所以pH4；因HA在水中有电离平衡，升高温度促进平衡向电离的方向移动，所以c(H)增大，pH会减小；C选项可由平衡常数表达式算出K1107，所以C正确；c(H)104 molL1，所以c(H，水电离)1010 molL1，前者是后者的106倍。答案：B6H2CO3和H2S在25 时的电离常数如下：电离常数Ka1Ka2H2CO34.21075.61011H2S5.71081.21015则下列反应可能发生的是()ANaHCO3NaHS=Na2CO3H2SBH2SNa2CO3=NaHSNaHCO3CNa2SH2OCO2=H2SNa2CO3DH2SNaHCO3=NaH
6、SH2CO3解析：电离常数越大，酸性越强，所以酸性由强到弱的顺序是：H2CO3H2SHCOHS，只有B项可以发生。答案：B7常温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是()序号pH1212溶液氨水氢氧化钠溶液A.两溶液中c(OH)相等B溶液的物质的量浓度为0.01 molL1C两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：D等体积的、两溶液分别与0.01 molL1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：解析：常温下，pH相同的氨水和氢氧化钠溶液中，c(OH)相等，A项正确，由于NH3H2O是弱碱，故氨水的物质的量浓度大于0.01 molL1，B项错误；分别加水稀释10倍时，氢氧化钠溶液的pH变为11，而氨
7、水的pH大于11且小于12，C项正确；等体积时氨水中溶质的物质的量大，分别与0.01 molL1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积，D项正确。答案：B8室温下向10 mL 0.1 mol/L的氨水中加水稀释后，下列说法正确的是()A溶液中导电离子的数目减少B溶液中不变CNH3H2O的电离程度增大，c(OH)亦增大DNH3H2O的电离常数随氨水浓度减小而减小解析：氨水加水稀释，促进NH3H2O的电离，溶液中导电离子数目增加，A错误；由于温度不变，电离平衡常数Kb不变，B正确；氨水加水稀释，电离程度增大，但c(OH)减小，C错误；电离常数只与温度有关，与氨水的浓度无关，D错误。答案：B9pH2的两种一
8、元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c0.1 mol/L)至pH7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则()Ax为弱酸，VxVyCy为弱酸，VxVy解析：由图知：将一元酸x和y分别稀释10倍，pH的变化量pHx1，pHyHCO，根据“越弱越易水解”可知C错；pH相同的CH3COOH、HCN、H2CO33种酸溶液，加入相同体积的水，CH3COOH溶液pH变化最大，则pH变化相同的情况下，CH3COOH溶液中加入水的体积最小，D正确。答案：C11.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。下
9、图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是()解析：HCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，滴加NH3H2O，先与HCl反应，生成同样为强电解质的NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降。当HCl被中和完后，继续与CH3COOH弱电解质反应，生成CH3COONH4，为强电解质，所以电导率增大。HCl与CH3COOH均反应完后，继续滴加弱电解质NH3H2O，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势。答案：D12已知25 时有关弱酸的电离平衡常数如下：弱酸化学
10、式HSCNCH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.31011.81054.91010Ka14.3107 Ka25.61011(1)25 时，将20 mL 0.1 molL1CH3COOH溶液和20 mL 0.1 molL1HSCN溶液分别与20 mL 0.1 molL1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是_。(2)若保持温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，下列各量会变小的是_(填字母)。ac(CH3COO)bc(H)cKWd醋酸电离平衡常数解析：(1)由Ka(CH3COOH)1.810
11、5和Ka(HSCN)0.13可知，CH3COOH的酸性弱于HSCN的酸性，即在相同浓度的情况下HSCN溶液中H的浓度大于CH3COOH溶液中H的浓度，浓度越大反应速率越快。(2)通入氨气，促进醋酸的电离，则c(CH3COO)增大，故a错误；加入氨气，c(OH)增大，c(H)减小，故b正确；由于温度不变，则KW不变，故c错误；由于温度不变，醋酸电离平衡常数不变，故d错误。答案：(1)HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c(H)较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率快(2)b能力题13常压下，取不同浓度、不同温度的氨水测定，得到下表实验数据。温度/c(NH3H2O) /(molL1)电离
12、常数电离度/%c(OH) /(molL1)016.561.371059.0981.5071021015.161.5710510.181.5431022013.631.7110511.21.527102提示：电离度100%(1)温度升高，NH3H2O的电离平衡向_(填“左”或“右”)移动，能支持该结论的表中数据是_(填字母)。a电离常数b电离度cc(OH) dc(NH3H2O)(2)表中c(OH)基本不变的原因是_。(3)常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是_(填字母，下同)。A溶液的pH增大 B氨水的电离度减小Cc(OH)减小 Dc(NH)减小(4)将氨水与盐酸等浓度等体积混合，下列做法能使c(NH)与c(Cl)比值变大的是_。A加入固体氯化铵 B通入少量氯化氢C降低溶液温度 D加入少量固体氢氧化钠解析：(1)根据表中电离常数随温度的变化可以判断，NH3H2O的电离吸收热量，所以升温，NH3H2O的电离平衡向右移动。(3)NH3H2O
